Химия | 10 - 11 классы
1. Для смещения равновесия в сторону образования метанола
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г) + Q
необходимо одновременно
1) увеличить температуру и уменьшить концентрацию исходных веществ
2) уменьшить температуру и уменьшить давление
3) увеличить температуру и уменьшить концентрацию метанола
4) уменьшить температуру и увеличить давления
2.
Cмесь этанола и этиленгликоля массой 21, 6 г при взаимодействии с избытком натрия выделяет водород, который способен полностью гидрировать фенол массой 9, 4 г.
Определите массовые доли этанола и этиленгликоля в исходной смеси.
Чтобы увеличить скорость реакции необходимо а) добавить катализатор , б ) уменьшить давление , в) уменьшить концентрации веществ , г )увеличить температуру?
Чтобы увеличить скорость реакции необходимо а) добавить катализатор , б ) уменьшить давление , в) уменьшить концентрации веществ , г )увеличить температуру.
Химическое равновесие и условия его смещения : изменение концентрации реагирующих веществ, Температуры, давления?
Химическое равновесие и условия его смещения : изменение концентрации реагирующих веществ, Температуры, давления.
Укажите фактор который вытеснит равновесие в сторону образования продуктов 2H2 + O2→2H2Oa)уменьшить концентрацию водорода ;b)увеличить давление ;c)увеличить концентрацию воды ;d)уменьшить концентрацию?
Укажите фактор который вытеснит равновесие в сторону образования продуктов 2H2 + O2→2H2O
a)уменьшить концентрацию водорода ;
b)увеличить давление ;
c)увеличить концентрацию воды ;
d)уменьшить концентрацию кислорода ;
e) уменьшить давление ;
Скорость реакции H2 + F2 = 2HF уменьшится, если1)уменьшить концентрацию водорода2)увеличить концентрацию водорода3)увеличить концентрацию фтора4)уменьшить давление5)увеличить давление и температуру6)у?
Скорость реакции H2 + F2 = 2HF уменьшится, если
1)уменьшить концентрацию водорода
2)увеличить концентрацию водорода
3)увеличить концентрацию фтора
4)уменьшить давление
5)увеличить давление и температуру
6)уменьшить температуру
тут 3 правильных ответа помогите пожалуйста.
Как нужно изменить концентрацию веществ, давление, температуру системы 3H2г + N2г = 2NH3г + Qчтобы сместить равновесие в сторону образования аммиака?
Как нужно изменить концентрацию веществ, давление, температуру системы 3H2г + N2г = 2NH3г + Q
чтобы сместить равновесие в сторону образования аммиака?
Для смещения химического равновесия реакцииN2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) – Q влево необходимо :1)уменьшить концентрацию азота ;2)добавить катализатор ;3)понизить температуру ;4)повысить температуру?
Для смещения химического равновесия реакции
N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) – Q влево необходимо :
1)уменьшить концентрацию азота ;
2)добавить катализатор ;
3)понизить температуру ;
4)повысить температуру?
Смесь водорода и кислорода, находящихся в замкнутом сосуде при комнатной температуре, подожгли?
Смесь водорода и кислорода, находящихся в замкнутом сосуде при комнатной температуре, подожгли.
После окончания реакции и приведения сосуда к исходной температуре давление в нем уменьшилось в 2 раза по сравнению с первоначальным.
Во сколько раз число молекул водорода в исходной смеси превосходило число молекул кислорода?
Давлением паров воды при комнатной температуре пренебречь.
Тестовый вопросВ системе :смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать :а) уменьшение давления ; в) увеличение концентрации SO² ;б) уменьшение температуры ; г) умень?
Тестовый вопрос
В системе :
смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать :
а) уменьшение давления ; в) увеличение концентрации SO² ;
б) уменьшение температуры ; г) уменьшение концентрации SO³ .
Скорость реакции этина с водородом уменьшится при1)уменьшении температуры2)повышении концентрации водорода3)увеличении давления4)повышении температуры5)повышении концентрации этина?
Скорость реакции этина с водородом уменьшится при
1)уменьшении температуры
2)повышении концентрации водорода
3)увеличении давления
4)повышении температуры
5)повышении концентрации этина.
Чтобы увеличить скорость реакции между Ca и N2 необходимо : 1)уменьшить температуру2)увеличить температуру3)добавить ингибитор4)повысить давление5)увеличить концетрацию Ca?
Чтобы увеличить скорость реакции между Ca и N2 необходимо : 1)уменьшить температуру
2)увеличить температуру
3)добавить ингибитор
4)повысить давление
5)увеличить концетрацию Ca.
Перед вами страница с вопросом 1. Для смещения равновесия в сторону образования метанолаСО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г) + Qнеобходимо одновременно1)увеличить температуру и уменьшить концентрацию исходных веществ2)уменьшить температуру и ?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
Ну, первый так первый.
Попробуем разобраться, какие действия помогли бы нам в случае с этой реакцией.
Возможные "рычаги", как видно из вариантов, это температура, давление, изменение концентраций исходной и конечной.
Система стремится "нивелировать внешние действия", изменяя свое равновесное состояние.
А теперь конкретно и с примерами из этого задания :
повышение температуры сместит систему вправо (т.
К. она эндотермична (а эндотермична она хотя бы потому она является обратной явно экзотермичной)) - кол - во метанола уменьшится, все больше угарного газа да водорода.
Уменьшение температуры сместит систему влево (и будет преобладать экзотермичнпая реакция)
увеличение концентрации исходных веществ ускорит реакцию направо (т.
Е. противодействие "будет стремиться" к исходному равновесию и соотношению), из - за чего метанол пойдет ещё охотнее
уменьшение - понятно, см.
Выше, только наоборот ;
увеличение концентрации металона приведет к смещению реакции влево (ибо противодействие системы)
уменьшение - понятно, см.
Выше, только наоборот ;
Давление.
При увеличении равновесие смещается в сторону реакции, где меньше моль газа (т.
К. при большем кол - ве газа давление растет и наоборот).
Смотрим варианты :
1) Целиком сместит реакции влево - нам этого не надо, нам метанол нужен
2) Уменьшение давления сместит реакцию влево (от метанола)
3) Увеличение температуры отнесет влево, хотя уменьшение концентрации метанола вправо.
См. дальше
4) Идеально
Итого : 4, уменьшить температуру и увеличить давления.