Химия | 5 - 9 классы
С чем взаимодействуют кислоты, соли, гидроксиды, оксиды?
С примерами
ТОЛЬКО НЕ ФОТОГРАФИЮ
ПИШИТЕ ТАК.
Приведите примеры когда Разбавленная серная кислота взаимодействует с :1)Металлами, 2)оксидами металлов(основными и амфотерными), 3)основаниями,4)амфотерными гидроксидами и солями?
Приведите примеры когда Разбавленная серная кислота взаимодействует с :
1)Металлами, 2)оксидами металлов(основными и амфотерными), 3)основаниями,
4)амфотерными гидроксидами и солями.
При взаимодействии 100г оксида цинка и 100г серной кислоты образовались соль и вода?
При взаимодействии 100г оксида цинка и 100г серной кислоты образовались соль и вода.
Какова масса соли?
При взаимодействии 100г оксида цинка и 100г серной кислоты образовались соль и вода.
Какова масса соли?
Напишите реакции получения карбоната магния за счет взаимодействия а)соль + соль б)гидроксид с кислотным оксидом в) основного оксида с кислотным оксидом?
Напишите реакции получения карбоната магния за счет взаимодействия а)соль + соль б)гидроксид с кислотным оксидом в) основного оксида с кислотным оксидом.
Соль не может быть получена при взаимодействии1) оксида металла с щелочью 2) соли и кислоты 3) оксида с кислотой 4) аммиака с основанием?
Соль не может быть получена при взаимодействии
1) оксида металла с щелочью 2) соли и кислоты 3) оксида с кислотой 4) аммиака с основанием.
K2O - оксид калияВзаимодействует с амфотерым гидроксидами?
K2O - оксид калия
Взаимодействует с амфотерым гидроксидами?
Пример.
Взаимодействие азотной кислоты с солями (примеры)?
Взаимодействие азотной кислоты с солями (примеры).
Основания (определение, примеры, классификация)?
Основания (определение, примеры, классификация).
Химические свойства щелочей : взаимодействие с кислодами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
1) Реакция обмена протекает между?
1) Реакция обмена протекает между.
А)оксидом металла и кислотой.
Б)солью и кислотой.
В)металлом и кислотой.
2)При взаимодействии соли с кислотой, кислота должна быть.
А)слабее чем, кислота образующая соль.
Б)сильнее чем, кислота образующая соль.
В) одинаковой силы.
С кислотой образующей соль.
3)При взаимодействии кислоты с другим веществом всегда образуется а)вода б)соль в)оксид г)гидроксид.
МОЖЕТ БЫТЬ НЕСКОЛЬКО ОТВЕТОВ.
ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!
Помогите срочно пожалуйста?
Помогите срочно пожалуйста!
Даю много баллов.
Напмшите пожалуйста реакции взаимодействия щелочных металлов 2 А группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ra)
Когда взаимодействует :
1.
Гидроксид с кислотой
2.
Гидроксид с кислотным оксидом
3.
Гидроксид с солью
4.
Гидроксид с атмосферным оксидом
5.
Гидроксид с гидроксидом
6.
Оксид с кислотным оксидом
7.
Оесид с кислотой
тоесть в формуле гидроксида или оксида должен быть обязательно щелочной металл 2 а группы.
Как нельзя получить амфотерный гидроксидоксид + водасоль + металлсоль + щелочьметалл + кислота?
Как нельзя получить амфотерный гидроксид
оксид + вода
соль + металл
соль + щелочь
металл + кислота.
На странице вопроса С чем взаимодействуют кислоты, соли, гидроксиды, оксиды? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Кислоты : (на примере соляной кислоты)
c основаниями HCl + NaOH = NaCl + H2O
с амфотерными гидроксидами
2HCl + Be(OH)2 = BeCl2 + 2H2O
c солями, образованными слабыми кислотами :
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
c основными оксидами :
СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Cоли :
с металлами (для реакций не берут активные щелочные и щелочноземельные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой) :
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
c кислотами (обычно берут сухую соль и конц.
Кислоту)
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
cм выше
со щелочами для получения нерастворимых в воде оснований :
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
с солями в растворах с образованием осадка :
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Некоторые соли при нагревании разлагаются :
Mg(OH)2 = MgO + H2O
c водой (образование кристаллогидратов) :
СuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5H2O
Гидроксиды
Щелочи :
с кислотами
LiOH + HCl = LiCl + H2O
с кислотными оксидами
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
с растворами солей (если в состав солей входит металл, способный образовать нерастворимое основание)
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
нератворимые основания :
при нагревании разлагаются :
Fe(OH)2 = FeO + H2O
c кислотами :
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Амфотерные гидроксиды :
с кислотами :
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
со щелочами
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Оксиды :
Кислотные :
с водой
SO3 + H2O = H2SO4
со щелочами
SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O
Основные :
с водой
Na2O + H2O = 2NaOH
с кислотами
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
с кислотными оксидами
SO3 + BaO = BaSO4
Амфотерные оксиды :
с кислотами
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
со щелочами
BeO + 2KOH + H2O = K2[Be(OH)4].