Химия | 10 - 11 классы
Взаимодействуют вещества : а) Na2CO3 и HCl ; б) NaCl и MgSO4.
Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионных формах.
Объясните, в каком случае реакция ионного обмена проходят практически до конца.
ДАМ ЛУЧШИЙ ОТВЕТ!
Попарно смешали растворы : 1) NaNo3 + K2So4 - 2) CH3COONa + HSO4 - 3) NaHCO3 + HCl - в каких из приведенных случаев реакции протекают практически необратимо, до конца?
Попарно смешали растворы : 1) NaNo3 + K2So4 - 2) CH3COONa + HSO4 - 3) NaHCO3 + HCl - в каких из приведенных случаев реакции протекают практически необратимо, до конца?
Чем это можно объяснить для каждого из случаев?
Составьте полные и сокращенные ионно - молекулярные уравнения протекающих реакций.
ALO + HCL = ?
ALO + HCL = ?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
"Для реакций ионного обмена составьте сокращенные ионно - молекулярные уравнения" - как понять, что реакции именно ионного обмена?
"Для реакций ионного обмена составьте сокращенные ионно - молекулярные уравнения" - как понять, что реакции именно ионного обмена?
Реакции ионного обмена по следующим схемам реакций составьте уравнения в молекулярной и ионной форма?
Реакции ионного обмена по следующим схемам реакций составьте уравнения в молекулярной и ионной форма.
Б)FeS + HCL = H(2)S + FeCI(2) в)Na(3)PO(4) + Mn(3)(PO4)2) + NaCL.
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции взаимодействия веществ : Na2S + FeSO4 = ; Na2S + HCl = ; NH4 + Ca(OH)2?
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции взаимодействия веществ : Na2S + FeSO4 = ; Na2S + HCl = ; NH4 + Ca(OH)2.
Составьте молекулярные и ионно - молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между K2SiO3 и HCl?
Составьте молекулярные и ионно - молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между K2SiO3 и HCl.
Составте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения осуществимых реакций ионного обмена : HCl + NaOH?
Составте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения осуществимых реакций ионного обмена : HCl + NaOH.
Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной и ионных формах ?
Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной и ионных формах :
Какая из реакций ионного обмена проходит в растворе практически до конца?
Какая из реакций ионного обмена проходит в растворе практически до конца?
Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной и молекулярных формах :
а) Na2CO3 + HNO3 =
б) Na2SO4 + KOH =
Все числа - индексы.
Напишите уравнение реакции ионного обмена в молекулярной и ионных формах ; Fe(OH)2 + HCL ; нитрат серебра + бромид цинка?
Напишите уравнение реакции ионного обмена в молекулярной и ионных формах ; Fe(OH)2 + HCL ; нитрат серебра + бромид цинка.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Взаимодействуют вещества : а) Na2CO3 и HCl ; б) NaCl и MgSO4?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
А) Молекулярная : Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O (неустойчивая угольная кислота H₂CO₃ распадается на газ и воду)
Полная ионная форма : 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
Краткая ионная форма : CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
б) 2NaCl + MgSO₄ ⇔Na₂SO₄ + MgCl₂
Полная ионная : 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Mg²⁺ + SO₄²⁻ ⇔2Na⁺ + SO₄²⁻ + Mg²⁺ 2Cl⁻
В результате этой реакции не образуется так называемый признак реакции (выделение газа, выпадение осадка, образование электролитаили малодиссоциирующего вещества).
Краткое ионное уравнение составлять не имеет смысла.
В случае Na₂CO₃ и HCl реакция ионного обмена проходит практически до конца.
Присутствует признак реакции - выделение газа (SO₂).
Вторая реакция обратимая, она не идет до конца.
Вещества находятся в состоянии химического равновесия.
Когда мы смешали эти вещества (NaCl и MgSO₄) нам кажется, что реакция прошла.
Но на самом деле она идет.
Идет в сторону образования продуктов (Na₂SO₄ и MgCl₂) и одновременно идет в обратную сторону, в сторону образования реагентов (NaCl и MgSO₄).
В какой то момент времени скорости образования продуктов и реагентов становятся равными, тогда и наступает химическое равновесие.