Химия | 5 - 9 классы
Вычислить объём оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 5% примесей.
Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 280 гр известняка, содержащего 20% примесей?
Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 280 гр известняка, содержащего 20% примесей.
Сколько литров оксида углерода (IV) (н?
Сколько литров оксида углерода (IV) (н.
У) можно получить при прокаливании известняка CaCO3, массой 80г, содержащего 20% примесей?
Помогите пожалуйста.
. Какой объем оксида углерода (1У) выделится при обжиге 250г известняка,содержащего некарбонатные примеси с массовой долей 20%?
. Какой объем оксида углерода (1У) выделится при обжиге 250г известняка,
содержащего некарбонатные примеси с массовой долей 20%?
Вычислите объем оксида углерода 4 который получится при обжиге 400 г известняка?
Вычислите объем оксида углерода 4 который получится при обжиге 400 г известняка.
Какой объём (н?
Какой объём (н.
У) оксида углерода (IV) выделится при термическом разложении 500г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей?
При обжиге 1 кг известняка получили 400 г оксида кальция?
При обжиге 1 кг известняка получили 400 г оксида кальция.
Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в известняке.
Вычислите объём углекислого газа (н?
Вычислите объём углекислого газа (н.
У. ), который образуется при обжиге 600 г известняка, содержащего 25%примесей.
Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
Вычислить обьем оксида углерода 4 получившего при обжиге 300грм?
Вычислить обьем оксида углерода 4 получившего при обжиге 300грм.
Извесняка CACO 3 содержащего 10% примесей.
Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 600г известняка, содержащего 5% примесей?
Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 600г известняка, содержащего 5% примесей?
ПОЖАЛУЙСТА?
ПОЖАЛУЙСТА!
СРОЧНО!
Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 600г известняка, содержащего 5% примесей?
Перед вами страница с вопросом Вычислить объём оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 5% примесей?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
M(CaCO3) = 300 г - 300 г * 0, 05 = 285 г
М(СаСО3) = 100 г / моль
n(CaCO3) = m / M = 285 г / 100 г / моль = 2, 85 моль
Vm = 22, 4 л / моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CO2) = n(CaCO3)
n(CO2) = 2, 85 моль
V = n * Vm
V(CO2) = 2, 85 моль * 22, 4 л / моль = 63, 84 л
Ответ : 63, 84 л.