Химия | 5 - 9 классы
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции?
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции.
NaNO2 + .
+ H2O - > ; .
+ MnO2 + KOH Определите окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции, т?
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции, т.
Е. определите коэффициенты методом электронного баланса : K2Cr2O7 + HCl - > ; Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O определить окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакцииHNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2OОпределите окислитель и восстановитель?
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CrO3 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель восстановитель?
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель восстановитель.
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель Zn + H2SO4 - >H2S + ZnSO4 + H2O?
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель Zn + H2SO4 - >H2S + ZnSO4 + H2O.
Срооооооооооооочнопожалуйста3?
Срооооооооооооочнопожалуйста
3.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O
4.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr
Определите окислитель и восстановитель.
9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr
Определите окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции схема которой MnO2 + HBr - >MnBr2 + Br2 + H2O определите окислитель и восстановитель?
Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции схема которой MnO2 + HBr - >MnBr2 + Br2 + H2O определите окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакцииBr2 + KI + H2O → KIO3 + HBr Определите окислитель и восстановитель?
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr Определите окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции : P + HNO3 - - >No3 + ?
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции : P + HNO3 - - >No3 + .
Определите окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции определите окислитель и восстановитель NaOH + Br2 NaBrO3 + NaBr + H2O?
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции определите окислитель и восстановитель NaOH + Br2 NaBrO3 + NaBr + H2O.
На этой странице находится ответ на вопрос Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
2Br ^ - - 2e~ = 2Br ^ 0 l2l восстановление
No ^ - + 4e~ = No + ^ 2 l1 lокисление.