Дам 30 баллов?

Селфач 22 июл. 2021 г., 15:40:56

Физические свойстваНизкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.

Низкий потенциал ионизации, который уменьшается с увеличением атомного номера.

Химические свойстваТипичные металлы, очень сильные восстановители.

В соединениях проявляют единственную степень окисления + 1.

Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы.

Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде.

ГидроксидыR–OH– щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла.

Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании.

С водородом образуют солеобразные гидриды.

Продукты сгорания чаще всего пероксиды.

ВПериодической системеони следуют сразу заинертными газами, поэтому особенность строенияатомовщелочных металлов заключается в том, что они содержат одинэлектронна внешнем энергетическом уровне : ихэлектронная конфигурацияns1.

Очевидно, чтовалентные электроныщелочныхметалловмогут быть легко удалены, потому чтоатомуэнергетически выгодно отдатьэлектрони приобрести конфигурациюинертного газа.

Поэтому для всех щелочных металлов характернывосстановительныесвойства.

Это подтверждают низкие значения ихпотенциалов ионизации(потенциал ионизацииатомацезия— самый низкий) иэлектроотрицательности(ЭО).

Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядныхкатионов.

Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представленыанионами.

Aigulhamit97 22 июл. 2021 г., 15:40:57

В периодической системе металлы преобладают.

По многим свойствам металлы очень отличаются друг от друга : литий вдвое легче воды, а осмий тяжелее ее в 22, 5 раза.

Цезий или галлий можно легко расплавить в ладони, а вольфраму для плавления нужна температура лишь вдвое меньше, чем температура поверхности Солнца ; литий, натрий или калий можно резать ножом, а чистый хром не всякий резец возьмет… Различна и химическая активность металлов – от почти полной химической инертности золота или платины до неукротимой реакционной способности калия или натрия.

Но, несмотря на все свое разнообразие, эти элементы образуют единую семью, потому что все они относительно легко расстаются со своими наружными электронами и превращаются в положительные ионы.

Элемент легко отдает электроны, если их на внешнем энергетическом уровне мало (поэтому элементы первых трех групп, не считая бора, – металлы) или если радиус атома так велик, что ядро не в состоянии прочно удерживать наружные электроны (поэтому висмут, атом которого имеет на внешнем энергетическом уровне пять электронов, все - таки относят к металлам).

Проследив, как изменяются свойства у элементов III периода, мы увидим, что с увеличением числа электронов во внешнем энергетическом уровне элементы постепенно переходят от активного металла натрия к активному неметаллу хлору.

IV период тоже начинается активным металлом калием.

В конце этого периода перед инертным газом криптоном также стоит активный неметалл бром.

Следовательно, и в этом периоде должен происходить такой же переход.

Почему же этот переход такой медленный?

Дело в том, что у элементов IV периода от скандия до цинка «достраивается» не внешний энергетический уровень, а предыдущий.

И лишь после цинка (начиная с галлия) число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается, так что у германия здесь четыре электрона.

Он – «пограничный» элемент, за которым следуют неметаллы.

Поскольку у элементов от скандия до никеля на внешнем энергетическом уровне не больше двух электронов, то они металлы.

Каждый большой период включает в себя подобный ряд, состоящий только из металлов.

У этих рядов четные номера, а из большинства расположенных в них металлов состоят побочные подгруппы периодической системы.

Получение и химические свойства

Впервые металлы I группы (Na и K) были получены английским химиком Х.

Дэви в 1807г.

Электролизом щелочей, откуда и возникло их групповое название –щелочные металлы.

В чистом виде элементы I группы – легкие, мягкие, блестящие металлы, быстро тускнеющие на воздухе из - за окисления кислородом и реакции с водой.

Их основные свойства представлены в виде таблицы 1 - 1 в приложении I.

Barabashka761 23 янв. 2021 г., 06:56:06 | 5 - 9 классы

Какие соединения щелочных металлов вам встречаются в быту?

Какие соединения щелочных металлов вам встречаются в быту?

(3примера) Как они применяются?

Какие из них опасны?

Nokia987 21 февр. 2021 г., 04:10:08 | 5 - 9 классы

Тест щелочные металлы Срочно дам 25 баллов?

Тест щелочные металлы Срочно дам 25 баллов.

Katrin8686 24 мар. 2021 г., 07:32:04 | 5 - 9 классы

Где применяют щелочные металлы?

Где применяют щелочные металлы?

Karinashadura 30 янв. 2021 г., 13:25:41 | 10 - 11 классы

Для каких металлов может представлять опасность щелочная среда?

Для каких металлов может представлять опасность щелочная среда.

NASTYAUNICORN245123 27 апр. 2021 г., 01:47:36 | 5 - 9 классы

Какие металлы называются щелочными, щелочноземельными?

Какие металлы называются щелочными, щелочноземельными.

Ssjd165 22 февр. 2021 г., 11:13:28 | 5 - 9 классы

Запишите формулы оксидов и гидроксидов щелочных металлов Оксиды : Гидроксиды : Пожалуйста помогите очень срочно ?

Запишите формулы оксидов и гидроксидов щелочных металлов Оксиды : Гидроксиды : Пожалуйста помогите очень срочно !

Swaglama 25 апр. 2021 г., 01:34:10 | 5 - 9 классы

Тема щелочные металлы Решите пожалуйста)?

Тема щелочные металлы Решите пожалуйста).

Ксюня50 31 июл. 2021 г., 14:13:18 | 5 - 9 классы

Помогите Плиз?

Помогите Плиз!

1)Где встречаются щелочные металлы в природе?

2)Кто из ученых больше всего открыл щелочных металлов?

Nairka1983 16 июл. 2021 г., 07:02:27 | 5 - 9 классы

Щелочные металлы : положение в периодической таблице, строение атома, химические свойства щелочных металлов?

Щелочные металлы : положение в периодической таблице, строение атома, химические свойства щелочных металлов.

Напишите срочно надо.

Анеглина228844 14 нояб. 2021 г., 13:48:46 | 5 - 9 классы

Сочинение по химии на тему щелочные металлы про натрий?

Сочинение по химии на тему щелочные металлы про натрий.