Химия | студенческий
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей , укажите по возможности среду раствора соли :
хлорида железа ||, фосфата калия.
Укажите реакцию среды в растворах солей K2S и CuSO4?
Укажите реакцию среды в растворах солей K2S и CuSO4.
Приведите ионно - молекулярные и молекулярные уравнения их гидролиза по первой ступени.
Какой газ выделяется при смешивании растворов этих солей ?
Составьте ионно - молекулярные и молекулярные уравнения химической реакции.
Напишите уравнение гидролиза соли сульфата цинка в молекулярной ионной и сокращенной ионной форме укажите реакцию в среды в растворе соли?
Напишите уравнение гидролиза соли сульфата цинка в молекулярной ионной и сокращенной ионной форме укажите реакцию в среды в растворе соли.
Составьте ионно - молeкулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей ?
Составьте ионно - молeкулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей :
Напишите уравнения реакций гидролиза нитрата меди ; хлорида калия ; сульфида натрия в ионном виде?
Напишите уравнения реакций гидролиза нитрата меди ; хлорида калия ; сульфида натрия в ионном виде.
Укажите реакцию среды в растворах этих солей.
Даны соли : нитрат натрия, силикат калия, хлорид алюминия?
Даны соли : нитрат натрия, силикат калия, хлорид алюминия.
При гидролизе одной из них, среда раствора становится щелочной.
Напишите молекулярное и ионное краткое уравнение первой стадии гидролиза этой соли.
Какая из солей подвергается гидролизу?
Написать молекулярное и ионное уравнение второй стадии этой соли.
Значение pH среды меньше 7 имеет водный раствор : а) иодида кальция ; б) хлорида бария ; в) нитрата железа (3) ; г) нитрата калия ; Составьте молекулярное и сокращенное ионно - молекулярное уравнения ?
Значение pH среды меньше 7 имеет водный раствор : а) иодида кальция ; б) хлорида бария ; в) нитрата железа (3) ; г) нитрата калия ; Составьте молекулярное и сокращенное ионно - молекулярное уравнения гидролиза этой соли.
1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей : сульфида калия, хлорида цинка, карбоната аммония, сульфата меди (II)?
1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей : сульфида калия, хлорида цинка, карбоната аммония, сульфата меди (II).
Укажите реакцию среды в растворах этих солей.
Определите силу основания и кислоты, образующих соль?
Определите силу основания и кислоты, образующих соль.
Составьте сокращенные, полные ионно - молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Укажите реакцию среды в растворах солей : сульфат железа (II), фосфат калия.
Какая среда в растворе соли Li2SO4?
Какая среда в растворе соли Li2SO4?
Составьте уравнение реакции гидролиза этой соли.
Напишите ионно - молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза по I ступени и укажите реакцию среды (рН) водного раствора соли хлорида марганца (II)?
Напишите ионно - молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза по I ступени и укажите реакцию среды (рН) водного раствора соли хлорида марганца (II).
Назовите полученное соединение.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей , укажите по возможности среду раствора соли :хлорида железа ||, фосфата калия?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся студенческий классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
FeCl₂ - - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая.
1а. FeCl₂ + HOH = FeOHCl + HCl Fe²⁺ + HOH = FeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ Fe²⁺ + HOH = FeOH⁺ + H⁺
1б.
FeOHCl + HOH = Fe(OH)₂ + 2HCl FeOH⁺ + HOH = Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ FeOH⁺ + HOH = Fe(OH)₂ + H⁺
K₃PO₄ - - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, среда щелочная.
2а. K₃PO₄ + HOH = K₂HPO₄ + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + HOH = 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻ H₂PO₄²⁻ + HOH = H₂PO₄²⁻ + OH⁻
2б.
K₂HPO₄ + HOH = KH₂PO₄ + KOH 2K⁺ + HPO₄²⁻ + HOH = K⁺ + H₂PO₄⁻ + K⁺ + OH⁻ HPO₄²⁻ + HOH = H₂PO₄⁻ + OH⁻
2в.
KH₂PO₄ + HOH = KOH + H₃PO₄ K⁺ + H₂PO₄⁻ + HOH = H₃PO₄ + K⁺ + OH⁻ H₂PO₄⁻ + HOH = H₃PO₄ + OH⁻.