Химия | 10 - 11 классы
Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента 4s2.
Смотрите вложение.
Какова электронная формула атома внешнего энергетического уровня элементов 2 группы главной подгруппы переодической системы химических элементов Д?
Какова электронная формула атома внешнего энергетического уровня элементов 2 группы главной подгруппы переодической системы химических элементов Д.
И. Менделеева.
Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента – 4s24p1, определите : а) название элемента и заряд ядра его атома ; б) положение элемента в периодической системе ; в) к каким ?
Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента – 4s24p1, определите : а) название элемента и заряд ядра его атома ; б) положение элемента в периодической системе ; в) к каким элементам (s - , p - , d - , f - ) он принадлежит ; г) формула высшего оксида и характер свойств этого оксида.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома элементов №9 равно?
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома элементов №9 равно?
Формула строения внешнего энергетического уровня атома элемента 5s2Определитеа) название элементаб)к какому семейству элементов(s - , p - , d - , f - ?
Формула строения внешнего энергетического уровня атома элемента 5s2
Определите
а) название элемента
б)к какому семейству элементов(s - , p - , d - , f - .
) он пренадлежит
В) формулу высшего оксида, гидроксида и их химический характер
г) характерные химические реакции соед элемента.
Какова зависимость свойств химических элементов от строения внешнего энергетического уровня атома?
Какова зависимость свойств химических элементов от строения внешнего энергетического уровня атома?
Написать распределение электронов по энергетическим уровням и электронную формулу атома химического элемента P?
Написать распределение электронов по энергетическим уровням и электронную формулу атома химического элемента P.
Написать распределение электронов по энергетическим уровням и электронную формулу атома химического элемента P?
Написать распределение электронов по энергетическим уровням и электронную формулу атома химического элемента P.
Для химического элемента сурьмы укажи : а) общее число электронов в атоме б) число электронов на внешнем уровне в) число электронов, недостающих для завершения внешнего энергетического уровня?
Для химического элемента сурьмы укажи : а) общее число электронов в атоме б) число электронов на внешнем уровне в) число электронов, недостающих для завершения внешнего энергетического уровня.
Написать распределение электронов по энергетическим уровням и электронную формулу атома химического элемента В?
Написать распределение электронов по энергетическим уровням и электронную формулу атома химического элемента В.
Написать распределение электронов по энергетическим уровням и электронную формулу атома химического элемента Al?
Написать распределение электронов по энергетическим уровням и электронную формулу атома химического элемента Al.
Перед вами страница с вопросом Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента 4s2?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
А) Са + 20
б) 2группа, 4 период
в) S
г) СаО реагирует с водой СаО + Н2О = Са(ОН)2
реагирует с кислотами СаО + НСl = CаCl2 + Н2О
реагирует с кислотными оксидами СаО + СО2 = СаСО3
реагирует с амфотерными оксидами СаО + Аl2O3 = CaAl2О3.
1. Са, кальций
Заряд атома + 20
| группа, главная подруппа, 4 период
Относится к s - элементам
Степень окисления в высшем оксиде + 2, будет проявлять свойства основного оксида
2.
СаСl2 ионная
Аl металлическая
HBr ковалентная полярная
H2 ковалентная неполярная
СО2 ковалентная полярная
3.
1) Эндотермическая, реакция соединения, каталитическая, гомогенная, обратимая, окислительно - восстановительная
2) Необратимая, реакция обмена, некаталитическая, экзотермическая, гетерогенная, протолитическая(без изменения степени окисления)
4.
А)При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции.
В нашем случае сместится влево.
Б) При повышении давлении химическое равновесие смещается в сторону образования веществ с меньшим объемом газообразных веществ.
В нашем случае сместится вправо.
5. 1, 2
6.
CaCl2 – соль образована сильной кислотой и средним основанием, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая ступень.
CaCl2 + HOH ⇄ CaOHCl + HCl
Ca2 + + 2Cl - + HOH ⇄ CaOH + + Cl - + H + + Cl -
Вторая ступень.
CaOHCl + H2O ⇄ Ca(OH)2 + HCl
CaOH + + Cl - + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H + + Cl -
Раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Na2CO3 – соль образована от сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая ступень.
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
2Na + + CO32 - + HOH ⇄ Na + + HCO3 - + Na + + OH -
Вторая ступень.
NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH
Na + + HCO3 - + H2O ⇄ H2CO3 + Na + + OH -
Раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Al(NO3)3 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая ступень.
Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3
Al3 + + 3NO3 - + HOH ⇄ AlOH2 + + 2NO3 - + H + + NO3 -
Вторая ступень.
AlOH(NO3)2 + H2O ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3
AlOH2 + + 2NO3 - + H2O ⇄ Al(OH)2 + + NO3 - + H + + NO3 -
Третья ступень.
Al(OH)2NO3 + H2O ⇄ Al(OH)3 + HNO3
Al(OH)2 + + NO3 - + H2O ⇄ Al(OH)3 + H + + NO3 -
Раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).