Химия | 5 - 9 классы
3. На 200 г.
8% раствора сульфата меди подействовали цинком.
Определите массу соли полученную в результате реакции.
С дано пожалуйста = ).
8 класс, химия Вычислите массу осадка полученного при сливания 300 грамм, 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата цинка?
8 класс, химия Вычислите массу осадка полученного при сливания 300 грамм, 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата цинка.
К хлориду железа 2добавили избыток раствора гидроксида натрия?
К хлориду железа 2добавили избыток раствора гидроксида натрия.
В результате реакции образовался осадок массой 4, 5.
Определите массу соли взятой для реакции.
Допишите и расставьте коэффициенты методом электронного баланса в возможных реакции : а)цинк и раствор сульфата железа(3) ; б)медь и раствор нитрата ртути(2) ; в)магний и раствор нитрата меди(2) ; г)ж?
Допишите и расставьте коэффициенты методом электронного баланса в возможных реакции : а)цинк и раствор сульфата железа(3) ; б)медь и раствор нитрата ртути(2) ; в)магний и раствор нитрата меди(2) ; г)железо и раствор сульфата цинка.
Помогите пожалуйста какова масса соли, полученной при взаимодейтсвии цинка с раствором массой 196г с массовой долей содяной кислоты 0, 1(10%)?
Помогите пожалуйста какова масса соли, полученной при взаимодейтсвии цинка с раствором массой 196г с массовой долей содяной кислоты 0, 1(10%).
1. Определите массу сульфида меди (2), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди (2) с сероводородной кислотой, взятой в избытке?
1. Определите массу сульфида меди (2), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди (2) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.
2. Вычислите количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г.
Соли.
Помогите с химией пожалуйста))Для проведения эксперимента даны следующие реактивы : цинк и растворы фосфорной кислоты, сульфата меди(2), сульфита натрия, сульфата магния и сульфида натрия?
Помогите с химией пожалуйста))
Для проведения эксперимента даны следующие реактивы : цинк и растворы фосфорной кислоты, сульфата меди(2), сульфита натрия, сульфата магния и сульфида натрия.
Использую необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения 2 последовательных реакций СУЛЬФИД ЦИНКА.
Запишите уравнения двух реакций.
Опишите признаки проводимых реакций.
Для второй составьте краткое ионное уравнение
Заранее спасибо))).
ХЭЛП МИ?
ХЭЛП МИ!
К раствору сульфата меди (||) массой 600г с массовой долей CuSO4 4% добавили медный купорос массой 55г и перемешали смесь до полного его растворения.
Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Решите задачу пожалуйста ?
Решите задачу пожалуйста !
На оксид меди подействовали раствором соляной кислоты массой 15 г .
Найдите массу полученной соли.
На смесь цинка с медью массой 25, 8 г подействовали раствором серной кислоты?
На смесь цинка с медью массой 25, 8 г подействовали раствором серной кислоты.
Выделился газ объемом 4, 48 л.
Вычислить массы цинка и меди.
Написать уравнения реакций , расставить коэффициенты , определить тип реакции и признаки1) Натрий + вода - > ?
Написать уравнения реакций , расставить коэффициенты , определить тип реакции и признаки
1) Натрий + вода - > ?
2) Серебро + Вода - > ?
3) Цинк + раствор сульфата меди(II) - > ?
4)Серебро + раствор хлорида меди(II) - > ?
5) Алюминий + раствор карбоната натрия - > ?
Вы перешли к вопросу 3. На 200 г?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Дано : m(р - ра CuSO4) = 200 г ; ω (CuSO4) = 8%, или 0, 08
Найти : m(ZnSO4).
Решение :
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
m(CuSO4) = 200 г· 0, 08 = 16 г ;
n(CuSO4) = 16 г / 160 г / моль = 0, 1 моль ;
n(CuSO4) = 0, 1 моль⇒ n(ZnSO4) = 0, 1 моль ;
m(ZnSO4) = 0, 1 моль· 65 г / моль = 6, 5 г.
Ответ : 6, 5 г.