Химия | 5 - 9 классы
Структура периодической системы?
Естественные семейства?
Как изменяются свойства в периодах?
Что характерно в строении четных рядов элементов?
Почему в периодах идет ослабление металлических свойств?
Как объяснить изменение свойств в группах?
Значение периодического закона.
Найболее сильное выраженные металлические свойства среди элементов 2 - го периода периодической системы проявляет?
Найболее сильное выраженные металлические свойства среди элементов 2 - го периода периодической системы проявляет.
Изменение свойств атомов и веществ в периодической системе?
Изменение свойств атомов и веществ в периодической системе.
Как изменяются :1) Окислительные свойства в периоде, группе и ряду?
Как изменяются :
1) Окислительные свойства в периоде, группе и ряду?
2) Восстановительные, металлические, не металлические там же
Дам 30 баллов.
В периодической таблице кальций находится рядом с калием, однако его химический свойства более близки к свойствам натрия, который находится в другом периоде?
В периодической таблице кальций находится рядом с калием, однако его химический свойства более близки к свойствам натрия, который находится в другом периоде.
Поясните почему.
В периодической системе металлические свойства в группах как меняется?
В периодической системе металлические свойства в группах как меняется.
Как и почему изменяются свойства элементов слева направо в периоде?
Как и почему изменяются свойства элементов слева направо в периоде.
Помогите пожалуйстаКакие свойства атомов характеризует величина электроотрицательности?
Помогите пожалуйста
Какие свойства атомов характеризует величина электроотрицательности?
Как изменяеться эта величина в периодах и группах периодической системы?
Изменение состава, строения и свойств простых веществ - неметаллов, образованных элементами : а) одного периода ; б) одной группы периодической системы Д?
Изменение состава, строения и свойств простых веществ - неметаллов, образованных элементами : а) одного периода ; б) одной группы периодической системы Д.
И. Менделеева.
Почему изменяются свойства химических элементов в группах и в периодах?
Почему изменяются свойства химических элементов в группах и в периодах?
Изменение металлических свойств и не металлических в периоде и группах?
Изменение металлических свойств и не металлических в периоде и группах?
Как и почему?
На этой странице находится ответ на вопрос Структура периодической системы?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
ПСХЭ состоит из вертикальных столбцов - это группы, в каждой группе две подгруппы : главная и побочная.
Элементы в одной группе находятся по одинаковой валентности, но по подгруппам они разделены потому, что у них свойства разные (пример - медь и натрий в одной группе, но медь в воде не растворяется и не взаимодействует с водой, натрий хранят под керосином, медь на воздухе не активная.
1 главную группу - называют щелочными металлами, так как с водой они образуют щелочи, элементы побочных подгрупп - металлы с особыми свойствами - они обладают переменной валентностью, образуют комплексные соединения и т.
Д. )
Горизонтальные ряды - это периоды.
3 периоды - малые, четвертый, пятый , шестой большие и седьмой незаконченный.
По положению в группе мы определяем валентность, степень окисления элемента и составляем формулы оксидов, оснований, солей.
По положению в периоде - мы определяем число энергетических уровней, которые образуют электронную оболочку атома данного элемента.
Естественные семейства - благородные газы, галогены, халькогены, щелочные, щелочноземельные металлы
Чётные ряды - это 2, 4, 6, 8 ряды
2 ряд заканчивается благородным газом - неоном, начинается щелочным металлом.
Остальные - начинаются со щелочного металла и заканчиваются переходными металлами 8б группы.
В группе из - за увеличения числа энергетических уровней растёт радиус атомов химических элементов, поэтому валентные электроны, которые обуславливают химические свойства атомов располагаются всё дальше от ядра, испытывают все меньше его влияние.
Поэтому энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность уменьшается, металлические свойства, восстановительны свойства усиливаются.
В периоде слева направо число энергетических уровней остается прежним, но заряд ядра растет, увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне, притяжение ядра и внешнего энергетического уровня усиливается - наблюдаем атомное сжатие, неметаллические свойства усиливаются, окислительные усиливаются, энергия ионизации растет, сродство к электрону растёт
Значение Периодического закона трудно переоценить, так как этот позволяет определить свойства элементов, их соединений - это главный закон в химии.