Химия | 5 - 9 классы
Сколько грамм сульфида железа(FeS) можно получить из 28грамм железа?
Срочно надооо!
Сколько граммов железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой образовалось 132г?
Сколько граммов железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой образовалось 132г.
Сульфида железа(II)?
Сколько граммов железа потребуется для образования 132 г сульфида магния?
Сколько граммов железа потребуется для образования 132 г сульфида магния?
Помогите очень надо!
Сколько граммов оксида серы нужно добавить к 1?
Сколько граммов оксида серы нужно добавить к 1.
4 г железа, чтобы получить 2.
2 г. сульфида железа.
Как найти массу сульфида железа, если масса железа 7 грамм?
Как найти массу сульфида железа, если масса железа 7 грамм?
В результате реакций получилось 22 грамма сульфида железа (2) ?
В результате реакций получилось 22 грамма сульфида железа (2) .
Какое количество сульфида железа соответствует этой массе?
Сколько граммов железа можно получить из 300 гр?
Сколько граммов железа можно получить из 300 гр.
Хлорида железа.
Сколько граммов серы нужно добавить к 1, 4 граммам железа, чтобы получить 2, 2 грамма сульфида железа(FeS)?
Сколько граммов серы нужно добавить к 1, 4 граммам железа, чтобы получить 2, 2 грамма сульфида железа(FeS).
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста!
Вычислите массу сульфида железа (2) который можно получить в результате взаимодействия 112 грамм железа.
Сколько грамм сульфида железа(fes) можно получить из 28 грамм железа?
Сколько грамм сульфида железа(fes) можно получить из 28 грамм железа.
Сколько граммов сульфида железа (2) образуется при взаимодействии 5, 6 г железа с избытком серы?
Сколько граммов сульфида железа (2) образуется при взаимодействии 5, 6 г железа с избытком серы?
Вы зашли на страницу вопроса Сколько грамм сульфида железа(FeS) можно получить из 28грамм железа?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
Уравнение реакции :
0, 5 моль х моль
Fe + S = FeS
1 моль 1 моль
Найдем количество вещества.
Для этого поделим массу железа на его молярную массу (56 г / моль) :
n = m / M
n Fe 28 г / 56 г / моль = 0, 5 моль
n Fe = n FeS
Найдем молярную массу сульфида железа :
M FeS = 56 + 32 = 88 г / моль
Зная количество вещества и молярную массу сульфида железа, найдем массу :
m = n * M
m FeS = 0, 5 моль * 88 г / моль = 44 г
Ответ : 44 г.