Химия | 5 - 9 классы
Вопросы по химии.
8 класс.
1) Кислород - химический элемент.
2) Кислород - простое вещество.
3) Аллотропия кислорода.
4) Получение кислорода в лаборатории и промышленности.
5) Значение и применение О2.
6) Оксиды.
Массовая доля О2 (расчет)
7) Реакция горения и медленного окисления.
8)Экзотермические и эндотермические реакции.
9) Состав атмосферы.
10) Н - химический элемент
11) Н - простое вещество
12) Получение Н2
13) Химические свойства О2
14) Химические свойства Н2
15) Степень окисления
16) Определение степень окисления по формулам
17) Окислительно - восстановительные реакции
18) Изотопы водорода
19) Электроотрицательность химических элементов
20) Номенклатура соединение водорода и кислорода.
Определите простейшую химическую формулу, если массовые доли элементов : водорода 4, 17%, кремния 29, 17%, остальное – кислород?
Определите простейшую химическую формулу, если массовые доли элементов : водорода 4, 17%, кремния 29, 17%, остальное – кислород.
Mr(вещества) = 96.
Дам 20 баллов?
Дам 20 баллов!
Охарактеризуйте физические и химические свойства кислорода.
Составьте уравнение соответствующих химических реакций.
Под формулами веществ подпишите их названия, а над формулами поставьте валентность элементов в соединениях.
Сравните химические свойства кислорода водорода?
Сравните химические свойства кислорода водорода?
. Охарактеризуйте физические и химические свойства кислорода?
. Охарактеризуйте физические и химические свойства кислорода.
Составьте уравнения соответствующих химических реакций.
Под формулами вещества напишите их названия, а над формулами проставьте валентность элементов в соединениях.
II. Кислород – простое вещество 1?
II. Кислород – простое вещество 1.
Схема образования связи в молекуле кислорода.
Вид связи, тип кристаллической решетки.
2. Физические свойства газа кислорода.
3. Химические свойства кислорода.
А) Как можно назвать все реакции с кислородом?
Чем является газ кислород в химических реакциях?
Какие вещества образуются в реакциях с кислородом?
Б) С какими веществами реагирует кислород?
Привести примеры.
В) Чем отличаются реакции горения от реакций медленного окисления?
Где протекают реакции медленного окисления?
Их значение.
4. Кто и когда открыл кислород.
5. Получение кислорода : а) в промышленности ; б) в лаборатории.
6. Газ кислород в природе (его значение, как образуется) 7.
Применение кислорода.
Как хранят кислород?
Какие признаки химических реакций можно наблюдать : а)при окислении водорода кислородом ; б)при восстановлении меди из оксида меди (II) водородом?
Какие признаки химических реакций можно наблюдать : а)при окислении водорода кислородом ; б)при восстановлении меди из оксида меди (II) водородом?
Составьте уравнение реакций, характеризующих химические свойства кислорода :а)взаимодействие кислорода с металлами(кальций)б)взаимодействие кислорода с неметаллами(водород)в)взаимодействие кислорода с?
Составьте уравнение реакций, характеризующих химические свойства кислорода :
а)взаимодействие кислорода с металлами(кальций)
б)взаимодействие кислорода с неметаллами(водород)
в)взаимодействие кислорода со сложными веществами(метан CH4)
Назовите все полученные вещества.
Характеристика водорода как химического элемента и простого вещества?
Характеристика водорода как химического элемента и простого вещества.
Получение и свойства водорода?
Составьте уравнения реакций серы с :a)кислородомб)водородомв)натриемРасставьте степени окисления всех элементов и укажите вид химической связи у образовавшихся веществ?
Составьте уравнения реакций серы с :
a)кислородом
б)водородом
в)натрием
Расставьте степени окисления всех элементов и укажите вид химической связи у образовавшихся веществ.
Составьте уравнения реакций серы с :a)кислородомб)водородомв)натриемРасставьте степени окисления всех элементов и укажите вид химической связи у образовавшихся веществ?
Составьте уравнения реакций серы с :
a)кислородом
б)водородом
в)натрием
Расставьте степени окисления всех элементов и укажите вид химической связи у образовавшихся веществ.
