Химия | 5 - 9 классы
Помогите пожалуйста :
1.
Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации t, Ni C4H10 (г) ↔ С4H8 (г) + H2(г) + Q
А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения ;
Б) ОВР, не ОВР ;
В) обратимая, необратимая ;
Г) гомогенная, гетерогенная ;
Д) )экзотермическая, эндотермическая ;
Е) каталитическая , некаталитическая ;
2.
Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель и окислитель этой реакции.
Mg + HCl = MgCl2 + H2
3.
Кака нужно изменить температуру , давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции : 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q
4.
Написать реакции ионного обмена между : а ) сульфит натрия б) гидроксида калия в) хлорид калия ;
5.
При соединении 5, 4г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.
Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Дать определение и написать уравнение реакций : реакций соединения, реакция обмена, реакция разложения, реакция замещения?
Дать определение и написать уравнение реакций : реакций соединения, реакция обмена, реакция разложения, реакция замещения.
Написать реакции ионного обмена между :А)сульфит натрия + соляная кислотаБ?
Написать реакции ионного обмена между :
А)сульфит натрия + соляная кислота
Б.
Гидроксид калия + бромоводородная кис - та
В.
Нитрат серебра + хлорид калия
2.
Написать ОРВ методом электронного баланса , определить восстановитель и окислитель этой реакции Mg + HCI = MgCl2 + H2.
Написать реакции ионного обмена между :А)гидроксид натрия + серная кислотаБ?
Написать реакции ионного обмена между :
А)гидроксид натрия + серная кислота
Б.
Сульфид калия + соляная кис - та
В.
Сульфид калия + нитрат бария
2.
Написать ОРВ методом электронного баланса , определить восстановитель и окислитель этой реакции S + N2O = SO2 + N2.
6. Укажите верные характеристики реакции С + О2 ═СО2 + Q1) Реакция соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая, гетерогенная ;2) Реакция обмена, ОВР, необратимая, экзотермическая ;3) Реакция соедине?
6. Укажите верные характеристики реакции С + О2 ═СО2 + Q
1) Реакция соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая, гетерогенная ;
2) Реакция обмена, ОВР, необратимая, экзотермическая ;
3) Реакция соединения, эндотермическая, ОВР, гомогенная ;
4) Реакция соединения, обратимая, гетерогенная, каталитическая.
7. Укажите схему реакции соединения :
1) АВ + С ═ А + СВ ;
2) А + В ═ АВ ;
3) АВС ═ АВ + С ;
4) АВ + СD ═ АD + СВ.
8. Укажите ОВР :
1) РН3 + 2О2 ═ Н3РО4 ;
2) КОН + НCl ═ КCl + Н2О ;
3) СО2 + СаО ═ СаСО3 ;
4) Р2О5 + Н2О ═ 2НРО3.
9. Определите сумму коэффициентов в ОВР : С + НNО3 →СО2 + NО2 + Н2О :
1) 12
2) 10
3) 9
4) 14.
10. При каком условии химическое равновесие в реакции 2 NО(г) + О2(г) ↔2NO2(г) + Q смещается в сторону образования продуктов?
1) При повышении давления ;
2) При повышении температуры ;
3) При понижении давления ;
4) При применении катализатора.
1. Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификацииt, NiC4H10 (г) ↔ С4H8 (г) + H2(г) + QА) реакция соединения , разложения, обмена, замещенияБ) ОВР, не ОВРВ) обратимая, необратимаяГ?
1. Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации
t, Ni
C4H10 (г) ↔ С4H8 (г) + H2(г) + Q
А) реакция соединения , разложения, обмена, замещения
Б) ОВР, не ОВР
В) обратимая, необратимая
Г) экзотермическая, эндотермическая
Д) каталитическая , некаталическая.
Реакция ZnO + SO3 = ZnSO4 является : 1)соединения ОВР 2)разложения ОВР 3) соединения не ОВР 3) замещения ОВР?
Реакция ZnO + SO3 = ZnSO4 является : 1)соединения ОВР 2)разложения ОВР 3) соединения не ОВР 3) замещения ОВР.
Вопросы с билетов?
Вопросы с билетов.
Типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена) с точки зрения атомно - молекулярного учения.
Экзотермические и эндотермические реакции.
Реакция, уровнение которой 2H2 + O2 = 2H2O + 571кДж является реакциейа?
Реакция, уровнение которой 2H2 + O2 = 2H2O + 571кДж является реакцией
а.
Обмена, экзотермической, некаталической, необратимой
Б.
Разложения, эндотермической, некаталитеческой, обратимой
В.
Замещения, экзотермической, некаталитеческой, необратимой
Г.
Соединения, экзотермической, некаталитеческой, необратимой.
В раствор хлорида меди опустили железный гвоздь?
В раствор хлорида меди опустили железный гвоздь.
Эта реакция :
1 замещения, каталитическая, гомогенная
2 обмена, гетерогенная, некаталитическая
3 соединения, обратимая, гетерогенная
4 замещения, гетерогенная, необратимая.
Охарактеризовать химическую реакцию H2(г) + I2(г) = 2HI(г) + Q по всем признакам, используя следующий план?
Охарактеризовать химическую реакцию H2(г) + I2(г) = 2HI(г) + Q по всем признакам, используя следующий план.
План характеристики химической реакции.
А) по числу и составу реагирующих веществ (соединения, разложения, замещения или обмена).
Б) по обратимости (обратимая, необратимая)
в) по тепловому эффекту (эндотермическая или экзотермическая) г) по фазе (гомогенная или гетерогенная)
д) по наличию катализатора (каталитическая или некаталитическая) е) ОВР или не ОВР.
На этой странице находится вопрос Помогите пожалуйста :1?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
1. Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации
t, Ni
C4H10 (г) ↔ С4H8 (г) + H2(г) + Q
А) разложения,
Б) ОВР,
В) обратимая
Г) гомогенная
Д) ) эндотермическая ;
Е) каталитическая
2.
Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель
и окислитель этой реакции.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg° - 2e = Mg + 2 восстановитель
2Н + + 2е = Н2 окислитель
3.
Как нужно изменить температуру , давление и концентрацию кислорода, чтобы
химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции :
2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q
повысить давление и концентрацию кислорода и понизить температуру.
4. Написать реакции ионного обмена между : а ) сульфит натрия
б) гидроксида калия в) хлорид калия ;
Na2SO3 + 2KOH = 2NaOH + K2SO3
2Na⁺ + SO3⁻² + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
Na2SO3 + 2KСl = 2NaCl + K2SO3
2Na⁺ + SO3⁻² + 2K⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
KCl + KOH - реакция не идёт
5.
При соединении 5, 4г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.
Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Для этого определим количество вещества алюминия n = 5, 4 / 27 = 0, 2моль, составляем пропорцию :
0, 2 - - - 547 4 - - - - - - - х решаем х = 10940
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 10940кДж.