Химия | 1 - 4 классы
Как можно сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов.
С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО - Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ?
С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО - Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ.
Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 - > ; 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции?
Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 - > ; 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции.
С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнениекоторой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г) : А Не изменится?
С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г) : А Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
Аргументируйте свой ответ.
В какую сторону сместится равновесие реакции в системаа) при увеличении объёмаб)при уменьшении концентрации продуктов реакцииCH4 + 2O2 = CO2 + H2Oпомогите пожалуйста?
В какую сторону сместится равновесие реакции в система
а) при увеличении объёма
б)при уменьшении концентрации продуктов реакции
CH4 + 2O2 = CO2 + H2O
помогите пожалуйста.
Как нужно изменить условия протекания реакции, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону продукта раакции?
Как нужно изменить условия протекания реакции, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону продукта раакции?
N2 + 3H2 - 2NH3 + Q.
Укажите изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону образования продукта реакции : 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г) - Q?
Укажите изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону образования продукта реакции : 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г) - Q.
Напишите выражение для константы равновесия реакции : 4NH3 + 302 = 2N2 + 6H2O + 1530 кДж?
Напишите выражение для константы равновесия реакции : 4NH3 + 302 = 2N2 + 6H2O + 1530 кДж.
Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции?
Каким факторами нужно подействовать на систему чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции 2SO2 + O2 = SO3 + Q?
Каким факторами нужно подействовать на систему чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции 2SO2 + O2 = SO3 + Q.
Пожалуйста помогите, очень срочно?
Пожалуйста помогите, очень срочно!
Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции : N2 + O2 = 2NO - - Q.
Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О?
Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О?
∆Н < ; 0.
Вопрос Как можно сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 1 - 4 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Смещением химического равновесия называется изменение равновесных концентраций реагирующих веществ под влиянием каких - либо факторов.
Это могут быть : давление (для газов) , температура, добавление или удаление веществ ( изменение их концентрации) .
Давление и концентрация действуют аналогично.
Хим. равновесие подчиняется принципу Ле Шателье - Брауна.
"Если на систему, находящуюся в равновесии оказать воздействие, то система отреагирует таким образом, чтобы его ослабить"
В данном примере исходные в - ва - газы, как и продукт реакции.
Если увеличить давление, то действие этого фактора сильнее скажется на исх.
В - вах, т.
К. их кол - ва (объём) больше, чем у продуктов.
И равновесие будет смещаться в сторону образования продукта.
Если давление уменьшить - наоборот.
Уменьшение концентрации Н2 приведёт к уменьшению скорости прямой реакции, т.
Е равновесие сместится влево.
Увеличение темп - ры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции ( там, где Q с минусом) В данном случае нужным действием будет уменьшение темп - ры
Кстати, указанный принцип действует не только в хим.
Системах.