Химия | 10 - 11 классы
ZnO - оксид цинка
Термически разлагается?
(Термолиз)
Пример.
Чему равна массовая доля цинка в оксиде цинка ZnO?
Чему равна массовая доля цинка в оксиде цинка ZnO.
Вычислите масовую долю цинка в оксиде(ZnO)?
Вычислите масовую долю цинка в оксиде(ZnO).
Термолиз Азотной кислоты?
Термолиз Азотной кислоты!
ZnO - оксид цинкаРагирует ли с солями, металлами, с амфотерными оксидами и гидроксидами?
ZnO - оксид цинка
Рагирует ли с солями, металлами, с амфотерными оксидами и гидроксидами?
Получение оксида цинка
С примерами).
Как из оксида цинка получить тетрагидроксоцинкат калия?
Как из оксида цинка получить тетрагидроксоцинкат калия.
Напишите, пожалуйста, реакции
ZnO - - K2 (Zn(OH)4) - - Zn(OH)2 - - ZnO - - ZnSO4.
СРОЧНО?
СРОЧНО!
Сколько грамм кислорода вступило в реакцию если образовалось 3 моль оксида цинка(ZnO).
Рассчитайте массу оксида цинка образующего при термическом разложении гидроксида цинка массой 3, 40 килограмм?
Рассчитайте массу оксида цинка образующего при термическом разложении гидроксида цинка массой 3, 40 килограмм.
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ?
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить .
Г цинка.
Порошок частично окисленного цинка содержит 0, 5% кислорода по массе?
Порошок частично окисленного цинка содержит 0, 5% кислорода по массе.
Какова массовая доля металлического цинка в этом образце, если формула оксида цинка — ZnO
Поподробней, пожаалуйста.
Напишите, пожалуйста, уравнение реакции :оксид цинка + соляная кислота + вода (ZnO + HCl + H2O)?
Напишите, пожалуйста, уравнение реакции :
оксид цинка + соляная кислота + вода (ZnO + HCl + H2O).
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос ZnO - оксид цинкаТермически разлагается?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 - 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску, кристаллизуются в гексагональной сингонии.
Плотность 5, 7 г / см3, температура возгонки 1800°С.
При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом :
ZnO + C = Zn + CO ;
ZnO + CO = Zn + CO2 ;
ZnO + H2 = Zn + H2O.
С водой не взаимодействует.
Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей :
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O ;
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4].
При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты :
ZnO + CoO = CoZnO2.
При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом :
2ZnO + SiO2 = Zn2SiO4,
ZnO + B2O3 = Zn(BO2)2.
Получается при горении металлического цинка :
2Zn + O2 = 2ZnO ;
при термическом разложении солей :
ZnCO3 = ZnO + CO2.