Химия | 1 - 4 классы
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 100 г 10% раствора сульфата железа 2 с необходимым количеством гидроксида лития?
Помогите решить задачу.
Сколько грамм гидроксида железа (II) образуется при взаимодействии 400 г 5% сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия?
Сколько грамм гидроксида железа (II) образуется при взаимодействии 400 г 5% сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия?
Сколько граммов осадка гидроксида меди (2) образуется при взаимодействии 160 г раствора сульфата меди (2) с необходимым количеством гидроксида натрия?
Сколько граммов осадка гидроксида меди (2) образуется при взаимодействии 160 г раствора сульфата меди (2) с необходимым количеством гидроксида натрия.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14, 2 грамма раствора сульфата натрия с необходимым количества нитрида бария?
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14, 2 грамма раствора сульфата натрия с необходимым количества нитрида бария.
Сколько граммов осадка образуется при воздействии 98г 5% - го раствора сульфата меди 2 с необходимым количеством гидроксида натрия?
Сколько граммов осадка образуется при воздействии 98г 5% - го раствора сульфата меди 2 с необходимым количеством гидроксида натрия.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14, 2 грамм сульфата натрия с необходимым количеством натрия бария?
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14, 2 грамм сульфата натрия с необходимым количеством натрия бария.
Сколько граммов гидроксида железа (2) образуется при взаимодействии 152г раствора сульфата железа (2) с необходимым количеством гидроксида натрия?
Сколько граммов гидроксида железа (2) образуется при взаимодействии 152г раствора сульфата железа (2) с необходимым количеством гидроксида натрия?
Схема реакций : FeSo4 + NaOH = Fe(OH)2 + Na2So4.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 400 г 5% - го раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида калия?
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 400 г 5% - го раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида калия?
Задача : Определите кол - во молекул гидроксида железа (III) который образуется при взаимодействии 160г 12% раствора сульфата железа (III) со щелочью , если выход осадка составил 76% от теоретического?
Задача : Определите кол - во молекул гидроксида железа (III) который образуется при взаимодействии 160г 12% раствора сульфата железа (III) со щелочью , если выход осадка составил 76% от теоретического.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии раствора содержащего 284г сульфата натрия с необходимым количеством нитрата бария?
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии раствора содержащего 284г сульфата натрия с необходимым количеством нитрата бария.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодейсвии 980г 15% го раствора сульфата меди(||) с необходимым количеством гидроксида натрия?
Сколько граммов осадка образуется при взаимодейсвии 980г 15% го раствора сульфата меди(||) с необходимым количеством гидроксида натрия?
Вы находитесь на странице вопроса Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 100 г 10% раствора сульфата железа 2 с необходимым количеством гидроксида лития? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 1 - 4 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Дано :
m(р - ра FeSO₄) = 100 г
ω(FeSO₄) = 10 % - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
m(Fe(OH)₂) - ?
Решение :
FeSO₄ + 2LiOH = Fe(OH)₂↓ + Li₂SO₄
M(FeSO₄) = 152 г / моль
m(FeSO₄) = m(р - ра FeSO₄)·ω(FeSO₄) / 100%
m(FeSO₄) = 100 г·10% / 100% = 10 г
ν(FeSO₄) = m(FeSO₄) / M(FeSO₄)
ν(FeSO₄) = 10 г / 152 г / моль = 0, 066 моль
ν(FeSO₄) = ν(Fe(OH)₂)⇒ ν(Fe(OH)₂) = 0, 066 моль
M(Fe(OH)₂) = 90 г / моль
m(Fe(OH)₂) = ν(Fe(OH)₂)·M(Fe(OH)₂)
m(Fe(OH)₂) = 0, 066 моль·90 г / моль = 5, 94 г
Ответ : m(Fe(OH)₂) = 5, 94 г.