Химия | 5 - 9 классы
Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами : неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА?
СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА!
Даны металлы : натрий, магний, алюминий и железо
Запишите уравнения реакций перечисленных в задании металлов с галогенами и кислородом щелочного и щелочноземельного металла с водой ; алюминия и железа - с растворами кислоты и соли.
Напишите уравнение реакций взаимодействия слейдуещих веществ : разбавленная серная кислота и раствор нитрата бария?
Напишите уравнение реакций взаимодействия слейдуещих веществ : разбавленная серная кислота и раствор нитрата бария.
Напишите уравнения возможных реакций лития меди и бария с веществами кислородом иодом разбавленой серной кислотой?
Напишите уравнения возможных реакций лития меди и бария с веществами кислородом иодом разбавленой серной кислотой?
Задание 1 Составьте молекулярные, ионные уравнения для следующих реакций : а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария, алюминия, цинка, калия ; б) между растворами азотной кислоты и гидро?
Задание 1 Составьте молекулярные, ионные уравнения для следующих реакций : а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария, алюминия, цинка, калия ; б) между растворами азотной кислоты и гидроксидами меди (2), калия, магния.
В результате реакций образуется средняя соль, напишите полную реакцию нейтрализации.
Задание 2 Какие из этих веществ взаимодействуют с раствором гидроксида натрия : HCL, CaO, Cu(OH)2, CuCl2, So3, P2O5, AgNO3, H2SiO3?
Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
Дан раствор соли сульфата железа (2) может ли взаимодействовать металл медь в реакции замещения?
Дан раствор соли сульфата железа (2) может ли взаимодействовать металл медь в реакции замещения?
Напишите соответствующее уравнение реакции.
Напишите уравнение возможных реакций бария и алюминия с кислотой и раствором соли ?
Напишите уравнение возможных реакций бария и алюминия с кислотой и раствором соли .
Рассмотрите реакции с точки зрения ОВР и ТЭД.
Напишите уравнения реакций образования солей при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серных кислот?
Напишите уравнения реакций образования солей при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серных кислот.
Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия магния и алюминия с веществами : кислородом, водой, сульфатом меди?
Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия магния и алюминия с веществами : кислородом, водой, сульфатом меди.
Рассмотрите одну из реакций в свете ОВР.
Между какими из перечисленных веществ : соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида железа(III), цинк - возможны химические реакции?
Между какими из перечисленных веществ : соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида железа(III), цинк - возможны химические реакции?
Напишите ионные уравнения реакций.
1)Составьте уравнения реакций взаимодействия :а) калия с серой,б) железа с растворов соляной кислоты,в) алюминия с бромом2)Между какими веществами возможны химические реакции :а) медь и раствор сульфа?
1)Составьте уравнения реакций взаимодействия :
а) калия с серой,
б) железа с растворов соляной кислоты,
в) алюминия с бромом
2)Между какими веществами возможны химические реакции :
а) медь и раствор сульфата железа (II) ;
б) цинк и раствор нитрата ртути (II).
Напишите соответствующие уравнения реакций
3)Между какими растворами произойдёт химическая реакция :
а) медь и раствор нитрата серебра ;
б) железо и раствор нитрата ртути (II).
Напишите соответствующие уравнения реакций.
Вы находитесь на странице вопроса Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами : неметаллом, водой, кислотой, раствором соли? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Литий
__________
C неметаллом : например, реагирует с галогенами :
2Li + Cl2 - - >2LiCl
С водой :
2Li + 2H2O - - >2LiOH + H2↑
С кислотой : например, реагирует даже с разбавленной азотной кислотой :
3Li + 4HNO3(разб.
) = 3LiNO3 + NO↑ + 2H2O
С точки зрения ОВР : литий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 1.
Азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления + 5 до + 2.
