Химия | 5 - 9 классы
2. При термическом разложении карбоната кальция образовалось 200мл углекислого газа и оксид кальция.
Рассчитайте массу взятого карбоната кальция.
3. Вычислите массу и количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося при полном сгорании 36 г угля.
4. Рассчитайте массу железа, вступившего в реакцию с серой, если образовалось 44г сульфида железа (II).
В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция?
В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция.
Рассчитайте массу и количество вещества образовавшей соли.
Найдите массу карбоната кальция, образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида кальция и углекислого газа?
Найдите массу карбоната кальция, образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида кальция и углекислого газа.
Найти массу карбоната кальция, образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида кальция и углекислого газа?
Найти массу карбоната кальция, образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида кальция и углекислого газа.
Срочно?
Срочно.
Найти массу карбоната кальция образовавшегося при взаимодействии 20г оксида кальция и углекислого газа.
Рассчитайте массу оксида кальция, образовавшегося при сгорании 20 грамм кальция в кислороде?
Рассчитайте массу оксида кальция, образовавшегося при сгорании 20 грамм кальция в кислороде.
Рассчитайте массу и количество веществ кальция при сгорании которого образовалось 5, 6 г оксида кальция?
Рассчитайте массу и количество веществ кальция при сгорании которого образовалось 5, 6 г оксида кальция?
Рассчитайте массу оксида кальция, образовавшегося при разложении 100 г 80% раствора карбоната кальция?
Рассчитайте массу оксида кальция, образовавшегося при разложении 100 г 80% раствора карбоната кальция.
ПОЖАЛУЙСТА(.
При разложении 50 г карбоната кальция образовалось 20 г углекислого газа сколько будет оксид кальция с точки зрения закона сохранения массы веществ?
При разложении 50 г карбоната кальция образовалось 20 г углекислого газа сколько будет оксид кальция с точки зрения закона сохранения массы веществ.
При термическом разложении карбоната кальция образовалось 1, 4 г оксида какая масса оксида кальция подаерглась разложению?
При термическом разложении карбоната кальция образовалось 1, 4 г оксида какая масса оксида кальция подаерглась разложению.
При термическом разложении карбоната кальция образовалось 8, 1 г оксида кальция ?
При термическом разложении карбоната кальция образовалось 8, 1 г оксида кальция .
Учитывая, что реакция прошла с выходом 90%, найдите массу исходного карбоната кальция и объём полученного углекислого газа.
(16г, 3, 226л).
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос 2. При термическом разложении карбоната кальция образовалось 200мл углекислого газа и оксид кальция?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
2)
200мл = 0.
2 л Xg 0.
2L
CaCO3 - - >CO2 + CaO M(CaCO3) = 100 g / mol , Vm = 22.
4 L / mol
100 22.
4
X = 100 * 0.
2 / 22.
4 = 0.
89 g
ответ 0.
89 г
3)
36
С + O2 - - >CO2
M(C) = 12 g / mol
n(C) = m / M = 36 / 12 = 3 mol
n(C) = n(CO2) = 3 mol
M(CO2) = 44 g / mol
m(CO2) = n * M = 3 * 44 = 132 g
ответ 3 моль, 132 г
4)
Xg 44g
Fe + S - - >FeS M(Fe) = 56 g / mol , M(FeS) = 88 g / mol
56 88
X = 56 * 44 / 88 = 28 g
ответ 28 г.
1) Х г 0, 2 л СaCO3 - > CaO + CO2 n = 1 моль n = 1 моль
М = 100 г / моль Vm = 22, 4 л / моль
m = 100 г V = 22, 4 л
Х г СаСО3 - 0, 2 л СО2
100 г СаСО3 - 22, 4 л СО2
m(CaCO3) = 100 * 0, 2 / 22, 4 = 0, 89 г
2) 36 г Х г, Х моль С + O2 - > CO2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 12 г / моль М = 44 г / моль
m = 12 г m = 44 г
36 г С - Х г СО2
12 г С - 44 г СО2
m(CO2) = 36 * 44 / 12 = 132 г
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 132 / 12 = 11 моль
4) Х г 44 г Fe + S - > FeS
n = 1 моль n = 1 моль
М = 56 г / моль М = 88 г / моль
m = 56 г m = 88 г
Х г Fe - 44 г FeS
56 г Fe - 88 г FeS
m(Fe) = 56 * 44 / 88 = 28 г.