Химия | 5 - 9 классы
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты уравнения химических реакций, найдите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
CuCl2 + Mg - >MgCl2 + Cu.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления :Al + HNO3(конц) - > NO2 + Al(NO3)3 + H2O?
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления :
Al + HNO3(конц) - > NO2 + Al(NO3)3 + H2O.
Задание 10 : номер 1, 2, 3 : Используя метод электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции и определите какой из процессов является окислением какой восстановлению Укажите окислитель?
Задание 10 : номер 1, 2, 3 : Используя метод электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции и определите какой из процессов является окислением какой восстановлению Укажите окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой?
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой.
HCI + MnO2 = MnCI2 + H2O
определите окислитель и восстановитель.
Расставьте коэффициенты в приведенном уравнении реакции методом электронного баланса?
Расставьте коэффициенты в приведенном уравнении реакции методом электронного баланса.
Для каждой реакции укажите процессы окисления и востоновления , окислитель и востоновитель .
Все на рисунке , Спасибо.
Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций методом электронного баланса, укажите восстановитель и окислитель, процессы окисления и восстановителя :1) Ca + HCL =2) K + S =3) KNO3 =?
Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций методом электронного баланса, укажите восстановитель и окислитель, процессы окисления и восстановителя :
1) Ca + HCL =
2) K + S =
3) KNO3 =.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления : KMnO4 + NaI + H2SO4 ® MnSO4 + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O.
Запишите реакции взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой?
Запишите реакции взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите процесс окисления, процесс восстановления, окислитель, восстановитель.
* * *Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса?
* * *
Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Не забудьте расставить СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ!
HCl + KMnO4 - - > Cl2↑ + KCl + MnCl2 + H2O.
В уравнении окислительно - восстановительной реакции Са + Н2SO4(к)→СaSO4 + H2S + H2O расставьте коэфиценты методом электрон?
В уравнении окислительно - восстановительной реакции Са + Н2SO4(к)→СaSO4 + H2S + H2O расставьте коэфиценты методом электрон.
Баланса, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления : KMnO4 + H2O + Na2SO3 = MnO2(т) + Na2SO4 + KOH.
На этой странице находится ответ на вопрос Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты уравнения химических реакций, найдите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Cu⁺²Cl₂ + Mg⁰ = Mg⁺²Cl₂ + Cu⁰
Cu⁺² + 2e = Cu⁰ 1 медь - окислитель, процесс восстановления
Mg⁰ - 2e = Mg⁺² 1 магний - восстановитель, процесс окисления.