Химия | 5 - 9 классы
Напишите выражения произведения растворимости для сульфида
серебра, сульфата бария, гидроксида сурьмы(III).
Вычислите концентрации ионов Ag + и CrO42− в насыщенном растворе хромата серебра.
Помогите пожалуйста.
Напишите формулы солей хлорида калия ?
Напишите формулы солей хлорида калия .
Нитрата бария.
Сульфата железа(lll).
Нитрата серебра.
Фосфата натрия.
Записать уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между : гидроксид бария, оксид серы (VI), нитрат серебра, сульфат меди (II), магний, оксид алюминия?
Записать уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между : гидроксид бария, оксид серы (VI), нитрат серебра, сульфат меди (II), магний, оксид алюминия.
Как изменится растворимость сульфата бария если к 1 л его насыщенного раствора добавить 5, 85 г хлорида натрия?
Как изменится растворимость сульфата бария если к 1 л его насыщенного раствора добавить 5, 85 г хлорида натрия.
Пр = 1, 1 * 10 ^ - 10.
Напишите полное и сокращённое ионное уравнение реакции между растворами а) сульфата калия и хлорида бария, б) ортофосфорной кислоты и нитрата серебра, в) сульфата алюминия и гидроксида калия?
Напишите полное и сокращённое ионное уравнение реакции между растворами а) сульфата калия и хлорида бария, б) ортофосфорной кислоты и нитрата серебра, в) сульфата алюминия и гидроксида калия.
Определите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе соли AgVO3, если ее ПР = 5 • 10–7?
Определите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе соли AgVO3, если ее ПР = 5 • 10–7.
Запишите в молекулярной и ионной форме :гидроксид кальция + ортофосфорная кислота ;сульфат натрия + хлорид бария ;карбонат лития + серная кислота ;нитрат серебра + хлорид алюминия ;гидроксид натрия + ?
Запишите в молекулярной и ионной форме :
гидроксид кальция + ортофосфорная кислота ;
сульфат натрия + хлорид бария ;
карбонат лития + серная кислота ;
нитрат серебра + хлорид алюминия ;
гидроксид натрия + сероводородная кислота ;
ортофосфорная кислота + хлорид кальция.
Напишите реакции ионного обмена между следующими веществами :1)Нитрат бария и Карбонат Натрия2)Хлорид магния и Нитрат Серебра3)Нитрат серебра и Фосфат Калия?
Напишите реакции ионного обмена между следующими веществами :
1)Нитрат бария и Карбонат Натрия
2)Хлорид магния и Нитрат Серебра
3)Нитрат серебра и Фосфат Калия.
Даны растворы сульфида натрия, нитрата свинца (2), сульфата меди (2), гидроксида калия?
Даны растворы сульфида натрия, нитрата свинца (2), сульфата меди (2), гидроксида калия.
Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.
Напишите уравнение реакций получение сульфата бария из растворимых солей?
Напишите уравнение реакций получение сульфата бария из растворимых солей.
Запишите реакции в молекулярном, ионном и кратком ионном виде?
Запишите реакции в молекулярном, ионном и кратком ионном виде.
Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия, сульфата железа (II) с гидроксидом калия, карбоната кальция с соляной кислотой.
Вы открыли страницу вопроса Напишите выражения произведения растворимости для сульфидасеребра, сульфата бария, гидроксида сурьмы(III)?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Ag₂S ⇔ 2 Ag⁺ + S²⁻ Ks = [Ag⁺]² [S²⁻]
BaSO₄ ⇔ Ba²⁺ + SO₄²⁻ Ks = [Ba²⁺] [SO₄²⁻]
Sb(OH)₃ ⇔Sb³⁺ + 3 OH⁻ Ks = [Sb³⁺] [OH⁻]³
Ag₂CrO₄²⁻ ⇔ 2 Ag⁺ + CrO₄²⁻ Ks = [Ag⁺]²[ CrO₄²⁻] = 1, 1•10⁻¹²
По уравнению концентрация ионов серебра в два раза выше концентрации хромат - ионов : [Ag⁺] = 2 * [ CrO₄²⁻].
Подставляем это значение [Ag⁺] в выражение для константы растворимости :
Ks = [Ag⁺]²[ CrO₄²⁻] = (2 * [CrO₄²⁻])²[ CrO₄²⁻] = 4 * [CrO₄²⁻]³
Отсюда [CrO₄²⁻] = ∛(Ks / 4) = ∛(1, 1 * 10⁻¹² / 4) = 6, 50 * 10⁻⁵ моль / л
[Ag⁺] = 2 * [CrO₄²⁻] = 2 * 6, 50 * 10⁻⁵ = 1.
30 * 10⁻⁴ моль / л.