Химия | 5 - 9 классы
В общем, как расставлять степень окисления?
Восстановительно - окислительные реакции.
Как расставить степень(!
)
уравнять и т.
Д. Объясните, пожалуйста ( для чайника).
СРОЧНО?
СРОЧНО!
СДЕЛАТЬ КАК ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОСТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ.
SO2 + O2 - - > ; S03 ПОЖАЛУЙСТА С ОБЬЯСНЕНИЕМ (КАК РЕШАТЬ, КАК УРАВНЯТЬ, КАК СТАВЯТСЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ) Я НЕ ПОНЯЛА ТЕМУ.
Как изменяется степень окисления восстановителя в окислительно - восстановительных реакциях?
Как изменяется степень окисления восстановителя в окислительно - восстановительных реакциях?
CrS + HNO3 = Cr(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O степени окисления, окислительно восстановительные реакции и табличку?
CrS + HNO3 = Cr(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O степени окисления, окислительно восстановительные реакции и табличку.
Определите степень окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно - восстановительнойа) H2O - - - H2 + O2б) CaCO3 - - - CaO + CO2?
Определите степень окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно - восстановительной
а) H2O - - - H2 + O2
б) CaCO3 - - - CaO + CO2.
Найти степени окисления уравнениявосстановительные реакции?
Найти степени окисления уравнения
восстановительные реакции.
Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений называются окислительно - восстановительными?
Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений называются окислительно - восстановительными.
В окислительно - восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим.
Процесс отдачи электронов - окисление.
При окислении степень окисления элемента повышается.
Процесс присоединения электронов - восстановление, при этом степень окисления понижается.
Исходя из определения окислительно - восстановительного процесса, определите какие реакции невозможны :
(Смотреть рисунок 1).
Помоги с химией )Желательно все объясняя)Установить баланс окислительно - восстановительных реакций ?
Помоги с химией )
Желательно все объясняя)
Установить баланс окислительно - восстановительных реакций .
1) Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O(степень окисления подпишите пожалуйста ) заранее спасибо !
CH4 + Cl2 - - > CH3Cl + HCl?
CH4 + Cl2 - - > CH3Cl + HCl.
Напишите окислительно - восстановительную реакцию и расставьте степени окисления и коэффициенты.
Помогите!
Возможно ли реакция :Fe + H20 =Zn + O2 =Al + l2 =В окислительно - восстановительных реакциях указать степени окисление и окислителя и обновителя?
Возможно ли реакция :
Fe + H20 =
Zn + O2 =
Al + l2 =
В окислительно - восстановительных реакциях указать степени окисление и окислителя и обновителя.
Расставьте степень окисления окислительно восстановительных реакциях и найдите процессы окисления :KClO3 + P - KCl + P2O5?
Расставьте степень окисления окислительно восстановительных реакциях и найдите процессы окисления :
KClO3 + P - KCl + P2O5.
Вы находитесь на странице вопроса В общем, как расставлять степень окисления? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
В общем, дана тебе реакция, к примеру
Br2 + H2S - > S(уйдёт в осадок) + HBr
1) ты должен расставить степени окисления у Br с левой стороны степень окисления = 0 т.
К. у всех простых веществ степени окисления в таких реакциях = 0
У H2S расставляешь.
У Водорода за несколькими исключениями степень окисления = + 1, тогда у S ст.
Ок - я = - 2, так как степпера окисления всего вещества должна быть = 0.
То есть ты H + 1 * 2(т.
К 2 атома водорода) тогда, чтобы в итоге получить 0 нам надо из + 2 - 2 = 0
В правой части реакции S со степенью окисления = 0 т.
К. Она простое вещество, расставим степени окисления у HBr.
H, как мы знаем постоянная ст.
Ок. = 1, тогда, чтобы получить в итоге 0.
Надо из степени окисления водорода + 1 вычесть 1 и получим ноль.
2) смотришь какие вещества поманивших свою ст.
Окисления это S и Br.
S была - 2 стала с 0
А Br был 0, а стал - 1
S - 2.
- 2электона(а электорат с отрицательным зарядом) получилась S0(т.
К - 2 - ( - 2) то есть - 2 + 2 = 0)
Br0 + 1 (электрона с отрицательным зарядом )получился Br 0 - 1 = - 1
Но так как в левой части Br 2 то мы должны 1 * 2.
Получим Br + 2(электрона)
3) получили.
2Вr0 + 2 (электрона) - >2 Br - 1
S - 2(электрона) - > S0
4) у тебя получается что и там и там количество электронов равно значит надо просто уравнять реакцию, что бы каждого элемента и с правой и с левой стороны было одинаковое количество, получим Br2(2 Br т.
К это двухатомный элемент) + H2S = S(в осадке) + 2 HBr.
Br0 - окислитель(т.
К. Отдал электроны)
S - 2 - восстановительно (т.
К. Принял электроны)
Но если попадётся другая ОВР где при составлении электронного баланса будет разное количество электронов, то нужно будет поступить так : к примеру,
Li + N2 - >Li3N
Li0 - 1(электрон с отриц.
Зарядом) - >Li + 1
2N + 6(электронов с ото.
Зарядом) - >3N - 3
Ищем наименьшее общее кратное между 6и 1, это будет 6, тогда к Li мы должны поставить коэффициент 6, а к N2 коэффициент 1(т.
Е. ничего )
Будет
6Li + N2 = 2Li3N
В правой части реакции 3 Li, а нам надо 6 поэтому мы ставим коэффициент 2,
И N в левой части 2(т.
К. Это двухатомная молекула), значит нам и в правой части надо 2 Азота, также получается коэффициент 2.
Надеюсь ты меня понял(а) можешь если что в комментарии задать вопрос.
Кароч, берешь таблицу растворимости, сверху по горизонтали расположены металлы, над ними цифры, пример : Fe³⁺ 3 - это степень окисления.
По горизонтали полоска это анионы там все такое же.
После этого(как поставил над всеми элементами степ.
Ок. , смотришь какая меняется, пример : было Cu⁰ стало Cu²⁺.
Затем пишешь под реакцией два элемента которые меняют степень окисления вот так должно все получится
Cu²⁺SO₄ + 2Na⁰→Na¹₂SO₄ + Cu⁰Cu²⁺ + 2e - →Cu⁰ 1Na⁰ - 1e - →Na¹ 2
Потом вот эти электроны меняешь местами.
И вот смотришь к Na явлсется число 2 и ставишь 2 перед Na⁰.