Химия | 5 - 9 классы
2140г.
Хлорида аммония нагрели с избытком гидроксида кальция.
Объем(при н.
У. )образовавшегося аммиака при выходе 75% от теоретического.
Какой объем аммиака нужно израсходовать, чтобы синтезировать 200 г нитрата аммония (н?
Какой объем аммиака нужно израсходовать, чтобы синтезировать 200 г нитрата аммония (н.
У), если его выход составляет 64%.
Решить задачу :При взаимодействии с соляной кислотой 224 л аммиака образовалось 481, 5 г хлорида аммония?
Решить задачу :
При взаимодействии с соляной кислотой 224 л аммиака образовалось 481, 5 г хлорида аммония.
Определите выход продукта реакции (%).
Осуществлить превращение :Кальций - - >Оксид кальция - - >Гидроксид кальция - - >Сульфат кальция - - >Хлорид кальция - - >Нитрат кальция - - >Карбонат кальция - - >Оксид кальция - - >Кальций?
Осуществлить превращение :
Кальций - - >Оксид кальция - - >Гидроксид кальция - - >Сульфат кальция - - >Хлорид кальция - - >Нитрат кальция - - >Карбонат кальция - - >Оксид кальция - - >Кальций.
Вычислить выход карбида кальция CaC2 в процентах к теоретическому, если 15, 2 кг его были получены из 14 кг оксида кальция?
Вычислить выход карбида кальция CaC2 в процентах к теоретическому, если 15, 2 кг его были получены из 14 кг оксида кальция.
Рассчитать объем аммиака(н?
Рассчитать объем аммиака(н.
У. ), полученного при взаимодействии 14, 2 г(NH4Cl) амония хлорида и 10.
85 г кальция гидроксида(Ca(OH)2) , ечли выход продукта от теретического состовляет 75%.
Вычислите массу карбоната кальция, образующегося при взаимодействии 3, 7 г гидроксида кальция с избытком карбоната натрия?
Вычислите массу карбоната кальция, образующегося при взаимодействии 3, 7 г гидроксида кальция с избытком карбоната натрия.
ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТАСмесь хлорида метиламмония и хлорида аммония массой 17, 45 г обработали гидроксидом натрия и нагрели?
ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Смесь хлорида метиламмония и хлорида аммония массой 17, 45 г обработали гидроксидом натрия и нагрели.
Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а продукты реакции пропустили через избыток известковой воды.
Получилось 10 г осадка.
Определите массовые доли (%) веществ в исходной смеси.
Определить массу хлорида кальция образовавшегося при взаимодействии 8г кальция с хлором плииззз помогите?
Определить массу хлорида кальция образовавшегося при взаимодействии 8г кальция с хлором плииззз помогите.
Здравствуйте помогите пожалуйста?
Здравствуйте помогите пожалуйста.
Осадок образуется при реакции гидроксида калияКОН и : а)хлорида натрия б)хлорида аммония в)хлорида меди г)хлорида бария?
Вопрос жизни и смерти помогите?
Вопрос жизни и смерти помогите!
При взаимодействии хлорида аммония с 3360 г раствора гидроксида кальция выделился аммиак объемом 89, 6 дм³.
Определить массовую долю щелочи в растворе.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос 2140г?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Дано :
m(NH4Cl) = 2140 г + Са(ОН)2η(NH3) = 75% или 0, 75
Найти :
V(практ.
NH3) - ?
M(NH4Cl) = 53.
5 г / моль
n(NH4Cl) = m / M = 2140 г / 53, 5 г / моль = 40 моль
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Из УХР следует, что n(NH3) = n(NH4Cl)
n(NH3) = 40 моль
Vm = 22.
4 л / мольV(теор.
NH3) = n * Vm = 40 моль * 22, 4 л / моль = 896 л
V(практ NH3) = V(теор.
NH3) * η(NH3) = 896 л * 0, 75 = 672 л
Ответ : 672 л.
Дано
Ca(OH)2
m(NH4CL) = 2140 g
η(NH3) = 75 % - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
V(практ NH3) - ?
2140 g X
2NH4CL + Ca(OH)2 - - >CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
2 * 53.
5 2 * 22.
4
M(NH4CL) = 53.
5 g, Vm = 22.
4 L / mol
2140 / 107 = X / 44.
8
X = 896 L
V(практ NH3) = 896 * 75% / 100% = 672 L
ответ 672 л.