Химия | 5 - 9 классы
Рассчитайте массу 10% - ого раствора сульфата железа (II), полученного при взаимодействии 2г железных опилок, содержащих 16% примесей, с серной кислотой.
Какой объем водорода при этом образуется, если объемная доля выхода составляет 95%?
Рассчитайте какая масса сульфата железа(II) образуется при взаимодействии 224г?
Рассчитайте какая масса сульфата железа(II) образуется при взаимодействии 224г.
Железа с раствором серной кислоты.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты?
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты?
Объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТАРассчитайте, какой объем водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Рассчитайте, какой объем водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%.
Вычислите объем водорода, выделится при взаимодействии раствора серной кислоты с железом массой 20 г, содержащий 5% примесей?
Вычислите объем водорода, выделится при взаимодействии раствора серной кислоты с железом массой 20 г, содержащий 5% примесей.
1. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой?
1. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой?
(уравнение реакции : цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород) 2.
Какой объём водорода образуется при взаимодействии 560 г железа, содержащего 10% примесей, с серной кислотой?
(уравнение реакции : железо + серная кислота → сульфат железа(II) + водород 3.
Определите массу соли, образовавшейся при сливании 150 г 13% - ного раствора нитрата бария с серной кислотой.
(уравнение реакции : нитрат бария + серная кислота).
Определите массу сульфата железа , полученного при взаимодействии железа (2) , раствором кислоты содержащим 29, 4 серной кислоты , выход сульфата железа составил 90% от теоритически возможного?
Определите массу сульфата железа , полученного при взаимодействии железа (2) , раствором кислоты содержащим 29, 4 серной кислоты , выход сульфата железа составил 90% от теоритически возможного.
СРОЧНООО!
Какой объем газа выделится при взаимодействии 13г цинка, 10 % примесей с раствором серной кислоты, если объемная доля выхода Н2 90%?
Какой объем газа выделится при взаимодействии 13г цинка, 10 % примесей с раствором серной кислоты, если объемная доля выхода Н2 90%.
Рассчитайте объем водорода (н?
Рассчитайте объем водорода (н.
У), образующийся при взаимодействии %, 4 г алюминия с соляной кислотой, если объемная доля выхода водорода равна 95%.
При взаимодействии 100 л аммиака содержащий примеси азота объемная доля которых составляет 10 % с серной кислотой получили аммоний сульфат массой 252 г рассчитайте выход соли в процентах от теоретичес?
При взаимодействии 100 л аммиака содержащий примеси азота объемная доля которых составляет 10 % с серной кислотой получили аммоний сульфат массой 252 г рассчитайте выход соли в процентах от теоретически возможного.
Какой объем водорода образуется при взаимодействии 560 мг железа содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты ?
Какой объем водорода образуется при взаимодействии 560 мг железа содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты ?
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Рассчитайте массу 10% - ого раствора сульфата железа (II), полученного при взаимодействии 2г железных опилок, содержащих 16% примесей, с серной кислотой?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
2г Хг Yл
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
M(Fe) = 56 г / моль
M(FeSO₄) = 152 г / моль
Vm(H₂) = 22, 4 л / моль
2 - 100%
L - 16% L = (2 * 16 ) / 100 = 0, 32 г - примесей
2 - 0, 32 = 1, 68 г - чистого железа в железных опилках
2 / 56 = D / 152 D = ( 2 * 152 ) / 56 = 5, 4 г - масса сухого FeSO₄
X - 100%
5, 4 - 10% X = ( 5, 4 * 100 ) / 10 = 54 г - масса 10% - го раствора FeSO₄ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Ищем объём водорода
2 / 56 = G / 22, 4 G = (2 * 22, 4 ) / 56 = 0, 8 л - теоретический выход водорода
0, 8 - 100%
Y - 95% Y = ( 0, 8 * 95 ) / 100 = 0, 76 - практический выход водорода.