Химия | 10 - 11 классы
Помогите
Хватит ли хлорида бария массой 250г с массовой долей 0, 2 для полного связывания сульфат - анионов из раствора сульфат натрия массой 200г , с массовой долей соли 0, 1 ?
В растворе массой 250 г содержится сульфат натрия массой 50г?
В растворе массой 250 г содержится сульфат натрия массой 50г.
Определите массовую долю соли в растворе.
Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 25% массой 140г?
Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 25% массой 140г?
Смешали раствор массой 200г с массовой долей натрия сульфата 14, 2% i раствор массой 200г массовой долей бария хлорида 5, 2%?
Смешали раствор массой 200г с массовой долей натрия сульфата 14, 2% i раствор массой 200г массовой долей бария хлорида 5, 2%.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
Определите массу сульфата натрия которую надо добавить к 180 г раствора сульфата с массовой долей 5%, чтобы увеличить массовую долю в растворе в три раза?
Определите массу сульфата натрия которую надо добавить к 180 г раствора сульфата с массовой долей 5%, чтобы увеличить массовую долю в растворе в три раза.
На раствор в котором смесь хлорида и сульфата натрия, масса смеси 16г, подействовали раствором нитрата бария при этом выпал осадок массой 23, 3г, определить массовые доли солей натрия в смеси?
На раствор в котором смесь хлорида и сульфата натрия, масса смеси 16г, подействовали раствором нитрата бария при этом выпал осадок массой 23, 3г, определить массовые доли солей натрия в смеси.
К раствору сульфата натрия массой 200г с массовой долей соли 7, 6% добавили избыток раствора хлорида бария?
К раствору сульфата натрия массой 200г с массовой долей соли 7, 6% добавили избыток раствора хлорида бария.
Определите массу полученного осадка.
Определите массовую долю (в %) сульфата меди в растворе, полученном при смешивании раствора массой 20г?
Определите массовую долю (в %) сульфата меди в растворе, полученном при смешивании раствора массой 20г.
С массовой долей CuSO 20% и раствора массой 100г.
С массовой долей сульфата меди 30%.
К раствору сульфата натрия массой 130 г и массовой долей 30% добавили воды 49 мл и ту же соль 21 г?
К раствору сульфата натрия массой 130 г и массовой долей 30% добавили воды 49 мл и ту же соль 21 г.
Какая массовая доли соли в конечном растворе ?
Определить массовую долю (%) серы в сульфате бария, сульфате натрия?
Определить массовую долю (%) серы в сульфате бария, сульфате натрия.
Какая масса сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействии с раствором нитрата бария раствора сульфата алюминия массой 150г, массовая доля соли в котором 22, 8%?
Какая масса сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействии с раствором нитрата бария раствора сульфата алюминия массой 150г, массовая доля соли в котором 22, 8%.
Какая масса нитрата бария должна быть в растворе.
На странице вопроса ПомогитеХватит ли хлорида бария массой 250г с массовой долей 0, 2 для полного связывания сульфат - анионов из раствора сульфат натрия массой 200г , с массовой долей соли 0, 1 ? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Попробуйте такой вариант :
1.
Уравнение реакции имеет вид : BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl
В нём видно, что на связывание одного моль сульфата натрия необходим один моль хлорида бария, то есть по количеству пропорция 1 : 1.
2. Масса чистого BaCl₂ : m(BaCl₂) = 250 * 0.
2 = 50 гр.
Масса чистого Na₂SO₄ : m(Na₂SO₄) = 200 * 0.
1 = 20 гр.
3. Зная М(Na₂SO₄) = 2 * 23 + 32 + 64 = 142 гр / моль, а также m(Na₂SO₄) = 20 гр.
, можно найти количество вещества, вступившего в реакцию : ν(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) : М(Na₂SO₄) = 20 / 142 = 0, 141 моль.
То же и BaCl₂ : m(BaCl₂) = 50 гр.
, а М(BaCl₂) = 137 + 35, 5 * 2 = 208 гр / моль, поэтомуν(BaCl₂) = m(BaCl₂) : M(BaCl₂) = 50 / 208≈0.
25 моль.
4. Вывод хватит, даже есть избыток на 0, 11 моль.