Сколько грамм гидроксида натрия вступило в реакцию с серной кислотой если после выпаривания воды в стакане осталось 23 г сульфата натрия ?

Химия | 5 - 9 классы

Сколько грамм гидроксида натрия вступило в реакцию с серной кислотой если после выпаривания воды в стакане осталось 23 г сульфата натрия .

И больше ничего .

Ответить на вопрос
Ответы (1)
Аня13579000000 25 дек. 2020 г., 22:27:19

2NaOH + H2SO4⇒Na2SO4 + 2H2O

M(H2SO4) = 98 г / моль

n(H2SO4) = $\frac{m}{M}$

n(H2SO4) = $\frac{23}{98}$ ≈ 0, 235 моль

n(H2SO4) : n(NaOH) = 1 : 2 ⇒ n(NaOH) = 0, 47 моль

m(NaOH) = n * M

M(NaOH) = 40 г / моль

m(NaOH) = 0, 47 * 40 = 18, 8 г.

Zelenchuk80 26 нояб. 2020 г., 11:44:42 | 5 - 9 классы

Ионные уравнения : Написать для следующих реакций молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, расставить коэффициенты :1) вода + сульфат натрия = гидроксид натрия + серная кислота2)гидроксид ?

Ионные уравнения : Написать для следующих реакций молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, расставить коэффициенты :

1) вода + сульфат натрия = гидроксид натрия + серная кислота

2)гидроксид бария + сульфат натрия = гидроксид натрия + сульфат бария.

Arinaburnasheva 23 июн. 2020 г., 04:57:48 | 5 - 9 классы

Сколько грамм Сульфата натрия получится при реакции нейтрализации 160 грамм гидрооксида натрия с серной кислотой?

Сколько грамм Сульфата натрия получится при реакции нейтрализации 160 грамм гидрооксида натрия с серной кислотой.

Помогите пожалуйста : ).

Olgashilova8 17 апр. 2020 г., 21:08:44 | 5 - 9 классы

Какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 12 граммов гидроксида натрия с серной кислотой?

Какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 12 граммов гидроксида натрия с серной кислотой.

31032007 19 нояб. 2020 г., 04:07:18 | 5 - 9 классы

Гидроксид натрия + серная кислота = сульфат натрия + вода Нужно составить и уравнять уравнение?

Гидроксид натрия + серная кислота = сульфат натрия + вода Нужно составить и уравнять уравнение.

Ilja123457353 28 сент. 2020 г., 15:02:46 | 5 - 9 классы

Какая масса и количество серной кислоты вступит в реакцию с 200 граммами гидроксида натрия, содержащего 10% примесей?

Какая масса и количество серной кислоты вступит в реакцию с 200 граммами гидроксида натрия, содержащего 10% примесей.

Vladikv 30 нояб. 2020 г., 19:16:23 | 5 - 9 классы

Серная кислота + гидроксид натрия = сульфат натрия + вода?

Серная кислота + гидроксид натрия = сульфат натрия + вода.

Avatarcnp228337 26 мар. 2020 г., 23:37:02 | 5 - 9 классы

В каком ряду расположены только электролиты?

В каком ряду расположены только электролиты?

1) серная кислота , гидроксид натрия, сульфат натрия 2)серная кислота , глюкоза , сульфат натрия 3)бензин, гидроксид натрия, сульфат натрия 4)серная кислота, гидрооксид натрия, керосин.

Natamay1508 6 мая 2020 г., 02:42:27 | 5 - 9 классы

Сколько грамм соли и воды образуется при реакции серной кислоты с 4 граммами гидроксида натрия?

Сколько грамм соли и воды образуется при реакции серной кислоты с 4 граммами гидроксида натрия.

NafaniBro 15 янв. 2020 г., 04:50:07 | 5 - 9 классы

Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию с гидроксидом натрия массой 2г?

Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию с гидроксидом натрия массой 2г.

Ajfgjkbcc 28 июн. 2020 г., 19:19:27 | 1 - 4 классы

Вычислите массу сульфата натрия который образуется в результате взаимодействия 10 грамм серной кислоты и гидроксида натрия?

Вычислите массу сульфата натрия который образуется в результате взаимодействия 10 грамм серной кислоты и гидроксида натрия.

На этой странице сайта размещен вопрос Сколько грамм гидроксида натрия вступило в реакцию с серной кислотой если после выпаривания воды в стакане осталось 23 г сульфата натрия ? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 - 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.