Химия | 10 - 11 классы
RbHs.
Уравнение электролитической диссоциации и назвать какой электролит(сильный или слабый).
Составить уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты?
Составить уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты.
Составить уравнение электролитической диссоциации сернистой кислоты?
Составить уравнение электролитической диссоциации сернистой кислоты.
Напишите уравнение электролитической диссоциации указанных веществ, H3PO4?
Напишите уравнение электролитической диссоциации указанных веществ, H3PO4.
Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ ?
Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ :
Cu(OH)2 SO4?
Cu(OH)2 SO4.
Уравнение электролитической диссоциации и назвать какой электролит(сильный или слабый).
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком - стрелки обратимости ?
Из перечня : HCL , HNO3 , H2SO4 , H2CO3 - выпишите формулу слабой кислоты ?
Из перечня : HCL , HNO3 , H2SO4 , H2CO3 - выпишите формулу слабой кислоты .
Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещеста.
Сильные и слабые электролиты?
Сильные и слабые электролиты.
Основные положения электролитической диссоциации.
Напишите уравнения электролитической диссоциации Na2CO3?
Напишите уравнения электролитической диссоциации Na2CO3.
Уравнение электролитической диссоциации CoOHCl2, FeOHCl?
Уравнение электролитической диссоциации CoOHCl2, FeOHCl.
На странице вопроса RbHs? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Диссоциация гидросульфида рубидия идет в две ступени
1) сначала вещество диссоциирует на катион рубидия и гидросульфид - анион, реакция необратима в растворе, поэтому диссоциация по типу сильного электролита
RbHS⇒ Rb⁺ + HS⁻
2) гидросульфид - анион обратимо диссоциирует на катион водорода и сульфид - анион по типу диссоциации слабого электролита
HS⁻⇔ Н⁺ + S²⁻
в растворе будут присутствовать все виды ионов Rb⁺, HS⁻, S²⁻, Н⁺.