С точки зрения ТЭД :
3Li + 4H( + ) + 4NO3( - ) - - >3Li( + ) + 3NO3( - ) + NO↑ + 2H2O
3Li + 4H( + ) + NO3( - ) - - >3Li( + ) + NO↑ + H2O
С раствором соли : напрямую не реагирует, поскольку литий, как активный щелочной металл, сначала прореагирует с водой в растворе, а затем в виде гидроксида - с солью, например :
2LiOH + MgCl2 - - >2LiCl + Mg(OH)2↓
Медь
__________
C неметаллом : галоген уже был, так что можно привести реакцию с серой :
2Cu + S - - >Cu2S (нагревание)
С водой : не реагирует.
С кислотой : например, растворяется в концентрированной серной кислоте :
Cu + 2H2SO4 - - >CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
С точки зрения ОВР : медь - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 2, сера - окислитель, восстанавливается со степени окисления + 6 до + 4.
С точки зрения ТЭД :
Cu + 4H( + ) + 2SO4(2 - ) - - >Cu(2 + ) + SO4(2 - ) + SO2↑ + 2H2O
Cu + 4H( + ) + SO4(2 - ) - - >Cu(2 + ) + SO2↑ + 2H2O
C раствором соли : реагирует с растворами солей металлов, стоящих левее меди в ЭХРСМ.
Яркий пример - реакция с нитратом серебра :
Cu + 2AgNO3 - - >Cu(NO3)2 + 2Ag↓
C точки зрения ОВР : Медь - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 2, серебро - окислитель, восстанавливается со степени окисления + 1 до 0.
С точки зрения ТЭД :
Cu + 2Ag( + ) + 2NO3( - ) - - >Cu(2 + ) + 2NO3( - ) + 2Ag↓
Cu + 2Ag( + ) - - >Cu(2 + ) + 2Ag↓
Барий
__________
С неметаллом : на этот раз - реакция с водородом :
Ba + H2 - - >BaH2 (нагревание)
С водой :
Ba + 2H2O - - >Ba(OH)2 + H2↑
С кислотой : как и литий, реагирует с разбавленной азотной кислотой :
4Ba + 10HNO3 - - >4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
C точки зрения ОВР : барий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 2, азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления + 5 до + 1.
С точки зрения ТЭД :
4Ba + 10H( + ) + 10NO3( - ) - - >4Ba(2 + ) + 8NO3( - ) + N2O↑ + 5H2O
4Ba + 10H( + ) + 2NO3( - ) - - >4Ba(2 + ) + N2O↑ + 5H2O
C растворами солей, реагирует аналогично литию ; сперва образуется гидроксид бария, который и реагирует с солью, например :
Ba(OH)2 + Na2SO4 - - >2NaOH + BaSO4↓
Алюминий
__________
С неметаллом : например, образует азид при реакции с азотом :
2Al + 3N2 - - >2AlN3 (нагревание)
С водой : обычно алюминий покрыт оксидной пленкой, которая мешает ему прореагировать с водой, но если растворить металл в ртути (приготовить амальгаму), то реакция пойдет :
2Al(Hg) + 6H2O - - >2Al(OH)3↓ + 3H2↑ + 2Hg↓
С кислотой : и вновь пример с азотной кислотой.
В концентрированной азотной кислоте алюминий пассивируется, но при нагревании реакция идет :
Al + 6HNO3(конц.
) - - >Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
C точки зрения ОВР : алюминий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 3, азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления + 5 до + 4.
C точки зрения ТЭД :
Al + 6H( + ) + 6NO3( - ) - - >Al(3 + ) + 3NO3( - ) + 3NO2↑ + 3H2O
Al + 6H( + ) + 3NO3( - ) - - >Al(3 + ) + 3NO2↑ + 3H2O
С солями : без проблем вытесняет менее активные металлы из растворов их солей, подобно меди :
2Al + 3CuSO4 - - >Al2(SO4)3 + 3Cu↓
C точки зрения ОВР : алюминий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 3, медь - окислитель, восстанавливается со степени окисления + 2 до 0.
С точки зрения ТЭД :
2Al + 3Cu(2 + ) + 3SO4(2 - ) - - >2Al(3 + ) + 3SO4(2 - ) + 3Cu↓
2Al + 3Cu(2 + ) - - >2Al(3 + ) + 3Cu↓.