Химия | 5 - 9 классы
К раствору, содержащему нитрат алюминия массой 25, 6 грамм прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 24, 6 грамм.
Определите массу образовавшегося осадка?
Найдите количество вещества (моль) избытка.
К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42, 6 г, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия?
К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42, 6 г, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия.
РАССЧИТАЙТЕ МАССУ ОБРАЗОВАВШЕГОСЯ ОСАДКА.
Масса осадка образовавшегося при смешивании раствора содержащего 34 г нитрата и избытка раствора хлорида натрия, равна г___?
Масса осадка образовавшегося при смешивании раствора содержащего 34 г нитрата и избытка раствора хлорида натрия, равна г___.
К раствору, содержащему 23, 8г нитрата серебра прилили раствор содержащий 5, 34г хлорида алюминия?
К раствору, содержащему 23, 8г нитрата серебра прилили раствор содержащий 5, 34г хлорида алюминия.
Определить массу образовавшегося осадка и состав осдака после выпаривания?
К раствору, содержащему 49 грамм серной кислоты, прилили избыток раствора нитрата бария?
К раствору, содержащему 49 грамм серной кислоты, прилили избыток раствора нитрата бария.
Найдите массу выпавшего осадка.
К раствору, в котором находится 426грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 280 грамм гидроксида натрия?
К раствору, в котором находится 426грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 280 грамм гидроксида натрия.
Расчситайте массу образовавшегося осадка.
К раствору содержащему нитрат кальция массой 8?
К раствору содержащему нитрат кальция массой 8.
2 гр.
Прилили раствор содержащий карбонат натрия массой 6, 36 грамм.
Рассчитайте массу полученого оксида.
К раствору содержащему хлорид цинка массой 20, 4 грамм долили раствор содержащий нитрат серебра массой 25, 2 г?
К раствору содержащему хлорид цинка массой 20, 4 грамм долили раствор содержащий нитрат серебра массой 25, 2 г.
Какие вещества находятся в растворе после реакций?
Вычисли количество и массу каждого из этих веществ.
Рассчитай массу образовавшегося осадка.
К раствору содержащему нитрат серебра массой 25, 5 прилили раствор , содержащий сульфид натрия массой 7, 8?
К раствору содержащему нитрат серебра массой 25, 5 прилили раствор , содержащий сульфид натрия массой 7, 8.
Рассчитайте массу образовавшегося остатка.
Определить массу осадка образовавшегося при смешивании растворов содержащие 14, 2 грамма сульфата натрия и 35 граммов нитрата свинца двух валентного?
Определить массу осадка образовавшегося при смешивании растворов содержащие 14, 2 грамма сульфата натрия и 35 граммов нитрата свинца двух валентного.
К раствору, содержащему 0, 45 моль хлорида магния, прилили раствор, содержащий 0, 2 моль нитрата серебра?
К раствору, содержащему 0, 45 моль хлорида магния, прилили раствор, содержащий 0, 2 моль нитрата серебра.
Масса образовавшегося осадка равна.
На этой странице находится вопрос К раствору, содержащему нитрат алюминия массой 25, 6 грамм прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 24, 6 грамм?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
25, 6 г 24, 6 г, х г у г
$Al(NO_3)_3+Na_3PO_4=3NaNO_3+AlPO_4$
213 г 141 г 122 г
1.
Определим, какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка), приняв, например, массу фосфата натрия :
для полного взаимодействия 213 г нитрата алюминия необходимо 141 г фосфата натрия, а - - / / - - 25, 6 г____________________________х г, откуда
х = 25, 6 * 141 / 213 = 16, 95 г
2.
Как видим, что фосфат натрия дан в избытке, то расчет массы осадка ведем по массе нитрата алюминия :
при взаимодействии 213 г нитрата образуется 122 г фосфата алюминия, а
при - - / / - - 25, 6 г_________________у г, откуда
у = 25, 6 * 122 / 213 = 14, 7 г
3.
Чтобы найти количество вещества, необходимо сначала найти массу излишка, отняв от общей массы фосфата натрия массу, которая пошла на реакцию, т.
Е. 24, 6 - 16, 95 = 7, 65 г
4.
А теперь отнеся эту массу к молярной массе фосфата натрия, и получим количество вещества :
v(излишка) = m(излишка) / M(Na3PO4) = 7, 65 / 141 = 0, 05 моль.