Химия | 5 - 9 классы
Хром и сера, взятые в стехиометрическом соотношении, в определенных условиях прореагировали между собой.
Полученное вещество растворили в горячей воде.
Часть образовавшегося газа пропустили через хлорную воду, полученный осадок отфильтровали и высушили, его масса оказалась равной 6, 40 г.
Вторая часть газа полностью прореагировала с 10 мл 2 моль / л раствором гидроксида натрия, при этом образовалась средняя соль.
Вычислите массы серы и хрома, вступивших в реакцию.
Гидрокарбонат натрия прокалили?
Гидрокарбонат натрия прокалили.
Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором бромида алюминия, в результате чего образовался осадок и выделился бесцветный газ.
Осадок обработали избытком раствора азотной кислоты, а газ пропустили через раствор силиката калия.
Напишите уравнение четырех описанных реакций.
Газ, образовавшийся при сгорании серы, полностью прореагировал с гидроксидом натрия, содержащимся в р - ре массой 70, 1 г с w = 25%?
Газ, образовавшийся при сгорании серы, полностью прореагировал с гидроксидом натрия, содержащимся в р - ре массой 70, 1 г с w = 25%.
Найдите массу сгоревшей серы.
W.
Хром окислили хлором ?
Хром окислили хлором .
Полученная соль прореагировала с раствором содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия.
Натрий оксид количеством вещества 4моль растворили в воде, образовался натрий гидроксид?
Натрий оксид количеством вещества 4моль растворили в воде, образовался натрий гидроксид.
Вычислите массу вступившей в реакцию.
Образец известняка нагрели до t = 1200C?
Образец известняка нагрели до t = 1200C.
Образовавшийся при этом газ пропустили через известковую воду.
Полученный белый осадок отфильтровали и прокалили.
Выделившийся при прокаливании газ растворили в воде.
Напишите уравнения четырех химических реакций.
Серная кислота количеством вещества 0, 3 моль полностью прореагировала с натрий гидроксидом?
Серная кислота количеством вещества 0, 3 моль полностью прореагировала с натрий гидроксидом.
Вычислите массу и количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию.
Цинк массой 12, 3 растворили в избытке соляной кислоты?
Цинк массой 12, 3 растворили в избытке соляной кислоты.
Вывделившийся газ собрали и сожгли.
Полученная при этом вода полностью прореагировала с оксидом кальция.
Определите массу образовавшегося гидроксида кальция.
Оксид серы(VI) массой 16 г полностью прореагировал с водой?
Оксид серы(VI) массой 16 г полностью прореагировал с водой.
Полученный раствор кислоты нейтрализовали раствором гидроксида калия.
Какое количество вещества и какая масса соли образовалась при этом?
Сера массой 6, 4 г прореагировала с достаточным кол - вом водорода?
Сера массой 6, 4 г прореагировала с достаточным кол - вом водорода.
Продукт их взаемодействия провзаимодействовал с избытком раствора натрий гидроксид.
Вычислите кол - во вещества и массу соли, которая образовалась.
Медный купорос массой 25г?
Медный купорос массой 25г.
Растворили в воде.
В результате получили раствор обьемом 200см3.
К этому раствору добавили 400см3 раствора гидроксида калия, содержащего 0, 5 моль растворенного вещества на 1 дм3 раствора.
Полученную смесь кипятили до полного завершения реакции.
Выпавший осадок отфильтровали, высушили и взвесили.
Обьем фильтрата , оказался равным 400см3
Определите массу образовавшегося осадка.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Хром и сера, взятые в стехиометрическом соотношении, в определенных условиях прореагировали между собой?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
3Cr + 4S - - >CrS + Cr2S3
CrS нерастворим в воде, а Cr2S3 ею гидролизуется :
Cr2S3 + 3H2O - - >Cr2O3 + 3H2S
H2S + Cl2 - - >2HCl + S(ос.
)
n(S) = n(H2S) = m(S) / M(S) = 6, 4г / 32г / моль = 0, 2 моль
H2S + 2NaOH - - >Na2S + 2H2O
n(H2S) = n(NaOH) / 2 = c * V / 2 = 2моль / л * 0, 01л / 2 = 0, 01 моль
nобщ.
(H2S) = 0, 2моль + 0, 01моль = 0, 21 моль
n(Cr2S3) = n(H2S) / 3 = 0, 21моль / 3 = 0, 07 моль
n(Cr) = 3n(Cr2S3) = 0, 07моль * 3 = 0, 21 моль ; m(Cr) = n(Cr) * M(Cr) = 0, 21моль * 52г / моль = 10, 92 г
n(S) = 4n(Cr2S3) = 4 * 0, 07моль = 0, 28 моль ; m(S) = n(S) * M(S) = 0, 28моль * 32г / моль = 8, 96 г.