Химия | 5 - 9 классы
Определите массу выпавшего в осадок вещества, если реакция произошла между 45 граммами натрия и хлоридом железа(2).
Реакцию Рассмотрите с точки зрения ОВР
Сроооооочно плииииз.
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы сульфат натрия карбоната натрия и хлорида железа(3)Напишите соответствующие реакции?
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы сульфат натрия карбоната натрия и хлорида железа(3)Напишите соответствующие реакции.
Какая масса 30% раствора серной кислоты потребуется для реакции с оксидом бария, если образовался осадок массой 180 грамм?
Какая масса 30% раствора серной кислоты потребуется для реакции с оксидом бария, если образовался осадок массой 180 грамм.
К хлориду железа 2добавили избыток раствора гидроксида натрия?
К хлориду железа 2добавили избыток раствора гидроксида натрия.
В результате реакции образовался осадок массой 4, 5.
Определите массу соли взятой для реакции.
Кислоты с точки зрения ТЭД?
Кислоты с точки зрения ТЭД.
Определение кислот с точки зрения ТЭД.
Реакция диссоциации на примере хлороводородной кислоты.
Химические свойства с точки зрения ТЭД на примере серной кислоты ( взаимодействие с цинком, оксидом кальция, гидроксидом натрия, хлоридом бария).
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно - молекулярной формах.
При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом натрия образовалось 1?
При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом натрия образовалось 1.
5 г осадка.
Определите массы веществ, вступивших в реакцию.
Если можно то с объяснением!
Определите массу железа(Трёхвалентный) железа, который вступил в реакцию с кислородом и образовал оксид железа 3, массой 410 грамм?
Определите массу железа(Трёхвалентный) железа, который вступил в реакцию с кислородом и образовал оксид железа 3, массой 410 грамм.
При взаимодействии 20 г серной кислоты с 30 граммами хлорида бария выпадает осадок Вычислите массу и количество вещества выпавшего остатка?
При взаимодействии 20 г серной кислоты с 30 граммами хлорида бария выпадает осадок Вычислите массу и количество вещества выпавшего остатка.
Здравствуйте помогите пожалуйста?
Здравствуйте помогите пожалуйста.
Осадок образуется при реакции гидроксида калияКОН и : а)хлорида натрия б)хлорида аммония в)хлорида меди г)хлорида бария?
Определить объём хлора и массу хлорида кальция (CaCl2), если в реакцию вступает 44 грамма кальция, где доля примесей 30%?
Определить объём хлора и массу хлорида кальция (CaCl2), если в реакцию вступает 44 грамма кальция, где доля примесей 30%.
Определите возможные химические реакций для следующих пар веществ :А) серная кислота и хлорид барияБ) хлорид натрия и гидроксид калияВ) сульфат алюминия и хлорид калияСоставе из них молекулярные, полн?
Определите возможные химические реакций для следующих пар веществ :
А) серная кислота и хлорид бария
Б) хлорид натрия и гидроксид калия
В) сульфат алюминия и хлорид калия
Составе из них молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакции.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Определите массу выпавшего в осадок вещества, если реакция произошла между 45 граммами натрия и хлоридом железа(2)?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
2Na + FeCl2 - > 2NaCl + Fe
Na(0) - 1e - > Na( + ) 2 ок - ие
в - ль
Fe( + 2) + 2e - > Fe( + 2) 1 в - ие
ок - ль 45 г Х г
2Na + FeCl2 - > 2NaCl + Fe
n = 2 моль n = 1 моль
М = 23 г / моль М = 56 г / моль
m = 46 г m = 56 г
45 г Na - Х г Fe
46 г Na - 56 г Fe
m(Fe) = 45 * 56 / 46 = 54, 78 г.
Дано :
m(Na) = 45r + FeCl2
Найти :
m(Fe) - ?
M(Na) = 23 г / моль
n(Na) = m / M = 45 г / 23 г / моль = 1, 957 моль
M(Fe) = 56 г / моль
2Na⁰ + Fe²⁺Cl₂ = Fe⁰ + 2Na⁺Cl
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Из УХР следует, что n(Fe) = 0.
5n(Na)
n(Fe) = 0, 5 * 1, 957 моль = 0, 978 моль
m(Fe) = n * M = 0.
978 моль * 56 г / моль = 54, 78 г
Ответ : 54, 78 г.