Химия | 10 - 11 классы
Помогите с ХИМИЕЙ 8 КЛ.
А) BaCl₂ + AgNO₃ →
в) Pb(NO₃)₂ + K₂S →
e) Ca(NO₃)₂ + H₃PO₄ →
ж) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →
Какие из реакций обмена, схемы которых будут протекать до конца?
Для ответа воспользуйтесь таблицей растворимости гидроксидов и солей в воде.
Растворимая соль + щелочь = нерастворимый гидроксид + соль?
Растворимая соль + щелочь = нерастворимый гидроксид + соль.
Составить уравнение реакции для кислот по схемам :1?
Составить уравнение реакции для кислот по схемам :
1.
Кислота + основание = соль + вода( реакция обмена)
2.
Кислота + оксид металла = соль + вода( реакция обмена)
3.
Кислота + металл = соль + водород( реакция замещения)
4.
Кислота + соль = новая кислота + новая соль( реакция обмена).
Реакция ионного обмена : сульфат железа (3) + гидроксид натрия?
Реакция ионного обмена : сульфат железа (3) + гидроксид натрия.
Относительная густота, растворимость в воде соли?
Относительная густота, растворимость в воде соли?
Помогите, Пожалуйста?
Помогите, Пожалуйста!
Напишите уравнение реакций, протекающих при смешивании растворов гидроксида цинка и гидроксида калия.
Пользуясь данными таблицами растворимости , напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций?
Пользуясь данными таблицами растворимости , напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Напишите уравнение реакций получение сульфата бария из растворимых солей?
Напишите уравнение реакций получение сульфата бария из растворимых солей.
Вам выданы растворы магния хлорида, калий карбоната натрий гидроксида и разбавленная сульфатная кислота?
Вам выданы растворы магния хлорида, калий карбоната натрий гидроксида и разбавленная сульфатная кислота.
Воспользуйтесь таблицей растворимости и рядом кислот по их силы, выясните, будут ли протекать реакции в растворе :
1.
Между двумя солями.
2. Между солью и щелочью.
3. Между солью и кислотой.
Осуществите эти реакции, а также реакцию между щелочью и кислотой.
Запишите в клетках представленной ниже таблицы формулы реагентов и одного из продуктов каждой реакции, свойства которого делают возможным её протекания.
После формы продуктов поставьте стрелку осадка.
Напишите молекулярные и ионно - молекулярные уравнения реакции.
Объясните почему реакции обмена между некоторыми веществами не происходит.
Пользуясь таблицей растворимости, подберите электролиты и проведите реакции обмена, течение которых описывается представленными сокращенными ионными уравнениями, например ионы Н + + ОН - = Н2О, где в ?
Пользуясь таблицей растворимости, подберите электролиты и проведите реакции обмена, течение которых описывается представленными сокращенными ионными уравнениями, например ионы Н + + ОН - = Н2О, где в таблице их находить, и как подставлять?
Рассчитать растворимость в воде BaCO3 в моль / л и г / л, если произведение растворимости соли 5 * 10 ^ - 9?
Рассчитать растворимость в воде BaCO3 в моль / л и г / л, если произведение растворимости соли 5 * 10 ^ - 9.
Вы перешли к вопросу Помогите с ХИМИЕЙ 8 КЛ?. Он относится к категории Химия, для 10 - 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl↓
Pb(NO₃)₂ + K₂S →KNO₃ + PbS↓
3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ →6HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →2NaNO₃ + BaSO₄↓
Реакция протекает до конца, если
1.
Образуется осадок
2.
Выделяется газ
3.
Образуется H₂O
Стрелками указаны осадки, а значит все реакции будут протекать до конца.