Химия | 10 - 11 классы
Привести примеры законов (докозательство)
Закон сохранения массы, з - н объемных отношений, з - н кратных отношений, з - н постоянства состава, з - н Авагадро и его следствия, объедененный газовый закон, з - н Клейперона - Менделеева, з - н эквивалентов.
Закон постоянства состава вещества 1четкое определение 2?
Закон постоянства состава вещества 1четкое определение 2.
Примеры подтверждающее данный закон 3.
Значение закона 4.
Задача 1.
Закон выражающий зависимость скорости реакции от температуры : А) Закон эквивалентов Б) Закон разбавления оствальда В) Закон действующих масс Г) Закон вант - гоффа?
Закон выражающий зависимость скорости реакции от температуры : А) Закон эквивалентов Б) Закон разбавления оствальда В) Закон действующих масс Г) Закон вант - гоффа.
Дайте определение закона постоянства состава вещества?
Дайте определение закона постоянства состава вещества.
Когда и кем открыт этот закон.
Какой учетной предвидел единство закона сохранения массы и закона сохранения и превращения энергии?
Какой учетной предвидел единство закона сохранения массы и закона сохранения и превращения энергии?
Закон постоянства состава открыл ученый?
Закон постоянства состава открыл ученый.
Что такое закон сохранения масс?
Что такое закон сохранения масс?
Что такое закон постоянства состава?
Что такое закон постоянства состава?
Запишите следствие закона Авагадро?
Запишите следствие закона Авагадро.
Закон химии – масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образующихся это :а) закон сохранения и превращения энергии ;б) закон сохранения массы ;в) периодический закон ;г) закон постоянств?
Закон химии – масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образующихся это :
а) закон сохранения и превращения энергии ;
б) закон сохранения массы ;
в) периодический закон ;
г) закон постоянства состава.
Закон сохранения массы вещества?
Закон сохранения массы веще
ства.
Вы перешли к вопросу Привести примеры законов (докозательство)Закон сохранения массы, з - н объемных отношений, з - н кратных отношений, з - н постоянства состава, з - н Авагадро и его следствия, объедененный газовый зако?. Он относится к категории Химия, для 10 - 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Закон сохранения массыгласит : Массавеществ, вступающих в реакцию, равнамассевеществ, образующихся в результате реакции.
Впервыезакон сохранения массысформулировал русский ученый Ломоносов, в 1748 году, а экспериментально подтвердил его на примере обжигания металлов в запаянных сосудах в 1756 году.
Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и у объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.
Закон кратных отношений— один изстехиометрическихзаконовхимии : если дваэлементаобразуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся какцелые числа, обычно небольшие.
Закон постоянства составаВсе индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественныйсоставнезависимо от способа их получения.
Закон АвогадроВ равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.
Следствиеиз законаАвогадро : один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
Объединение трех независимых частных газовых законов : Гей - Люсака, Шарля, Бойля - Мариотта, уравнение, которое можно записать так : P1V1 / T1 = P2V2 / T2, и наоборот, из объединенного газового закона при P = const (P1 = P2) можно получить V1 / T1 = V2 / T2(закон Гей - Люссака) ; приТ = const (T1 = T2) — P1V1 = P2V2(закон Бойля - Мариотта) ; при V = const (V1 = V2) — P1 / T1 = P2 / T2(закон Шарля).