Химия | 5 - 9 классы
1) Какое число электронов на одной оболочке?
2) Как выжиты врать молярную и молекулярную массу?
3) Что такое : степень окисления, оксиды, основания, вещества которые имеют кристаллическую решетку и аморфные вещества, массовая и объемная доля, хим.
Уравнение, расчеты по хим.
Уравнениям, реакция разложения, реакции замещения, реакции обмена, растворение и растворимость веществ в воде, электролитическая диссоциация?
4) Перечислите виды, типы : кислот, солей, чистых веществ и смесей, типы химических реакций.
У каких веществ в химических реакциях всегда изменеться степень окисления?
У каких веществ в химических реакциях всегда изменеться степень окисления?
Химия "Строение вещества?
Химия "Строение вещества.
Химическая реакция".
Для воды характерны реакции разложения, соединения, замещения?
Для воды характерны реакции разложения, соединения, замещения.
Составьте уравнения реакций и назовите вещества.
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста!
Напишите сами реакции
1) Число и состав реагирующих веществ и продуктов реакции :
а) с изменением состава веществ реакция соединения
б) реакция разложения
в) реакция замещения
г) реакция обмена
2) Без изменения состава веществ
а) реакция
3) Изменение степени окисления атомов элеметов
а) Окислительно восстановительная
б) Не окислительно восстановительная.
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста!
1) Число и состав реагирующих веществ и продуктов реакции :
а) с изменением состава веществ реакция соединения
б) реакция разложения
в) реакция замещения
г) реакция обмена
2) Без изменения состава веществ
а) реакция
3) Изменение степени окисления атомов элеметов
а) Окислительно восстановительная
б) Не окислительно восстановительная.
Химия?
Химия.
1)Что такое степень окисления, и как ее выщитывать?
2) Что такое чистые вещества и смеси?
3)Что такое массовая и объемная доля?
4) Перечислите Физические явления в Химии.
5) Что такое хим.
Уравнения?
6) Что такое хим.
Уравнения?
6) Типы химических реакций 7) Растворение и растворимость веществ в воде.
8)Что такое Электролитическая диссоциация?
Типы химических реакций по числу и составу веществ, участвующих в реакции?
Типы химических реакций по числу и составу веществ, участвующих в реакции.
* Напишите уравнения реакций?
* Напишите уравнения реакций.
Укажите типы химических реакций.
Запишите реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде.
Назовите вещества по их формулам.
1. Mg + O2 =
2.
MgO + H2SO4 =
3.
MgSO4 + NaOH = * Напишите уравнения химических реакций.
Укажите типы химических реакций.
Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.
Назовите вещества по их формулам.
1. Zn + H2SO4 =
2.
ZnSO4 + NaOH =
3.
Zn(OH)2↓ = … + … * Напишите уравнения реакций.
Укажите типы химических реакций.
Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.
Назовите вещества по их формулам.
1. Na + Cl2 =
2.
Na2O + H2O =
3.
NaOH + H2SO4 =.
Составьте по описанию схемы реакций?
Составьте по описанию схемы реакций.
При составлении схем необходимо учитывать степени окисления элементов и их валентность.
Расставьте коэффициенты, превратив схемы в уравнения реакций.
Определите тип реакции.
На основании таблицы растворимости определите продукты реакции, выпадающие в осадок (если таковые имеются).
Для этого поставьте за формулой данного вещества знак «↓».
Если в ходе реакции образуется газообразное вещество, обозначьте его, поставив за формулой вещества знак «↑».
Составьте по описанию схемы реакций.
При составлении схем необходимо учитывать степени окисления элементов и их валентность.
Расставьте коэффициенты, превратив схемы в уравнения реакций.
Определите тип реакции.
На основании таблицы растворимости определите продукты реакции, выпадающие в осадок (если таковые имеются).
Для этого поставьте за формулой данного вещества знак «↓».
Если в ходе реакции образуется газообразное вещество, обозначьте его, поставив за формулой вещества знак «↑».
Сульфид железа (II) + кислород → оксид железа (III) + оксид серы (IV).
Билеты по химии для 8 класса?
Билеты по химии для 8 класса.
