Химия | 10 - 11 классы
Как математически выражается степень электролитической диссоциации и какие факторы на неё влияет?
Как классифицируются электролиты по степени электролитической диссоциации?
Как определить степень электролитической диссоциации?
Как определить степень электролитической диссоциации.
Что такое степень электролитической диссоциации?
Что такое степень электролитической диссоциации.
Каковы прричины электролитической диссоциации?
Каковы прричины электролитической диссоциации.
Как можно повысить степень диссоциации слабого электролита?
Как можно повысить степень диссоциации слабого электролита?
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов :NH4Fe(S04)2, НСlO3?
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов :
NH4Fe(S04)2, НСlO3.
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком - стрелки обратимости ?
Составьте уравнение электролитической диссоциации гидроксида кальция, определите силу электролита?
Составьте уравнение электролитической диссоциации гидроксида кальция, определите силу электролита.
Сильные и слабые электролиты?
Сильные и слабые электролиты.
Основные положения электролитической диссоциации.
Приведите примеры электролитов в результате электролитической диссоциации которых образуется в 3 раза больше анионов, чем катионов?
Приведите примеры электролитов в результате электролитической диссоциации которых образуется в 3 раза больше анионов, чем катионов.
Чему равна степень электролитической диссоциации серной кислоты(Н2SO4)?
Чему равна степень электролитической диссоциации серной кислоты(Н2SO4)?
Вы открыли страницу вопроса Как математически выражается степень электролитической диссоциации и какие факторы на неё влияет?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 - 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Диссоциацию электролита KtnAnmможно представить : KtnAnmnKtm + + mAnn - Так как слабые электролиты подчиняются закону действующих масс, это равновесие может количественно характеризоваться константой равновесия, называемой в данном случаеконстантой диссоциации Кд.
Константа диссоциации для рассматриваемого электролита : Кд = [Ktm + ]n[Ann - ]m[KtnAnm]Где[Ktm + ] и[Ann - ]– молярные равновесные концентрации ионов электролита ; [KtnAnm] - молярная равновесная концентрация недиссоциированных молекул электролита.