Химия | 5 - 9 классы
Даю 20 баллов!
Подберите коэффициенты методом электронного баланса , укажите процессы окисления и восстановления : 1) P + HNO3 - - > ; HPO3 + NO2 + H2O
2) KI + FeCl 3 - - > ; I 2 + FeCl2 + KCl.
Расставьте коэффициенты в схемах методом электронного баланса?
Расставьте коэффициенты в схемах методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
HCL + KMnO4 - CL + KCL + MnCL2n + H2O Cu + H2SO4 - CuSO4 + SO2 + H2O.
. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?
. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
KNO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Kmno4 + kno2 + h2so4 = mnso4 + kno3 + k2so4 + h2o?
Kmno4 + kno2 + h2so4 = mnso4 + kno3 + k2so4 + h2o.
Укажите коэффициенты, используюя метод электронно - ионного баланса, укажите окислитель и востановитель, процессы окисления и восстановления.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций?
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
KMnO4 + NH3 → MnO2 + KNO3 + KOH + H2O, MnO2 + HC1 → MnCl2 + Cl2 + H2O.
Для окислительно - восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель?
Для окислительно - восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты : A) ZnO + H2 - - - > ; Zn + H2O Б) MnO2 + H2 = MnO + H2O.
1) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении , укажите окислитель , восстановитель, процессы окисления и восстановления : Cr2O3 + H2 - - - > ; Cr + H2O?
1) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении , укажите окислитель , восстановитель, процессы окисления и восстановления : Cr2O3 + H2 - - - > ; Cr + H2O.
2)Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении , укажите окислитель , восстановитель, процессы окисления и восстановления : Al2O3 + C - - - > ; Al + CO2.
Подберите коэффициенты уравнения методом электронного баланса?
Подберите коэффициенты уравнения методом электронного баланса.
Укажите элемент - окислитель и элемент - восстановитель, процессы окисления и восстановления Bi2S3 + HNO3 = S + Bi(NO3)3 + NO + H2O.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель KNO2 + Zn + HCl - - > ; NH4Cl + ZnCl2 + H2O + KCl?
Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель KNO2 + Zn + HCl - - > ; NH4Cl + ZnCl2 + H2O + KCl.
Расставьте коэффициенты методом электроного баланса FeCl³ + Kl - > ; FeCl² + KCl + l²?
Расставьте коэффициенты методом электроного баланса FeCl³ + Kl - > ; FeCl² + KCl + l².
K2CrO4 + Kl + H2O - Ce2O3 + I2 + KOH Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?
K2CrO4 + Kl + H2O - Ce2O3 + I2 + KOH Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Вопрос Даю 20 баллов?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
1) Слева :
Степени окисления P = 0 ; N = + 5
Справа :
Степени окисления P = + 5 ; N = + 4
ОВР :
P(0) - 5e - - > ; P( + 5) - окисление, восстановитель
N( + 5) + e - - > ; N( + 4) - восстановление, окислитель
Домножаем линию P на 1, линию N на 5
Уравнение :
P + 5HNO3 - - > ; HPO3 + 5NO2 + 2H2O
2) Слева :
Степени окисления I = - 1 ; Fe = + 3
Справа :
Степени окисления I = 0, Fe = + 2
ОВР :
2I( - 1) - 2e - - > ; I2(0) - окисление, восстановитель
Fe( + 3) + e - - > ; Fe( + 2) - восстановление, окислитель
Допродаем линию I на 1, линию Fe на 2
Уравнение :
2KI + 2FeCl3 - - > ; I2 + 2FeCl2 + 2KCl.