К раствору карбоната калия массой 110, 4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция ?

Химия | 5 - 9 классы

К раствору карбоната калия массой 110, 4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция .

Найти массу получ осадка.

Ответить на вопрос
Ответы (1)
Биз09845 24 мая 2021 г., 22:21:19

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaCO₃↓ + 2KNO₃

m(K₂CO₃) = m * w масса карбоната калия в растворе

m = 110, 4 г

w = 0, 05

по уравнению реакции

m(K₂CO₃) / M(K₂CO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃)

m(CaCO₃) = M(CaCO₃)m(K₂CO₃) / M(K₂CO₃)

m(CaCO₃) = M(CaCO₃)mw / M(K₂CO₃)

m(CaCO₃) = 100 * 110, 4 * 0, 05 / 138 = 4 г (масса осадка карбоната кальция, ответ).

ЮлияМихеева 18 апр. 2021 г., 23:44:00 | 10 - 11 классы

К 150 грамм раствора карбоната калия добавили хлорид кальция?

К 150 грамм раствора карбоната калия добавили хлорид кальция.

Масса выпавшего осадка 12 грамм.

Найти массовую долю карбоната калия в исходном растворе и написать уравнение реакции.

Vikair 7 дек. 2021 г., 04:15:53 | 5 - 9 классы

К раствору карбоната калия массой 27, 6 и массовой долей 20 процентов прилили избыток раствора нитрата кальция?

К раствору карбоната калия массой 27, 6 и массовой долей 20 процентов прилили избыток раствора нитрата кальция.

Вычеслить массу образов.

Остатка.

Afadd01 30 июн. 2021 г., 21:12:58 | 5 - 9 классы

К раствору карбоната калия массой 110, 4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция?

К раствору карбоната калия массой 110, 4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция.

Вычислите массу образовавшегося осадка.

Viktoria232 31 окт. 2021 г., 18:44:54 | 5 - 9 классы

К раствору карбоната калия массой 110, 4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция?

К раствору карбоната калия массой 110, 4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция.

Вычислите массу образовавшегося осадка.

ЧЕРЕЗ ДАНО НАЙТИ РЕШЕНИЕ !

SageSash 6 нояб. 2021 г., 09:01:56 | 5 - 9 классы

К раствору карбоната калия массой 110?

К раствору карбоната калия массой 110.

4 грамма и массовой долей 5 % прилили раствор нитрата кальция.

Вычеслить массу осадка.

Firuza6767 19 мая 2021 г., 06:49:51 | 5 - 9 классы

К раствору карбоната калия массой 110, 4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция ?

К раствору карбоната калия массой 110, 4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция .

Найти массу получ осадка.

Влада120 23 июн. 2021 г., 16:17:06 | 5 - 9 классы

К раствору карбоната калия массой 110, 4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция ?

К раствору карбоната калия массой 110, 4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция .

Найти массу получ осадка.

НИКА3211 4 мар. 2021 г., 20:56:29 | 5 - 9 классы

К раствору карбоната калия массой 110, 4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция ?

К раствору карбоната калия массой 110, 4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция .

Найти массу получ осадка.

Panda691 20 февр. 2021 г., 16:21:04 | 5 - 9 классы

К раствору карбоната калия прилили раствор нитрата бария , массой 17, 4г 15%?

К раствору карбоната калия прилили раствор нитрата бария , массой 17, 4г 15%.

Определите массу образовавшегося осадка.

Abolmed1 6 сент. 2021 г., 15:43:08 | 5 - 9 классы

К раствору карбоната натрия массой 84, 8 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария?

К раствору карбоната натрия массой 84, 8 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария.

Вычислите массу образовавшегося осадка.

Вы перешли к вопросу К раствору карбоната калия массой 110, 4 и массовая долю 5% прилили раствор нитрата кальция ?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.