Определить энтальпию реакции : NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)?

Nastya9898981 9 апр. 2021 г., 15:54:14

∆Н0 реакции = (сумма ∆Н0 образования продуктов, с учётом коэффициентов перед формулами) - (сумма ∆Н0 образования реагентов, с учётом коэффициентов перед формулами) = ( - 313, 6) - ( - 46, 2 + ( - 92, 3)) = - 313, 6 + 46, 2 + 92, 3 = - 175, 1кДж / моль.

Ара54 19 мая 2021 г., 18:26:31 | 5 - 9 классы

Хелп плиз оч надо?

Хелп плиз оч надо!

При сгорании одного моля ацетилена в кислороде выделилось 1300 кДж теплоты.

Определите теплоту образования ацетилена, если стандартные теплоты образования СO2 (г) и Н2O (ж) равны 393, 5 кДж / моль и 286 кДж / моль.

Николка11 11 апр. 2021 г., 16:13:21 | 5 - 9 классы

Энергия, затраченная на разрушение кристаллической решетки иодида калия KI равна 637 кДж / моль?

Энергия, затраченная на разрушение кристаллической решетки иодида калия KI равна 637 кДж / моль.

При гидрации ионов K ( + ) и I ( - ) выделяется, соответственно 338, 9 кдж / моль и 280, 3 кДж / моль .

ЭКЗО ИЛИ ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМ ПРОЦЕССОМ БУДЕТ РАСТВОРЕНИЕ ИОДИДА КАЛИЯ ?

Annna3 11 янв. 2021 г., 18:08:57 | 10 - 11 классы

Определить энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы :С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2∆Н0обр (С6Н12О6) = - 1273, 0 кДж / моль ;∆Н0обр (С2Н5ОН) = - 1366, 91 кДж / моль ;∆Н0обр (СО2) = - 393, 5 кДж / моль?

Определить энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы :

С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2

∆Н0обр (С6Н12О6) = - 1273, 0 кДж / моль ;

∆Н0обр (С2Н5ОН) = - 1366, 91 кДж / моль ;

∆Н0обр (СО2) = - 393, 5 кДж / моль.

Kirilyan 15 июл. 2021 г., 08:51:42 | 5 - 9 классы

Еденицы измерения л / моль , кДж, %?

Еденицы измерения л / моль , кДж, %.

Елена2400 14 июл. 2021 г., 10:17:15 | 5 - 9 классы

Термохимическое уравнение взаимодействия аммиака с соляной кислотой : NH3 + HCl = NH4Cl + 176?

Термохимическое уравнение взаимодействия аммиака с соляной кислотой : NH3 + HCl = NH4Cl + 176.

93 КДж Рассчитайте количество аммиака вступившего в реакцию, если выделилось 884.

65 кДж тепла ответ : 5 моль.

Вормыслий 27 сент. 2021 г., 04:17:07 | 5 - 9 классы

Термохимическое уравнение взаимодействия аммиака с соляной кислотой : NH3 + HCl = NH4Cl + 176?

Термохимическое уравнение взаимодействия аммиака с соляной кислотой : NH3 + HCl = NH4Cl + 176.

93 КДж

Рассчитайте количество аммиака вступившего в реакцию, если выделилось 884.

65 кДж тепла

ответ : 5 моль.

9104830565mailru 23 мая 2021 г., 19:52:18 | 10 - 11 классы

Решить задачу : Определите массу угля, вступившего в реакцию, термохимическое уравнение которой С + О2 ═ СО2 + 404 кДж, если при этом выделилось теплоты 1608 кДж / моль?

Решить задачу : Определите массу угля, вступившего в реакцию, термохимическое уравнение которой С + О2 ═ СО2 + 404 кДж, если при этом выделилось теплоты 1608 кДж / моль.

С объяснением, пожалуйста.

Ageevaelena111 29 июл. 2021 г., 19:44:53 | 5 - 9 классы

Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж?

Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.

Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89, 6 кДж теплоты?

А. 0, 1 моль

Б.

0, 2 моль

В.

0, 25 моль

Г.

0, 5 моль.

Suharevatv 28 июл. 2021 г., 08:23:46 | 10 - 11 классы

Энергия связи между ионами в кристалле бромида лития составляет 799 кДж / моль, а теплота гидратации ионов лития и бромид - ионов равна, соответственно, 532 кДж / моль и 318 кДж / моль?

Энергия связи между ионами в кристалле бромида лития составляет 799 кДж / моль, а теплота гидратации ионов лития и бромид - ионов равна, соответственно, 532 кДж / моль и 318 кДж / моль.

Рассчитайте изменение энтальпии (кДж) процесса растворения 1 моль бромида лития в воде.

Matveiau4391 16 окт. 2021 г., 23:10:02 | 5 - 9 классы

Вычислить стандартную энтальпию реакции образования аммиака по стандартным энтальпиям реакций : Н2(г) + ½ О2(г) = Н2О(ж) , ΔH0 = – 285, 83 кДж / моль NH3(г) + ¾ О2(г) = ½ N2(г) + 1, 5 Н2О(ж) , ΔH0 = –?

Вычислить стандартную энтальпию реакции образования аммиака по стандартным энтальпиям реакций : Н2(г) + ½ О2(г) = Н2О(ж) , ΔH0 = – 285, 83 кДж / моль NH3(г) + ¾ О2(г) = ½ N2(г) + 1, 5 Н2О(ж) , ΔH0 = – 316, 72 кДж / моль.