Химия | 5 - 9 классы
Металл массой 11, 2 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом образовался хлорид двухвалентного металла и выделилось 0, 4 г газа.
Определите металл.
В ответ запишите порядковый номер этого металла в Периодической системе химических элементов.
При взаимодействии двухвалентного металла массой 6 г с разбавленной сульфатной кислотой выделился газ количеством вещества 0?
При взаимодействии двухвалентного металла массой 6 г с разбавленной сульфатной кислотой выделился газ количеством вещества 0.
25 моль .
Определить металл .
Хлорид двухвалентного металла имеет относительную молекулярную массу 135?
Хлорид двухвалентного металла имеет относительную молекулярную массу 135.
Определите металл, запишите формулу гидроксида этого металла.
При взаимодействии двухвалентного металла массой 0, 35г с кислотой выделилось 140мл (н?
При взаимодействии двухвалентного металла массой 0, 35г с кислотой выделилось 140мл (н.
У. ) водорода.
Определите , какой это был металл.
На растворение навески неизвестного металла потребовалось 219 г 10% раствора соляной кислоты?
На растворение навески неизвестного металла потребовалось 219 г 10% раствора соляной кислоты.
При этом образовался 13, 32% раствор хлорида этого металла.
Какой металл был растворен в соляной кислоте.
Определите, в коком месте - до или после водорода - в ряду активности металлов находится выданный вам двухвалентный металл?
Определите, в коком месте - до или после водорода - в ряду активности металлов находится выданный вам двухвалентный металл.
Составьте уравнение химической реакции соляной кислоты с этим металлом, назовите продукты реакции.
При взаимодействии некоторого металла с концентрированной серой кислотой при нагревании масса выделившегося газа оказалась приблизительно равна массе растворившегося металла?
При взаимодействии некоторого металла с концентрированной серой кислотой при нагревании масса выделившегося газа оказалась приблизительно равна массе растворившегося металла.
Какой это металл?
При взаимодействии двухвалентного металла массой 1, 2 г с кислородом образовался его оксид массой 2 г?
При взаимодействии двухвалентного металла массой 1, 2 г с кислородом образовался его оксид массой 2 г.
Определите порядковый номер этого элемента.
Молекулярная масса сульфата некоторого двухвалентного металла в 3 раза больше молекулярной массы его оксида?
Молекулярная масса сульфата некоторого двухвалентного металла в 3 раза больше молекулярной массы его оксида.
Определить, какой это металл.
Исходя из положения элемента в Периодической системе описать его свойства.
На двухвалентный металл массой 6г подействовали водяным паром, в результате выделился газ объемом 5?
На двухвалентный металл массой 6г подействовали водяным паром, в результате выделился газ объемом 5.
6л. Определите металл.
Рассчитайте эквивалентную массу металла, если при растворении 1, 25 г этогометалла в избытке раствора соляной кислоты выделилось 428, 3 мл газа (объем приведен кнормальным условиям)?
Рассчитайте эквивалентную массу металла, если при растворении 1, 25 г этого
металла в избытке раствора соляной кислоты выделилось 428, 3 мл газа (объем приведен к
нормальным условиям).
Вы находитесь на странице вопроса Металл массой 11, 2 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом образовался хлорид двухвалентного металла и выделилось 0, 4 г газа? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Me + 2HCl = MeCl2 + H2
m(H2) = 0.
4 грамма
0.
4 / 2 = 0.
2 моль
(11.
2 / x) / 1 = 0.
2 / 1
11.
2 / x = 0.
2
x = 11.
2 / 0.
2
x = 56
это железо - Fe
порядковый номер - 26.