Химия | 5 - 9 классы
Железную пластинку массой 100 г погрузили в раствор медного купороса.
Покрывшуюся медью пластинку промыли, высушили и снова взвесили.
Ее масса оказалась равной 101, 3 г.
Сколько граммов меди осадилось на пластинке.
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста!
От этого зависит моя оценка по химии в аттестате!
_____ Пластинку из железа массой 10, 4 г.
Опустили в раствор хлорида меди (III).
Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили.
Ее масса оказалась равной 10 г.
Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.
_________ ПОЖАЛУЙСТА!
Помогите пожалуйста с задачей?
Помогите пожалуйста с задачей!
Железную пластинку массой 20, 4 г погрузили в раствор сульфата меди (II).
Определите массу железа, перешедшего в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22 г.
1, при прокаливании 8, 4 карбоната магния масса твердого остатка составила 6, 64?
1, при прокаливании 8, 4 карбоната магния масса твердого остатка составила 6, 64.
Определите качественный и количественный состав остатка 2.
Медную пластинку опустили в раствор нитрата серебра, затем промыли, высушили и взвесили, Масса пластинки увеличилась на 11, 4 г.
Определите массу серебра, выделившегося на пластинке.
На сколько г увеличится m железной пластинки, опущенной в раствор СuSO4, если при этом на пластинке оказалось 20, 8 г металлической меди?
На сколько г увеличится m железной пластинки, опущенной в раствор СuSO4, если при этом на пластинке оказалось 20, 8 г металлической меди.
В раствор хлорида меди(II) была опущена никелевая пластинка массой 50 г?
В раствор хлорида меди(II) была опущена никелевая пластинка массой 50 г.
После окончания реакции на пластинке выделилось 32 г меди.
Чему равна масса пластинки, покрытой медью?
Железная пластинка массой 40 грамм была погружена в раствор CuSO4, затем промыта и высушена?
Железная пластинка массой 40 грамм была погружена в раствор CuSO4, затем промыта и высушена.
Масса её оказалась равно 41.
6 грамм.
Сколько грамм металической меди выделилась из раствора на пластинку?
Какой объём 96% раствора HNO3 (плотностью = 1.
5 г / мл) необходимо затратить для снятия медного покрытия с пластинки.
Медную пластинку массой 50 г опустили в раствор хлорида ртути (2) ?
Медную пластинку массой 50 г опустили в раствор хлорида ртути (2) .
Масса пластинки после реакции оказалась равна 52.
74 г.
Сколько меди растворилось?
Помогите?
Помогите!
Цинковую пластинку массой 38, 6 г поместили в раствор массой 185 г, содержавший сульфат меди(II) (избыток).
В тот момент, когда массовая доля образовавшегося сульфата цинка в растворе составила 6, 8 %, пластинку с осевшей на ней медью из - влекли из раствора, промыли, высушили и взвесили.
Чему оказалась равной её мас - са?
В 20% нитрата серебра объемом 220 мл (плотность = 1, 2г / мл) погрузили медную пластинку массой 20 г ?
В 20% нитрата серебра объемом 220 мл (плотность = 1, 2г / мл) погрузили медную пластинку массой 20 г .
Когда массовые доли солей в растворе стали равны пластинку вытащили промыли и просушили.
Определите массу пластинки после реакции.
Масса железной пластинки опущенной в раствор медного купороса увеличивается объясните наблюдаемое явление?
Масса железной пластинки опущенной в раствор медного купороса увеличивается объясните наблюдаемое явление.
Вы зашли на страницу вопроса Железную пластинку массой 100 г погрузили в раствор медного купороса?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
9, 1 г Х г
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ↓ -
56г 64г
∆m = m2 - m1 = 101, 3 - 100 = 1, 3 г –
А(Fe) = 56г / моль
А(Cu) = 64г / моль
∆А = 64 - 56 = 8 г / моль -
Из 56 г железа выделится 8 г меди
Из Х г железа выделится 1, 3 г меди
Тогда Х = 56 * 1, 3 / 8 = 9, 1 г железа –
Из уравнения реакции следует, что
9, 1г - - - - - - Х г меди
56г - - - - - - - 64г меди Х = 64 * 9, 1 / 56 = 10, 4 г – Ответ : 10, 4 г выделилось меди.