СРОЧНО СРОЧНО СРОЧНО Вычислите количество вещества и массу углекислого газа, которую можно получить при взаимодействиии 69г карбоната калия со 150г соляной кислоты, если выход углекислого газа составл?

Viktoria666762 3 апр. 2021 г., 20:04:29

Дано

m(K2CO3) = 69 g

m(HCL) = 150 g

η(CO2) = 90% - - - - - - - - - - - - - - - - -

n(CO2) - ?

M(CO2) - ?

1)Определяем какое из двух веществ находится в недостатке

69 150 xg

K2CO3 + 2HCL - - > ; 2KCL + H2O + CO2↑

138 44

M(K2CO3) = 138 g / mol

M(HCL) = 36.

5 g / mol

определяем кол - ва вещества K2CO3

n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 69 / 138 = 0.

5 mol

определяем кол - ва вещества HCL

n(HCL) = m(HCL) / M(HCL) = 150 / 36.

5 = 4.

1 mol

n(K2CO3)< ; n(HCL)

K2CO3 - его меньше .

А значит оно в недостатке

2) находим массу CO2

M(CO2) = 44 g / mol

69 / 138 = X / 44

X = 22 g

Определяем массупрактического выхода CO2

m(практ) = m(теор) * η / 100%

m(практ) = 22 * 90 / 100 = 19.

8 г

3)Находим кол - во вещества CO2

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2)

n(CO2 = 19.

8 / 44 = 0.

45 mol

ответ m(CO2) = 19.

8 g , n(CO2) = 0.

45 mol.

Seem1 7 янв. 2021 г., 19:10:40 | 10 - 11 классы

Вычислите массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 23г карбоната калия с азотной кислотой?

Вычислите массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 23г карбоната калия с азотной кислотой.

Yagubovailona 24 февр. 2021 г., 18:27:44 | 5 - 9 классы

СРОЧНО СРОЧНО СРОЧНО?

СРОЧНО СРОЧНО СРОЧНО!

Вычислите количество вещества и объем (н.

У. ) углекислого газа, который можно получить при взаимодействии 50г карбоната кальция со 100г соляной кислоты, если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможно выхода.

ЭТО ЧЕТВЕРТНАЯ РАБОТА.

ТанькоОооо 6 мая 2021 г., 19:18:42 | 5 - 9 классы

Объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 20, 7 г карбоната калия с избытком соляной кислоты (н?

Объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 20, 7 г карбоната калия с избытком соляной кислоты (н.

У), составляет.

Maxosman74 24 янв. 2021 г., 07:01:38 | 5 - 9 классы

Вычислите объем углекислого газа, полученного при сгорании 240г угля, если выход углекислого газа составляет 95% от теоретически возможного?

Вычислите объем углекислого газа, полученного при сгорании 240г угля, если выход углекислого газа составляет 95% от теоретически возможного.

LVRZ28 21 янв. 2021 г., 17:27:12 | 5 - 9 классы

Вычислите объём углекислого газа, который может быть получен при термическом разложении 32кг карбоната меди если объемная доля выхода составляет 78% от теоретически возможного?

Вычислите объём углекислого газа, который может быть получен при термическом разложении 32кг карбоната меди если объемная доля выхода составляет 78% от теоретически возможного.

Zhenya0dankov 22 мар. 2021 г., 22:49:59 | 10 - 11 классы

Какой объём н?

Какой объём н.

У углекислого газа можно получить при взаимодействии карбоната калия с уксусной кислотой массой 6 г.

Zmeay 22 авг. 2021 г., 21:31:50 | 5 - 9 классы

Задача по Химии?

Задача по Химии.

Очень надо решить!

Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната кальция массой 1 кг с соляной кислотой.

Мел содержит 10% примесей.

Выход углекислого газа составляет 60% от теоретического.

Gushina1999 14 авг. 2021 г., 22:40:43 | 10 - 11 классы

Углекислый газ получают взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой?

Углекислый газ получают взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой.

Выход продукта реакции составляет 84%.

Расчитайте, какая масса карбоната кальция аотребуется для получения углекислого газа объемом 56дм3(н.

У. ).

Alena65k 5 мар. 2021 г., 03:49:46 | 5 - 9 классы

Какой объем (н?

Какой объем (н.

У) углекислого газа можно получить при взаимодействии 20г карбоната кальция с азотной кислотой срочно.

Авджян 19 июн. 2021 г., 05:27:00 | 5 - 9 классы

Рассчитать объём углекислого газа, полученный при взаимодействии 200 грамм мела и азотистой кислоты?

Рассчитать объём углекислого газа, полученный при взаимодействии 200 грамм мела и азотистой кислоты.

Выход продукта 75% от теоретически возможного.