На этой странице находится вопрос Вопросы по химии?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
1)Кислород - элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д.
И. Менделеева, с атомным номером 8.
Обозначается символом O(Oxygenium).
Атомная масса : 15, 9994 а.
Е. м.
2)Кислород - простое вещество, так как его молекула образована атомами одного химического элемента(кислородa).
Химическая формула - O2.
3)Атомы кислорода могут образовывать два простых вещества - кислород и озон.
Кислород O2 может превратиться в озон, молекула которого состоит из трех атомов кислорода - O3.
Озон является аллотропным видоизменением кислорода.
Простое вещество кислород O2 - прочное, озон O3 - неустойчивое соединение, быстро распадается и превращается в кислород.
При обычных условиях озон - это газ с характерным запахом, в 1, 5 раза тяжелее кислорода.
Он гораздо лучше растворяется в воде, чем кислород.
Озон химически значительно активнее кислорода.
В природе озон образуется или во время грозы вследствие электрических разрядов, или при окислении смолы хвойных деревьев.
Озон придает приятный свежий запах воздуху в хвойных лесах и после грозы.
При обычных условиях кислород - это бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно мало растворим в воде.
Химическая активность кислорода высока.
При нагревании она увеличивается.
Кислород - самый распространенный элемент на Земле.
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 процент.
Он входит в состав всех растительных и животных организмов.
4)В лаборатории кислород получают из сложных веществ, содержащих в своём составе кислород в большом количестве и легко разлагающихся при нагревании.
К таким веществам относится : перманганат калия KMnO4, хлорат калия KClO3.
Чтобы получить кислород из перманганата калия, в пробирку с газоотводной трубкой насыпаем кристаллический перманганат калия.
Для сбора кислорода приготовим колбу.
При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу.
Кислород тяжелее воздуха, поэтому остается в колбе и постепенно заполняет ее.
Полноту заполнения сосуда кислородом проверяют тлеющей лучинкой.
Она ярко вспыхнет, если ее поднести к горлышку сосуда, в котором собран кислород.
KMnO4(t) = K2MnO4 + MnO2 + O2
В промышленности кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь различных газов ; основные компоненты в нем - азот и кислород.
Для получения кислорода воздух под давлением сжижают.
Так как температура кипения жидкого азота( - 196грC) ниже температуры кипения жидкого кислорода( - 183грC), то азот испаряется, а жидкий кислород остается.
5)Значение кислорода.
Кислород играет исключительно важную роль в природе.
При участии кислорода, совершается один из важнейших жизненных процессов - дыхание.
Но кислород обладает и разрушающим действием : с его участием происходят окисление металлов с образованием ржавчины, гниение растительных и животных остатков, горение металла.
Как химический элемент кислород входит в состав многих природных соединений.
Кора Земли состоит в основном из соединений кислорода с кремнием и алюминием.
В составе органических веществ, образованных взаимодействием глубинных слоев пород и зелёной растительности, сохраняется мощный источник энергии.
При разложении органических веществ в атмосферу в большом количестве выделяется кислород.
В природе существует лишь одна реакция, в результате которой выделяется кислород из его соединений.
Это фотосинтез.
В атмосфере и гидросфере осуществляется круговорот кислорода.
Применение кислорода.
Человек широко применяет кислород в своей жизни.
Кислород воздуха участвует во многих производственных процессах.
Горючие вещества, например водород, ацетилен, при сгорании в кислороде выделяют большое количество энергии.
При сжигании смеси ацетилена и кислорода в специальных горелках температура пламени достигает 3000грC.
Таким пламенем можно осуществлять сварку металла и разрезать его.
Основная область промышленного применения кислорода - металлургия.
С его участием проводят обжиг руд металлов, например :
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2.
Кислород применяется при получении таких важнейших конструкционных материалов, как чугун и сталь.
В отраслях химической промышленности кислород используют для получения оксидов, например NO в производстве азотной кислоты, SO2 и SO3 в производстве серной кислоты.
Жидкий кислород применяют в качестве окислителя жидкого топлива в ракетных двигателях.
Как средство жизнеобеспечения кислород используют на подводных лодках, космических кораблях, при работе под водой, в шахтах, на большой высоте.
В медицине кислород применяют для облегчения дыхания больных.