Рассчитайте массу соли при расстворении алюминия в 230 г расствора серной кислоты с массовой долей кислоты 12%?

Химия | 5 - 9 классы

Рассчитайте массу соли при расстворении алюминия в 230 г расствора серной кислоты с массовой долей кислоты 12%.

Ответить на вопрос
Ответы (1)
Ник3674 27 авг. 2021 г., 17:05:40

2Al + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 3H2

находим массуH2SO4в растворе = 12% * 230 / 100% = 27, 6г

находим количество веществаH2SO4 = 27, 6г / 98г / моль = 0, 28мол

находим количество веществаAL2(SO4)3 по уравнению реакции

3моль (H2SO4) - - - - - - - 1моль(AL2(SO4)3)

0, 28моль(H2SO4) - - - - Хмоль(AL2(SO4)3 ) Х 0, 09мольAL2(SO4)3

находим массуAL2(SO4)3 = 0, 09моль * 342г / моль = 30, 78г.

Виля 31 июл. 2021 г., 09:52:54 | 5 - 9 классы

Какова масса соли выделиться при взаимодействии алюминия с 49 гр раствора серной кислотой с массовой долей h2so4 10% если массовая доля выхода соли составляет 95%?

Какова масса соли выделиться при взаимодействии алюминия с 49 гр раствора серной кислотой с массовой долей h2so4 10% если массовая доля выхода соли составляет 95%.

KatanaTyan 16 мая 2021 г., 04:16:30 | 5 - 9 классы

Вычислите массовую долю серной кислоты в расстворе полученном прт сливании 40 г 20% расствора серной кислоты и 60 г 50% рассьвора серной кислоты ?

Вычислите массовую долю серной кислоты в расстворе полученном прт сливании 40 г 20% расствора серной кислоты и 60 г 50% рассьвора серной кислоты !

Karinochka1120 8 сент. 2021 г., 18:06:58 | 5 - 9 классы

В воде массой 200 г растворили 15г соли Рассчитайте массовую долю соли в полученном расстворе?

В воде массой 200 г растворили 15г соли Рассчитайте массовую долю соли в полученном расстворе.

Fors 28 февр. 2021 г., 03:45:34 | 5 - 9 классы

Решите задачу?

Решите задачу.

Раствор серной кислоты массой 120г с массовой долей кислоты 25% реагирует с алюминием.

Найти массу соли, полученной в этой реакции.

Akosik2 12 мар. 2021 г., 07:03:08 | 5 - 9 классы

Рассчитать массу раствора серной кислоты с массовой долей 0?

Рассчитать массу раствора серной кислоты с массовой долей 0.

4% и массу воды, которые понадобятся для получения раствора массой 500г с массовой долей кислоты 0.

25%.

Дукаев 7 янв. 2021 г., 10:39:30 | 5 - 9 классы

Рассчитайте массу соли образовашейся при взаимодействии 490г?

Рассчитайте массу соли образовашейся при взаимодействии 490г.

12% - го раствора серной кислоты с алюминием.

Dэnчik 1 мая 2021 г., 08:42:30 | 5 - 9 классы

Расствор серной кислоты массой 320гр с массовой долей кислоты 0?

Расствор серной кислоты массой 320гр с массовой долей кислоты 0.

2 нейтрализовали раствором гидроксида натрия массой 220г с массовой долей щелочи 0.

4. Определите массовую долю соли в полученном расстворе.

Lordfistashko 12 окт. 2021 г., 19:57:57 | 5 - 9 классы

Вычислить массу алюминия вступившего в реакцию с 490г раствора серной кислоты массовая доля 20%?

Вычислить массу алюминия вступившего в реакцию с 490г раствора серной кислоты массовая доля 20%.

Galikeeva001 11 нояб. 2021 г., 10:20:26 | 5 - 9 классы

Рассчитайте массу раствора серной кислоты с массовой доле кислоты 70%, который можно получить из оксида серы (4)массой 8 г?

Рассчитайте массу раствора серной кислоты с массовой доле кислоты 70%, который можно получить из оксида серы (4)массой 8 г.

Makswolfer2001 29 июн. 2021 г., 17:33:49 | 5 - 9 классы

Рассчитайте массу раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 70% который можно получить из оксида серы(IV) с массой 8г?

Рассчитайте массу раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 70% который можно получить из оксида серы(IV) с массой 8г.

На этой странице сайта размещен вопрос Рассчитайте массу соли при расстворении алюминия в 230 г расствора серной кислоты с массовой долей кислоты 12%? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 - 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.