Химия | 5 - 9 классы
1. Ученику выдан раствор хлорида магния.
Запишите формулу вещества, с помощью которого можно определить наличие хлорид - ионов в выданном растворе.
Запишите уравнение реакции хлорида магния с эти веществом в молекулярном и ионном виде.
Укажите признак реакции, по которому судят о наличии хлорид - ионов в растворе.
2. Ученику выдан раствор сульфата калия.
Запишите формулу вещества, с помощью которого можно определить наличие сульфат - ионов в выданном растворе.
Запишите уравнение реакции сульфата калия с эти веществом в молекулярном и ионном виде.
Укажите признак реакции, по которому судят о наличии хлорид - ионов в растворе.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами а)сульфата калия и хлорида бария б)гидроксида натрия и хлорида магния?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами а)сульфата калия и хлорида бария б)гидроксида натрия и хлорида магния.
Помоги пожалуйстаНапишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра?
Помоги пожалуйста
Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра.
Помоги пожалуйстаНапишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра?
Помоги пожалуйста
Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра.
Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : хлорид аммония и гидроксид бария?
Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : хлорид аммония и гидроксид бария.
Определите с помощью качественных реакций выданный вам в пронумерованных пробирках растворы веществ : сульфата натрия и карбоната натрияНаблюдение :Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде?
Определите с помощью качественных реакций выданный вам в пронумерованных пробирках растворы веществ : сульфата натрия и карбоната натрия
Наблюдение :
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
В выданных вам пробирках находятся растворы гидроксида кальция, сульфата калия и хлорида бария?
В выданных вам пробирках находятся растворы гидроксида кальция, сульфата калия и хлорида бария.
Определите опытным путем, какое вещество находится в каждой пробирке.
Для распознавания веществ проведите качественные реакции на катионы или анионы, содержащиеся в растворах.
Састаўце уравнения реакций в молекулярном и ионным виде.
Даны растворы хлорида аммония, сульфата натрия, бромида кальция и хлорида железа (III)?
Даны растворы хлорида аммония, сульфата натрия, бромида кальция и хлорида железа (III).
Приведите уравнения качественных реакций в молекулярном и ионно - молекулярном видах, с помощью которых можно определить катион и анион в каждом растворе.
Укажите признаки протекания этих реакций.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между растворами : а)хлорид натрия и нитрат серебра : б) сульфат калия и хлорид бария?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между растворами : а)хлорид натрия и нитрат серебра : б) сульфат калия и хлорид бария.
С помощью характерных реакций определите в какой пробирке находятся растворы сульфата железа 2 , хлорида железа 3 , и хлорида алюминия?
С помощью характерных реакций определите в какой пробирке находятся растворы сульфата железа 2 , хлорида железа 3 , и хлорида алюминия.
Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.
Запишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций раствора гидроксида калия с веществами из списка : хлорид натрия, сульфат железа(II), азотная кислота, нитрат меди(II), оксид магния?
Запишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций раствора гидроксида калия с веществами из списка : хлорид натрия, сульфат железа(II), азотная кислота, нитрат меди(II), оксид магния.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос 1. Ученику выдан раствор хлорида магния?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
1)
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCl↓ + Mg²⁺ + 2NO₃⁻
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ - белый осадок
2)
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
2K⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = BaSO4↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ - осадок белого цвета.
Хлорид - ионы можно определить по выпадению осадка белого цвета творожистого при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида любого металла
2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl + Mg(NO3)2
2Ag( + ) + 2NO3( - ) + Mg( + 2) + 2Cl( - ) = 2AgCl + Mg( + 2) + 2 NO3( - 1)
сокращаются те ионы, которые не участвуют в образовании осадка, они зачеркиваются линиями набок справа налево
сокращенное ионное уравнение
2 Ag( + ) + 2 Cl( - ) = 2AgCl
2.
Сульфат - ион определяется по выпадению осадка при добавлении хлорида бария.
Осадок мелкокристаллический белого цвета)
ВaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
в ионном виде
Ba( + 2) + 2Cl( - ) + 2K( + ) + SO4( - 2) = BaSO4 + 2K( + ) + 2 Cl( - )
cокращаем ионы которые не участвовали в реакции, не входят в состав сульфата бария
и получаем сокращенное ионное уравнение
Вa(2 + ) + SO4( - 2) = BaSO4
Признаки реакций - выпадение осадков - первый творожистый белого цвета, второй белого цвета мелкокристаллический
Что касается определения катионов - они определяются по окрашиванию пламени :
ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет, а калия в фиолетовый.
Можно попробовать в домашних условиях брызнуть раствор поваренной соли на пламя газовой горелки из пульверизатора или рукой, но так, чтобы горелка не залилась раствором.