Химия | 5 - 9 классы
Помогите!
Надо составить 5 химических свойств кислот (электролиты, взаимодействие с металлами, с основаниями, с оксидами и с солями.
H3PO4 и любой металл.
Способы получения оснований А) взаимодействие металлов с водой Б) взаимодействие оксидов металлов с водой В) взаимодействие солей с основаниями?
Способы получения оснований А) взаимодействие металлов с водой Б) взаимодействие оксидов металлов с водой В) взаимодействие солей с основаниями.
Приведите примеры когда Разбавленная серная кислота взаимодействует с :1)Металлами, 2)оксидами металлов(основными и амфотерными), 3)основаниями,4)амфотерными гидроксидами и солями?
Приведите примеры когда Разбавленная серная кислота взаимодействует с :
1)Металлами, 2)оксидами металлов(основными и амфотерными), 3)основаниями,
4)амфотерными гидроксидами и солями.
Написать Определение и уравнение химических свойств кислот Оснований солей?
Написать Определение и уравнение химических свойств кислот Оснований солей.
Кислота : разложение, с металлом, оксидом металла(основного и амфотерного), соль, неметалл, основания.
Основание : разложение, оксид(основной, амфотерный), Металл амфотерный, оксид неметалла, соль, амфотерные основания, кислота.
Соли : Разложения, металл, основание, кислота, соль
Помогитеееееееее!
Приведите примеры реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями, солями и напишите уравнения их реакций?
Приведите примеры реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями, солями и напишите уравнения их реакций.
Соль не может быть получена при взаимодействии1) оксида металла с щелочью 2) соли и кислоты 3) оксида с кислотой 4) аммиака с основанием?
Соль не может быть получена при взаимодействии
1) оксида металла с щелочью 2) соли и кислоты 3) оксида с кислотой 4) аммиака с основанием.
Напишите химические свойства неорганических веществ т?
Напишите химические свойства неорганических веществ т.
Е. что с чем реагирует
Металлы, Неметаллы, Основания(щёлочи), Соли, Оксиды, Кислоты и тд.
Характеризуйте химические свойства сернистой кислоты 1) Формула 2) действие на индикаторы 3) взаимодействие с металлами 4) взаимодействие с основными оксидами 5) взаимодействие с основаниями 6) взаимо?
Характеризуйте химические свойства сернистой кислоты 1) Формула 2) действие на индикаторы 3) взаимодействие с металлами 4) взаимодействие с основными оксидами 5) взаимодействие с основаниями 6) взаимодействие с солями 7) разложения при нагревании (для некоторых кислот)
пожайлуста срочно нужно.
Оксид Металла + Оксид Не металлаОксид Металла + КислотаЩёлочь + сольОснование + Кислотный ОксидНапишите Реакции и Схема?
Оксид Металла + Оксид Не металла
Оксид Металла + Кислота
Щёлочь + соль
Основание + Кислотный Оксид
Напишите Реакции и Схема.
Помогите составить уравнения химических реакция где исходные вещества металл и кислота ; металл и соль ; основной оксид и кислотный оксид (2 уравнения) ; основной оксид и кислота (2 уравнения) ; основ?
Помогите составить уравнения химических реакция где исходные вещества металл и кислота ; металл и соль ; основной оксид и кислотный оксид (2 уравнения) ; основной оксид и кислота (2 уравнения) ; основание и кислотный оксид (2 уравнения) ; основание и кислота (2 уравнения) ; основание и соль (2 уравнения) ; соль и кислота (2 уравнения) ; соль и соль.
Ионную химическую связь имеют все вещества в ряду :а) кислоты, щелочи, солиб)оксиды металлов, оксиды неметаллов, простые вещества газыв)соли, оксиды неметаллов, кислотыг)соли, щелочи, оксиды металлов?
Ионную химическую связь имеют все вещества в ряду :
а) кислоты, щелочи, соли
б)оксиды металлов, оксиды неметаллов, простые вещества газы
в)соли, оксиды неметаллов, кислоты
г)соли, щелочи, оксиды металлов.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Помогите?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
1) Фосфорная кислота относится к слабым электролитам, т.
Е. обратимо диссоциирует в водном растворе с образованием трех видов анионов :
H₃PO₄ ⇔H⁺ + H₂PO₄⁻ дигидрофосфат - анион
H₂PO₄⁻ ⇔H⁺ + HPO₄²⁻ гидрофосфат - анион
HPO₄²⁻ ⇔H⁺ + PO₄³⁻ фосфат - анион
Таким образом, фосфорная кислота образует три типа солей.
2) При взаимодействии с металлами образуется соль и водород
2H₃PO₄ + 6Na = 2Na₃PO₄ + 3H₂ например, фосфат натрия
3) При взаимодействии с основаниями образуется соль и вода
H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O дигидрофосфат натрия
H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O гидрофосфат натрия
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O фосфат натрия
4) При взаимодействии с оксидами металлов образуется соль и вода
H₃PO₄ + Na₂O = Na₂HPO₄ например, гидрофосфат натрия
5) Фосфорная кислота вытесняет более слабые, чем она кислоты из их солей.
H₃PO₄ + Na₂CO₃ = Na₂HPO₄ + CO₂↑ + H₂O
вытесняется более слабая угольная кислота
2H₃PO₄ + 3Na₂SiO₃ = 2Na₃PO₄ + 3[SiO₂ * H₂O]↓
вытесняется кремниевая кислота.