Химия | 5 - 9 классы
Химия, объяснить, пожалуйста, алгоритм решения превращений методом электронного баланса.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и электронно ионным методом : (неорганическая химия) K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O?
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и электронно ионным методом : (неорганическая химия) K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O.
KCLO3 - KCL + O2 помогите пожалуйста методом электронного баланса?
KCLO3 - KCL + O2 помогите пожалуйста методом электронного баланса.
FeSO4 + KMnO4 + NaOH = (Метод электронно - ионного баланса ) FeSO4 + KMnO4 + H2O = (Метод электронно - ионного баланса)?
FeSO4 + KMnO4 + NaOH = (Метод электронно - ионного баланса ) FeSO4 + KMnO4 + H2O = (Метод электронно - ионного баланса).
ХИМИЯ ?
ХИМИЯ .
50 БАЛЛОВ
составте две цепочки превращения , приводящих к получению азотной кислоты , исходя из азота и аммиака .
Описать окислительно - восстановительныек реакции , используя метод электронного баланса .
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
ХИМИЯ, 9 КЛАСС, НЕМЕТАЛЛЫ.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
1) Al2O3 + 3CO→2Al + 3CO2.
Помогите сделать химию ?
Помогите сделать химию !
Методом электронного баланса.
Помогите с химией, пожалуйста?
Помогите с химией, пожалуйста!
Тема : расставление коэффициентов методом электронного баланса.
Объясните метод электронного баланса на любой реакции?
Объясните метод электронного баланса на любой реакции.
Скоро контрольная, а мэб я так и не понимаю.
Напишите, пожалуйста, по методу электронного баланса?
Напишите, пожалуйста, по методу электронного баланса.
Решить методом электронного баланса?
Решить методом электронного баланса.
На этой странице находится ответ на вопрос Химия, объяснить, пожалуйста, алгоритм решения превращений методом электронного баланса?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Алгоритм решения :
1.
Вычисляете степени окисления элементов в каждом из веществ : как в реагентах, так и в продуктах реакции.
Ищете те, которыеменяют степени окисления в результате реакции.
2. Определяете, какой элемент является окислителем (принимающий электроны), а какой - восстановителем (отдающим электроны)
3.
Составляете электронный баланс
4.
Коэффициенты, которые получили в балансе, поставить перед веществами с соответствующими элементами.
5. Расставить дополнительные коэффициенты при необходимости.
Например.
$Al + Br_2 = AlBr_3$
Алюминий является восстановителем и окисляется с 0 до + 3.
Бром является окислителем и восстанавливается с 0 до -
Составляем схему передачи электронов :
о - е : $Al - 3e = Al^{+3}$ | 2
в - е : $Br_2 + 2e = 2Br^-$ | 3
Коэффициенты подбираются таким образом, чтобы количество отданных электронов было равно количеству принятых.
Значит, перед алюминием надо поставить 2, перед бромом - 3 :
$2Al + 3Br_2 =\ \textgreater \ AlBr_3$
Встает вопрос : что же ставить перед бромидом алюминия?
2 или 3?
Ведь есть и алюминий, и бром.
В этом случае коэффициент никакой не ставится перед таким веществом.
И определяется уже исходя из количества атомов (должно быть одинаковое количество).
Поскольку алюминия до реакции было 2, значит и после реакции должно быть 2.
Поэтому перед бромидом алюминия ставится 2 :
$2Al + 3Br_2 = 2AlBr_3$.