Химия | 5 - 9 классы
Пж напишите ответ на билет по химие за 8 класс)))
Характеристика химического элемента на основе его положения в Переодической системе элементов и строения атома.
Заранее огромное спасибо)))вы меня очень сильно выручаете)))☺️.
Охарактеризуйте строение атома хлора, исходя из положения элемента в периодической системе химических элементов?
Охарактеризуйте строение атома хлора, исходя из положения элемента в периодической системе химических элементов.
Охарактеризуйте строение атома хлора, исходя из положение элемента в периодической системе химических элементов?
Охарактеризуйте строение атома хлора, исходя из положение элемента в периодической системе химических элементов.
Положение кислорода в периодической системе химических элементов строение атома кислорода?
Положение кислорода в периодической системе химических элементов строение атома кислорода.
Охарактеризуйте хим?
Охарактеризуйте хим.
Элемент фосфор по его положению в переодической системе и строению атома.
Положение серы в переодической системе хим?
Положение серы в переодической системе хим.
Элементов строение атома серы написать срочнооо.
Характеристику элемента Ge по таблице Менделеева на основе строения его атома и положения?
Характеристику элемента Ge по таблице Менделеева на основе строения его атома и положения.
Сравните химические элементы магний и серу на основании положения в переодической системе и строения атома по плану строение атома?
Сравните химические элементы магний и серу на основании положения в переодической системе и строения атома по плану строение атома.
Химический элемент имеющий схему строения атома + 12 в переодической системе занимает место?
Химический элемент имеющий схему строения атома + 12 в переодической системе занимает место.
Химический элемент имеющий схему строения атома + 12 в переодической системе занимает место?
Химический элемент имеющий схему строения атома + 12 в переодической системе занимает место.
Характеристика химических элементов по положению в переодической таблице мышьяка?
Характеристика химических элементов по положению в переодической таблице мышьяка.
На странице вопроса Пж напишите ответ на билет по химие за 8 класс)))Характеристика химического элемента на основе его положения в Переодической системе элементов и строения атома? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
I. Символ химического элемента и его название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.
И. Менделеева :
1) порядковый номер ;
2) номер периода ;
3) номер группы ;
4) подгруппа (главная или побочная).
III. Строение атома химического элемента :
1) заряд ядра атома ;
2) относительная атомная масса химического элемента ;
3) число протонов ;
4) число электронов ;
5) число нейтронов ;
6) число электронных уровней в атоме.
IV. Электронная и электронно - графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s - , p - , d - или f - элемент).
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов - соседей по периоду и подгруппой.
VIII.
Максимальный и минимальный степень окисления атома.
Например, предоставим характеристику химического элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов Д.
И. Менделеева и строению атома.
I. Находим в таблице Д.
И. Менделеева клетку с номером химического элемента, записываем его символ и название.
Химический элемент номер 15 — Фосфор.
Его символ Р.
II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д.
И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).
Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3 - м периоде.
III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).
Заряд ядра атома фосфора равен + 15.
Относительная атомная масса фосфора равна 31.
Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16.
Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.
IV. Составляем электронной и электронно - графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.
Электронная формула атома фосфора : 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Электронно - графическая формула внешнего уровня атома фосфора : на третьем энергетическом уровне на 3s - подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р - подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).
Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.
Е. 3s2 3p3 электроны.
V. Определяем тип химического элемента (металл или неметалл, s - , p - , d - или f - элемент).
Фосфор — неметалл.
Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p - подуровень, Фосфор относится к семейству p - элементов.
VI. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные).
Высший оксид фосфора P2O5, проявляет свойства кислотного оксида.
Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты.
Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций :
P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
VII.
Сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов - соседей по периоду и подгруппой.
Соседом фосфора по подгруппе являются азот.
Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера.
Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах.
Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.
VIII.
Определяем максимальный и минимальный степень окисления атома фосфора.
Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы.
Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора + 5.
Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь.
Так, минимальная степень окисления фосфора - 3.