Химия | студенческий
Сколько граммов оксида кальция потребуется для получения 37 г гашенной извести?
Сколько граммов оксида ртути потребуется для получения 10 моль кислорода?
Сколько граммов оксида ртути потребуется для получения 10 моль кислорода.
Известь массой 500 грамм имеет 20% примесей?
Известь массой 500 грамм имеет 20% примесей.
Найдите при разложении извести массу оксида кальция.
Найдите массу гашеной извести, которое образуется при взаимодействии кальций оксида массой 28г с водой?
Найдите массу гашеной извести, которое образуется при взаимодействии кальций оксида массой 28г с водой.
Вычисли массу гидроксида кальция (гашеной извести), образующегося при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) массой 5, 6 кг с водой?
Вычисли массу гидроксида кальция (гашеной извести), образующегося при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) массой 5, 6 кг с водой.
С краткой записью можно ?
Рассчитайте массу кальция который потребуется для получения 5, 6 грамм оксида кальция?
Рассчитайте массу кальция который потребуется для получения 5, 6 грамм оксида кальция.
Какое количество воды необходимо для гашения извести 56 грамм?
Какое количество воды необходимо для гашения извести 56 грамм.
Какой объем СО2 (н?
Какой объем СО2 (н.
У) потребуется для получения из гашеной извести 15г карбоната кальция?
Напишите пожалуйста с Дано и решением.
Заранее благодарю.
Сколько можно получить гашеной извести из 1 т негашеной извести, содержащей в своём составе 96% оксида кальция?
Сколько можно получить гашеной извести из 1 т негашеной извести, содержащей в своём составе 96% оксида кальция?
Вычислите массу гашеной извести Са (ОН) 2, можно получить в результате взаимодействия 28г кальций оксида с водой?
Вычислите массу гашеной извести Са (ОН) 2, можно получить в результате взаимодействия 28г кальций оксида с водой.
Рассчитайте сколько граммов S потребуется для получения 6, 4 грамм оксида S (IV)?
Рассчитайте сколько граммов S потребуется для получения 6, 4 грамм оксида S (IV).
Вы перешли к вопросу Сколько граммов оксида кальция потребуется для получения 37 г гашенной извести?. Он относится к категории Химия, для студенческий. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Х г 37 г СаО + Н2О - > Ca(OH)2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 56 г / моль М = 74 г / моль
m = 56 г m = 74 г
Х г СаО - 37 г Са(ОН)2
56 г СаО - 74 г Са(ОН)2
m(CaO) = 56 * 37 / 74 = 28 г.
Дано :
m(Ca(OH)2) = 37 г
Найти :
m(CaO) - ?
CaO + H2O - >Ca(OH)2
n(Ca(OH)2) = m / M
M(Ca(OH)2) = 16 * 2 + 1 * 2 + 40 = 74г / моль
n(Ca(OH)2) = 37г / 74г / моль = 0, 5 моль
n(Ca(OH)2) = 0.
5 моль
По уравнению и у CaO и у Ca(OH)2 одинаковые коэффиценты = > n(CaO) = n(Ca(OH)2 = 0.
5 моль
n(CaO) = 0.
5 моль
m(CaO) = n * M
M(CaO) = 40 + 16 = 56г / моль
m(CaO) = 0.
5 моль * 56 г / моль = 28 г
m(CaO) = 28 г
Ответ : m(CaO) = 28 г.