Химия | 5 - 9 классы
Объясните пожалуйста как влияют на скорость химических реакций : температура, концентрация и давление.
Как будет влиять на состояние равновесия в следующих реакциях 1?
Как будет влиять на состояние равновесия в следующих реакциях 1.
Увеличение температуры 2.
Увеличение концентрации А 3.
Уменьшение давления 4.
Уменьшение концентрации С.
Химическое равновесие и условия его смещения : изменение концентрации реагирующих веществ, Температуры, давления?
Химическое равновесие и условия его смещения : изменение концентрации реагирующих веществ, Температуры, давления.
Химическое равновесие в системе 2so2(г?
Химическое равновесие в системе 2so2(г.
) + o2(г.
) = 2so3(г.
) + Q сместится в сторону продукта реакции при : а)понижении давления и понижении температуры ; б)повышении давления и температуры ; в)повышении давления и понижении температуры ; г)увеличении концентрации so3 и понижении температуры.
Фактор не влияющий на скорость химической реакции а) температура б) катализатор в) место проведения реакции г) концентрация?
Фактор не влияющий на скорость химической реакции а) температура б) катализатор в) место проведения реакции г) концентрация.
Скорость реакции H2 + F2 = 2HF уменьшится, если1)уменьшить концентрацию водорода2)увеличить концентрацию водорода3)увеличить концентрацию фтора4)уменьшить давление5)увеличить давление и температуру6)у?
Скорость реакции H2 + F2 = 2HF уменьшится, если
1)уменьшить концентрацию водорода
2)увеличить концентрацию водорода
3)увеличить концентрацию фтора
4)уменьшить давление
5)увеличить давление и температуру
6)уменьшить температуру
тут 3 правильных ответа помогите пожалуйста.
Куда сместится химическое равновесие реакции при повышении давления, понижении температуры, при увеличении концентрации водорода?
Куда сместится химическое равновесие реакции при повышении давления, понижении температуры, при увеличении концентрации водорода?
C2H4 + H2 ⇄ C2H6.
Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию водорода, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции :H2 + Br2 ⇔ 2HBr + Q?
Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию водорода, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции :
H2 + Br2 ⇔ 2HBr + Q.
Скорость реакции этина с водородом уменьшится при1)уменьшении температуры2)повышении концентрации водорода3)увеличении давления4)повышении температуры5)повышении концентрации этина?
Скорость реакции этина с водородом уменьшится при
1)уменьшении температуры
2)повышении концентрации водорода
3)увеличении давления
4)повышении температуры
5)повышении концентрации этина.
Условия влияющие на скорость химических реакций?
Условия влияющие на скорость химических реакций.
Условия влияющие на скорость химических реакций?
Условия влияющие на скорость химических реакций.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Объясните пожалуйста как влияют на скорость химических реакций : температура, концентрация и давление?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Температура на скорость химической реакции влияет в соответствии с правилом Вант - Гоффа при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции возрастает в2 - 4 раза.
Есть формула, выражающая эту зависимость.
Увеличение скорости при повышении температуры объясняется увеличением числа столкновений частиц участвующих в реакции.
Чем выше концентрация, тем выше скорость реакции - закон действующих масс Гульдберга и Вааге V = k[a][b] ГДЕ выражения в квадратных скобках - это концентрации реагирующих веществ (, взятых в стехиометрических соотношениях.
То есть коэффициент перед формулами должны быть в степени после указанной концентрации)
Давление сказывается на реакциях протекающих между газообразными веществами.
При увеличении давления, уменьшается объём во столько раз, во сколько раз вы увеличили давление, и увеличивается концентрация, так как объём занимаемый газом уменьшился.