Химия | 5 - 9 классы
ПОМОГИТЕ ПЖ!
ОСНОВАНИЯ : 1)СОСТАВ , НОМЕНКЛАТУРА, КЛАССИФИКАЦИЯ, СВОЙСТВА, ПОЛУЧЕНИЕ
2)ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА, МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА И МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИИ.
Сода Na2CO3 * 10H2O массой 97, 2г растворена в воде объемом 300 мл?
Сода Na2CO3 * 10H2O массой 97, 2г растворена в воде объемом 300 мл.
Плотность полученного раствора 1, 094 г / см3.
Каков состав раствора : а) в массовых долях?
Б) в молярных долях (%)?
В) какова моляльность в растворе?
Г) какова молярная концентрация эквивалента вещества?
Определите массовую и молярную концентрацию раствора полученного растворением 25, 6 г сульфата натрия в 500 мл воды?
Определите массовую и молярную концентрацию раствора полученного растворением 25, 6 г сульфата натрия в 500 мл воды.
Определить массовую долю хлористой кислоты в полученном растворе?
Определить массовую долю хлористой кислоты в полученном растворе.
Рассчитать нормальную концентрацию , молярность и титр раствора.
Рассчитать количество молей вещества, массовую долю и молярную концентрацию :Если объем раствора 250см3 масса растворенного вещества 4, 5 г, вещество - NH4Clпомогите пожалуйста ?
Рассчитать количество молей вещества, массовую долю и молярную концентрацию :
Если объем раствора 250см3 масса растворенного вещества 4, 5 г, вещество - NH4Cl
помогите пожалуйста !
Вычислить массовую концентрацию раствора полученную при растворении 30 грамм вещества в 600 граммах воды?
Вычислить массовую концентрацию раствора полученную при растворении 30 грамм вещества в 600 граммах воды.
1. Что называется концентрацией раствора?
1. Что называется концентрацией раствора?
2. Что называется массовой долей растворенного вещества?
3. В 120г раствора содержится 3г глюкозы.
Определите массовую долю растворенного вещества.
Помогите.
Помогите с химией?
Помогите с химией!
Вычислите недостающий вид концентрации (массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного вещества в растворе, если указаны концентрация и плотность раствора : Молярная концентрация сульфата калия 1, 2 моль / л, плотность 1, 15 г / мл.
К 50 г раствора с массовой долей раствореного вещества 20% добавили 10 г вещества ?
К 50 г раствора с массовой долей раствореного вещества 20% добавили 10 г вещества .
Какова концентрация (в %) вещества в новом растворе.
К 50?
К 50.
Раствора с массовой долей растворенных веществ 20% добавили 10г.
Вещества.
Какова концентрация в % вещества в новом растворе?
Подскажите как решать задачи через массовую долю и плотность?
Подскажите как решать задачи через массовую долю и плотность.
Имеется раствор K₂CO₃ с массовой долей ω = 20% и плотностью p = 1, 108 г / см³.
Каковы молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, моляльность и молярная доля этого раствора.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос ПОМОГИТЕ ПЖ?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.
По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и названия металла.
Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например :
КОН - гидроксид калия ;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).
Физические свойства оснований :
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) – твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении.
Химические свойства оснований :
1.
Водные растворы диссоциируют :
$Ba(OH)_2=Ba^{2+}+2OH^-$
2.
Основание + кислота = соль + вода
$NaOH+HCl=NaCl+H_2O$
$Cr(OH)_3+3HNO_3=Cr(NO_3)_3+3H_2O$
многокислотные основания могут давать средние и основные соли :
$Ca(OH)_2+HCl=CaOHCl+H_2O$
3.
Основание + кислотный оксид = соль + вода
$Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3+H_2O$
$NaOH+CO_2=NaHCO_3$ (где СО2 в избытке)
4.
Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами а) сплавление $2NaOH+ZnO=Na_2ZnO_2+H_2O$ $2NaOH+Zn(OH)_2=Na_2ZnO_2+H_2O$ б) в растворах $2KOH+ZnO+H_2O=K_2[Zn(OH)_4]$ $2KOH+Zn(OH)_2=K_2[Zn(OH)_4]$
5.
Основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
[img = 10]
[img = 11]
6.
Амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода
[img = 12]
7.
Амфотерное основание + щелочь = комплексная соль
[img = 13]
Получение оснований :
1.
При взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой :
[img = 14]
2.
При взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой :
[img = 15]
3.
При электролизе растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов (например, NaCl, раствор) :
[img = 16]
[img = 17]
[img = 18]
[img = 19]
4.
Нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакциирастворов соответствующих солейсощелочами :
[img = 20].