Химия | 10 - 11 классы
В 5 пробирок налейте по 1см3 соляной кислоты.
В первую пробирку добавьте 1 - 2 капли лакмуса и прилейте по каплям раствор гидроксида натрия до полной нейтрализации кислоты.
Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно - молекулярное уравнение реакции нейтрализации.
Во вторую пробирку положите одну гранулу цинка, а в третью - кусочек меди.
Отметьте, что происходит.
Составьте уравнение протекающей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса.
В выводе укажите, какой ион в соляной кислоте выполняет функцию окислителя и с какими металлами реагирует соляная кислота.
В 4 пробирку добавьте одну четвертую ложечки оксида меди(2), осторожно перемешайте и нагрейте.
В 5 пробирку добавьте немного мела.
Что наблюдаете?
Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно - молекулярные уравнения реакций.
В общем выводе охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты.
В три пробирки поместите растворы азотной, соляной и серной кислот и определите их при помощи качественных реакций?
В три пробирки поместите растворы азотной, соляной и серной кислот и определите их при помощи качественных реакций.
Напишите соответствующие молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Соляную кислоту нейтролизовать щелочью?
Соляную кислоту нейтролизовать щелочью.
Соляная кислота + порошка магния, соляная кислота + оксида магния, соляная кислота + карбоната натрия.
Составте молекулярные, полные и сокращенные ионно - молекулярные уравнения проведенных реакций.
Напишите уравнение электрической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно - молекулярное уравнение реакции нейтрализации?
Напишите уравнение электрической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно - молекулярное уравнение реакции нейтрализации.
Соляную кислоту нейтролизовать щелочью?
Соляную кислоту нейтролизовать щелочью.
Соляная кислота + порошка магния, соляная кислота + оксида магния, соляная кислота + карбоната натрия.
Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно - молекулярные уравнения проведенных реакций.
Опыт 1 Взаимодействие кислот с металламиВ две пробирки налейте по 1 - 2 мл соляной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку - кусочек медной проволоки (Пластины)?
Опыт 1 Взаимодействие кислот с металлами
В две пробирки налейте по 1 - 2 мл соляной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку - кусочек медной проволоки (Пластины).
Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакции.
В две пробирки налейте по 1 - 2 мл раствора уксусной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку - кусочек медной проволоки (Пластины).
Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакции.
Сформулируйте вывод о взаимодействии неорганических и органических кислот с металлами.
Взаимодействие основание с кислотами реакции нетролизации, в пробирку налить раствор гидроксида натрия добавить 1 мл Фенолфталеин по каплям добавляем соляную кислоту?
Взаимодействие основание с кислотами реакции нетролизации, в пробирку налить раствор гидроксида натрия добавить 1 мл Фенолфталеин по каплям добавляем соляную кислоту.
ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ В молекулярной и ионной ФОРМЕ.
Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращённое ионно - молекулярное уравнение реакции нейтрализации?
Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращённое ионно - молекулярное уравнение реакции нейтрализации.
В 5 пробирок налейте по 1см3 соляной кислоты?
В 5 пробирок налейте по 1см3 соляной кислоты.
В первую пробирку добавьте 1 - 2 капли лакмуса и прилейте по каплям раствор гидроксида натрия до полной нейтрализации кислоты.
Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно - молекулярное уравнение реакции нейтрализации.
Во вторую пробирку положите одну гранулу цинка, а в третью - кусочек меди.
Отметьте, что происходит.
Составьте уравнение протекающей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса.
В выводе укажите, какой ион в соляной кислоте выполняет функцию окислителя и с какими металлами реагирует соляная кислота.
В 4 пробирку добавьте одну четвертую ложечки оксида меди(2), осторожно перемешайте и нагрейте.
В 5 пробирку добавьте немного мела.
Что наблюдаете?
Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно - молекулярные уравнения реакций.
В общем выводе охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты.
Опыт 1?
Опыт 1.
В пробирку налейте 1мл раствора хлорида железа(III).
Добавьте к нему раствор едкого натрия.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение протекающей реакции.
Укажите цвет и характер осадка.
Укажите причину необратимости реакций.
Опыт 2.
В пробирку налейте 1мл раствора ацетата натрия.
Прибавьте концентрированный раствор соляной кислоты.
Что за вещество получилось.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции.
Опыт 3.
Налейте в пробирку 1мл раствора щелочи и добавьте одну каплю фенолфталеина.
Что наблюдается?
Объяснить причину изменения цвета раствора.
В пробирку добавьте раствор соляной кислоты, до обесцвечивания раствора.
Объяснить причину обесцвечивания раствора.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакций нейтрализации щелочи кислотой.
В три пробирки налейте соляную кислоту?
В три пробирки налейте соляную кислоту.
В первую пробирку положите кусочек магния, во вторую - кусочек цинка, третью - кусочек меди.
Что наблюдается?
Какая из реакций протекает быстрее?
На странице вопроса В 5 пробирок налейте по 1см3 соляной кислоты? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
1)а)HCl< ; - - > ; H + + Cl - б)HCl + NaOH = NaCl + H2O H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H2O H + + OH - = H2O
2)2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑(происходит выделение газа H2) Zn 0 - 2e - - > ; Zn 2 + |окисление |восстановитель H + + 1e - - > ; H 0 |восстановление|оксислитель
3)HCl + Cu - - > ; реакция не пойдет, т.
К Cu стоит после H2 в ряду электрохимического напряжения металлов.
HCl реагирует с металлами, стоящими до H2 в ряду электрохимического напряжения металлов.
4)2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
5)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(происходит выделение углекислого газа) Ca 2 + + CO3 2 - + 2H + + 2Cl - = Ca 2 + + 2Cl - + H2O + CO2 2H + + CO3 2 - = H2O + CO2
Вывод : HCl реагирует с : 1)С металлами, стоящими до H2 2)С оксидами металлов 3)С гидроксидами металлов 4)C солями.