Химия | 5 - 9 классы
Самостоятельная работа по химии на тему классификация химических элементов помогите.
Самостоятельная работа по химии, тема Количество вещемтва?
Самостоятельная работа по химии, тема Количество вещемтва.
Помогите сделать самостоятельную работу по химии пожалуйста?
Помогите сделать самостоятельную работу по химии пожалуйста.
Самостоятельная работа по химии 10 класс?
Самостоятельная работа по химии 10 класс.
Билет№11?
Билет№1
1.
Предмет химии.
Вещества простые и сложные.
Формы существования химических элементов.
2. Оксиды : их состав и классификация.
Химические свойства основных и кислотных оксидов.
Помогите плиззззз?
Помогите плиззззз.
Химич 8 класс работа по теме соединения химических элементов.
Пожалуйста, помогите решить самостоятельную работу по химии?
Пожалуйста, помогите решить самостоятельную работу по химии.
Классификация химических реакций в неорганической химии?
Классификация химических реакций в неорганической химии.
Химические элементы и их знаки?
Химические элементы и их знаки.
Относительные атомные массы химических элементов.
Химические формулы.
Относительные молекулярные массы хими - ческих веществ.
Перечислите основные компоненты классификации химических реакция в неорганической и органической химии?
Перечислите основные компоненты классификации химических реакция в неорганической и органической химии.
Ребят срочно проект по химии 8 класспроект на тему " химические элементы в литературных произведениях"?
Ребят срочно проект по химии 8 класс
проект на тему " химические элементы в литературных произведениях".
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Самостоятельная работа по химии на тему классификация химических элементов помогите?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Одной из первых попыток систематизации химических элементов была их классификация, т.
Е. распределение по классам на основе общих свойств и признаков.
Еще в конце XVIII в.
Элементы стали делить на две группы — металлы и неметаллы.
Такая классификация была основана на различии свойств простых веществ.
Вспомним общие свойства простых веществ металлов и неметаллов.
Металлы хорошо проводят электрический ток и теплоту, имеют характерный металлический блеск.
Многие из них пластичны, т.
Е. легко расплющиваются, вытягиваются, поддаются обработке, особенно в нагретом состоянии.
Все металлы (кроме ртути) — твердые кристаллические вещества.
Неметаллы, как правило, плохие проводники тока, не обладают блеском и пластичностью.
При обычных условиях простые вещества неметаллы могут быть твердыми (сера, фосфор), жидкими (бром), газообразными (кислород, азот).
Эти две группы простых веществ существенно различаются и по химическим свойствам.
Металлы взаимодействуют с кислородом и другими неметаллами, кислотами, солями, но газообразных соединений не образуют.
Неметаллы образуют с водородом летучие соединения ; взаимодействуют с кислородом, часто с образованием газообразных оксидов.
С разбавленными кислотами большинство из них не реагируют.
Как доказать, что оксид, соответствующий металлу, является основным его гидроксид проявляет свойства оснований?
Поместим в пробирку небольшое количество оксида кальция.
Добавим к нему воды объемом 2 см3 и хорошо встряхнем.
Внесем в полученный раствор 2—3 капли раствора фенолфталеина и по появлению окраски отметим наличие щелочи в растворе.
Добавив 2 капли раствора соляной кислоты, отметим изменение окраски.
Не все основные оксиды взаимодействуют с водой, однако каждому из не соответствует гидроксид, проявляющий свойства основания.
Так, оксид FeOне реагирует с водой, но ему соответствует основание Fe(OH) 2.
И оксид, и основание реагируют с кислотами : FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O ; Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O.
Кислородные соединения неметаллов обычно являются кислотными оксидами, а их гидроксиды — кислотами.
Доказательством кислотных свойств этих соединений неметаллов является их способность вступать в реакции со щелочами с образованием соли и воды : CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O ; H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O.
Кислотные свойства гидроксидов неметаллов легко доказать с помощью индикаторов (лакмуса, метилоранжа или универсального индикатора) по характерной красной окраске.
Однако еще в ХIX в.
Выяснилось, что оксиды и гидроксиды некоторых элементов могут проявлять как кислотные, так и основные свойства.
Например, простые вещества таких элементов, как цинк Zn и алюминий Al, по своим физическим свойствам являются металлами, но их гидроксиды Zn(OH) 2, Al(OH) 3 проявляют свойства как оснований, так и кислот, т.
Е. являются амфотерными соединениями.
Слово «амфотерные» происходит от древнегреческого «амфи» — двойственный.
Так, например, осадок гидроксида алюминия, взаимодействуя с кислотой, растворяется, т.
Е. ведет себя как основание.
В то же время этот гидроксид может реагировать и со щелочью, проявляя свойство кислоты.