Билет №1 1.
Предмет химии.
Вещества.
Простые и сложные вещества.
2. Реакции разложения и соединения, замещения.
Тепловой эффект реакций.
Катализаторы.
Билет №2 1.
Строение периодической системы элементов Д.
И. Менделеева.
2. Реакции обмена.
Условия протекания реакций обмена до конца.
Билет №3 1.
Химические формулы.
Относительная атомная и молекулярная массы.
2. Растворы.
Растворимость веществ в воде.
Насыщенные и ненасыщенные растворы.
Кристаллогидраты.
Билет №4 1.
Атомы.
Строение атома.
Состав ядра.
Строение электронных слоев.
2. Вещества электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Степень диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Билет №5 1.
Изменения в составе ядер атомов химических элементов.
Изотопы.
2. Кислоты, соли, основания с точки зрения электролитической диссоциации.
Ступенчатая диссоциация.
Билет № 6 1.
Строение электронных оболочек атомов.
2. Реакции ионного обмена.
Полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
Билет № 7 1.
Ионная хи.
Вы открыли страницу вопроса 1) Какое число электронов на одной оболочке?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Начну со второго, если что, потом допишу.
2) Итак, молярная и молекулярная массы численно равны.
НО молекулярная масса БЕЗ единиц измерения, а молярная измеряется в г / моль.
И молярную, и молекулярную массы брать в таблице Менделеева.
Берешь атомную массу элемента, умножаешь на кол - во атомов в в - ве и если есть и другие элементы их также считаешь.
Потом всё складываешь.
3) Степень окисления - условный заряд атома.
Например, в оксидаху кислорода степень равна - 2.
Но в других в - вах - не всегда.
ПРИМЕР : в пероксидах степень окисления( - 1).
Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления - 2 .
Например, ZnO, CuO, Al2O3, K2O.
Основания — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу - OH.
Щелочи - растворимые основания (NaOH, KOH, LiOH).
Аморфные в - ва - стёкла, смолы, клеи.
Амо́рфные тела́ — твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры.
Кристаллические веществаотличаются закономерным расположением частиц, из которых они состоят : атомов, молекул и ионов, – в строго определенных точках пространства.
В зависимости от частиц, которые стоят в узлах решетки, различают :
металлическую кристаллическую решетку ;
ионнуюкристаллическую решетку ;
молекулярнуюкристаллическую решетку ;
макромолекулярную (атомную)кристаллическую решетку.
Атомнымикристаллическими решетками называют такие кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы.
В подобных решетках атомы соединяются между собой очень крепкими ковалентными связями.
К примеру, алмаз – одно из аллотропных видоизменений углерода.
Ионными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы.
Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как простые ионы Na + , Cl - , так и сложные SO24 - , OH - .
Таким образом, ионные кристаллические решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов, т.
Е. те вещества, в которых существует ионная химическая связь.
Молекулярныминазывают такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены молекулы.
Химические связи в этих молекулах могут быть также, как полярными (HCl, H2О), так и неполярными (N2, O3).
И хотя атомы внутри молекукл связаны очень крепкими ковалентными связями, между самими молекулами действует слабые силы межмолекулярного притяжения.
Именно поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками характеризуются малой твердостью, низкой температурой плавления, летучестью.
2H2 + O2 = 2H2O - реакция соединения
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 - реакция обмена
2H2O2 = 2H2O + O2 - реакция разложения
CuO + H2 = Cu + H2O - реакция замещения.
Типы кислот :
кислородосодержащие ( HClO4, H2SO4, H2SO3, HNO2)
безкислородные( HBr, HCl, HI, HF)
Типы солей :
кислые( NaHCO3, K2HPO4, BaHPO4)
cредние ( NaCl, AgNO3, Na2SO4)
основные (ZnOHCl, (MgOH)2CO3)
Виды смесей : - растворы - суспензия - сплав - эмульсия
Я перечислила основные.
Электролитическаядиссоциация— процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
И формулы : массовая доля - W = Ar * n / Mr * 100%
W = m в - ва / m р - ра * 100%
объёмная доляφ = Vгаза / V смеси * 100%.