Химия | 5 - 9 классы
Чем отличаются неметаллы от металлов по физическим и химическим свойствам?
ПОМОГИТЕ!
1)Чем неметаллы отличаются от металлов поа) аграгатному состояниюб) физическим свойствамс примерами?
1)Чем неметаллы отличаются от металлов по
а) аграгатному состоянию
б) физическим свойствам
с примерами.
Доказать что на основании физических свойств нельзя разделить металлы и неметаллы?
Доказать что на основании физических свойств нельзя разделить металлы и неметаллы.
Химические свойства простого вещества (металл - неметалл)?
Химические свойства простого вещества (металл - неметалл).
8класс 1?
8класс 1.
Положение металлов в периодической таблице 2.
А) физические свойства металлов б)физ.
Свойства неметаллов 3.
Каких элементов больше металлов или неметаллов?
Особенность строения атомов металлов?
Особенность строения атомов металлов.
Простые вещества - металлы, химическая связь, характерная для металлов.
Физические свойства простых веществ.
Причина общности физических свойств.
Привести примеры с ярко выраженными физическими свойствами.
Какое свойство отличает металл от неметалла и с его помощью можно доказать что олова неметаллсрочно?
Какое свойство отличает металл от неметалла и с его помощью можно доказать что олова неметалл
срочно!
Физические свойства неметаллов?
Физические свойства неметаллов?
Чем металлы отличаются от неметалов?
Чем металлы отличаются от неметалов?
А. по агригатному состоянию б.
По физическим свойствам.
Физические свойства металлов и неметаллов?
Физические свойства металлов и неметаллов?
Чем отличаются и что у них общего?
Опишите физические свойства : а) металлов ; б) неметаллов?
Опишите физические свойства : а) металлов ; б) неметаллов.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Чем отличаются неметаллы от металлов по физическим и химическим свойствам?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Химические свойства металлов Править
На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1 - 3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)
Реакции с простыми веществами
С кислородом реагируют все металлы, кроме золота и платиновых металлов.
Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив.
В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды :
4 L i + O 2 = 2 L i 2 O { \ displaystyle { \ mathsf {4Li + O_{2} = 2Li_{2}O}}} { \ mathsf {4Li + O_{2} = 2Li_{2}O}} оксид лития
2 N a + O 2 = N a 2 O 2 { \ displaystyle { \ mathsf {2Na + O_{2} = Na_{2}O_{2}}}} { \ mathsf {2Na + O_{2} = Na_{2}O_{2}}} пероксид натрия
K + O 2 = K O 2 { \ displaystyle { \ mathsf {K + O_{2} = KO_{2}}}} { \ mathsf {K + O_{2} = KO_{2}}} надпероксид калия
Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом :
N a 2 O 2 + 2 N a = 2 N a 2 O { \ displaystyle { \ mathsf {Na_{2}O_{2} + 2Na = 2Na_{2}O}}} { \ mathsf {Na_{2}O_{2} + 2Na = 2Na_{2}O}}
Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании :
3 F e + 2 O 2 = F e 3 O 4 { \ displaystyle { \ mathsf {3Fe + 2O_{2} = Fe_{3}O_{4}}}} { \ mathsf {3Fe + 2O_{2} = Fe_{3}O_{4}}}
2 H g + O 2 = 2 H g O { \ displaystyle { \ mathsf {2Hg + O_{2} = 2HgO}}} { \ mathsf {2Hg + O_{2} = 2HgO}}
2 C u + O 2 = 2 C u O { \ displaystyle { \ mathsf {2Cu + O_{2} = 2CuO}}} { \ mathsf {2Cu + O_{2} = 2CuO}}
С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды :
6 L i + N 2 = 2 L i 3 N { \ displaystyle { \ mathsf {6Li + N_{2} = 2Li_{3}N}}} { \ mathsf {6Li + N_{2} = 2Li_{3}N}}
При нагревании :
2 A l + N 2 = 2 A l N { \ displaystyle { \ mathsf {2Al + N_{2} = 2AlN}}} { \ mathsf {2Al + N_{2} = 2AlN}}
3 C a + N 2 = C a 3 N 2 { \ displaystyle { \ mathsf {3Ca + N_{2} = Ca_{3}N_{2}}}} { \ mathsf {3Ca + N_{2} = Ca_{3}N_{2}}}
С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины :
Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид :
F e + S = F e S { \ displaystyle { \ mathsf {Fe + S = FeS}}} { \ mathsf {Fe + S = FeS}}
С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп, кроме Be.
Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды.
В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1 :
2 N a + H 2 = 2 N a H { \ displaystyle { \ mathsf {2Na + H_{2} = 2NaH}}} { \ mathsf {2Na + H_{2} = 2NaH}}
M g + H 2 = M g H 2 { \ displaystyle { \ mathsf {Mg + H_{2} = MgH_{2}}}} { \ mathsf {Mg + H_{2} = MgH_{2}}}
С углеродом реагируют только наиболее активные металлы.
При этом образуются ацетилениды или метаниды.
Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -.